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2023年全国统一高考化学试卷(广东卷)

“高山流水觅知音”。下列中国古乐器中,主要由硅酸盐材料制成的是

A.九霄环佩木古琴

B.裴李岗文化骨笛

C.商朝后期陶埙

D.曾侯乙青铜编钟

A.

A

B.

B

C.

C

D.

D

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  • 难度:未知

科教兴国,可上九天揽月,可下五洋捉鳖。下列说法正确的是

A.

“天舟六号”为中国空间站送去推进剂 Xe 气, Xe 是第 IA 族元素

B.

火星全球影像彩图显示了火星表土颜色,表土中赤铁矿主要成分为 FeO

C.

创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”,其原料中的 2 H 3 H 互为同位素

D.

“深地一号”为进军万米深度提供核心装备,制造钻头用的金刚石为金属晶体

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

建设美丽乡村,守护中华家园,衣食住行皆化学。下列说法正确的是

A.

千家万户通光纤,光纤的主要材质为 Si

B.

乡村公路铺沥青,沥青属于天然无机材料

C.

美容扮靓迎佳节,化妆品中的甘油难溶于水

D.

均衡膳食助健康,主食中的淀粉可水解为葡萄糖

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  • 难度:未知

1827年,英国科学家法拉第进行了 NH 3 喷泉实验。在此启发下,兴趣小组利用以下装置,进行如下实验。其中,难以达到预期目的的是

A.

图1:喷泉实验

B.

图2:干燥 NH 3

C.

图3:收集 NH 3

D.

图4:制备 NH 3

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化学处处呈现美。下列说法正确的是

A.

舞台上干冰升华时,共价键断裂

B.

饱和 CuSO 4 溶液可析出无水蓝色晶体

C.

苯分子的正六边形结构,单双键交替呈现完美对称

D.

晨雾中的光束如梦如幻,是丁达尔效应带来的美景

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负载有 Pt Ag 的活性炭,可选择性去除 C1 - 实现废酸的纯化,其工作原理如图。下列说法正确的是

A.

Ag 作原电池正极

B.

电子由 Ag 经活性炭流向 Pt

C.

Pt 表面发生的电极反应: O 2 +2H 2 O+4e - = 4OH -

D.

每消耗标准状况下 11.2L O 2 ,最多去除 1 mol Cl -

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劳动有利于知行合一。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

选项

劳动项目

化学知识

A

帮厨活动:帮食堂师傅煎鸡蛋准备午餐

加热使蛋白质变性

B

环保行动:宣传使用聚乳酸制造的包装材料

聚乳酸在自然界可生物降解

C

家务劳动:擦干已洗净的铁锅,以防生锈

铁丝在 O 2 中燃烧生成 Fe 3 O 4

D

学农活动:利用秸秆、厨余垃圾等生产沼气

沼气中含有的 CH 4 可作燃料

A.

A

B.

B

C.

C

D.

D

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2022年诺贝尔化学奖授予研究点击化学的科学家。图所示化合物是点击化学研究中的常用分子。关于该化合物,说法不正确的是

A.

能发生加成反应

B.

最多能与等物质的量的 NaOH 反应

C.

能使溴水和酸性 KMnO 4 溶液褪色

D.

能与氨基酸和蛋白质中的氨基反应

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按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入中的试管,关闭活塞。下列说法正确的是

A.

Ⅰ中试管内的反应,体现 H + 的氧化性

B.

Ⅱ中品红溶液褪色,体现 SO 2 的还原性

C.

在Ⅰ和Ⅲ的试管中,都出现了浑浊现象

D.

撤掉水浴,重做实验,Ⅳ中红色更快褪去

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部分含 Na 或含 Cu 物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

A.

可存在c→d→e的转化

B.

能与 H 2 O 反应生成c的物质只有b

C.

新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基

D.

若b能与 H 2 O 反应生成 O 2 ,则b中含共价键

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N A 为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及 NaCl NH 4 Cl NaHCO 3 等物质。下列叙述正确的是

A.

1 mol NH 4 Cl 含有的共价键数目为 5N A

B.

1 mol NaHCO 3 完全分解,得到的 CO 2 分子数目为 2N A

C.

体积为 1 L 1 mol L -1 NaHCO 3 溶液中, HCO 3 - 数目为 N A

D.

NaCl NH 4 Cl 的混合物中含 1 mol Cl - ,则混合物中质子数为 28N A

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下列陈述与陈述均正确,且具有因果关系的是

选项

陈述

陈述

A

将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭

浓硫酸具有氧化性和脱水性

B

装有 NO 2 的密闭烧瓶冷却后颜色变浅

NO 2 转化为 N 2 O 4 的反应吸热

C

久置空气中的漂白粉遇盐酸产生 CO 2

漂白粉的有效成分是 CaCO 3

D

1 mol L -1 NaCl 溶液导电性比同浓度醋酸强

NaCl 溶液的 pH 比醋酸的高

A.

A

B.

B

C.

C

D.

D

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  • 难度:未知

利用活性石墨电极电解饱和食盐水,进行如图所示实验。闭合 K 1 ,一段时间后

A.

U型管两侧均有气泡冒出,分别是 Cl 2 O 2

B.

a处布条褪色,说明 Cl 2 具有漂白性

C.

b处出现蓝色,说明还原性: Cl - >I -

D.

断开 K 1 ,立刻闭合 K 2 ,电流表发生偏转

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  • 难度:未知

化合物 XYZ 4 ME 4 可作肥料,所含的5种元素位于主族,在每个短周期均有分布,仅有YM同族。Y的基态原子价层p轨道半充满,X的基态原子价层电子排布式为 ns n-1 XM同周期,E在地壳中含量最多。下列说法正确的是

A.

元素电负性: E>Y>Z

B.

氢化物沸点: M>Y>E

C.

第一电离能: X>E>Y

D.

YZ 3 YE 3 - 的空间结构均为三角锥形

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  • 难度:未知

催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应 R(g) P(g) 。反应历程(下图)中,M为中间产物。其它条件相同时,下列说法不正确的是

A.

使用Ⅰ和Ⅱ,反应历程都分4步进行

B.

反应达平衡时,升高温度,R的浓度增大

C.

使用Ⅱ时,反应体系更快达到平衡

D.

使用Ⅰ时,反应过程中M所能达到的最高浓度更大

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  • 难度:未知

用一种具有卯榫结构的双极膜组装电解池(下图),可实现大电流催化电解 KNO 3 溶液制氨。工作时, H 2 O 在双极膜界面处被催化解离成 H + OH - ,有利于电解反应顺利进行。下列说法不正确的是

A.

电解总反应: KNO 3 +3H 2 O = NH 3 ·H 2 O+2O 2 +KOH

B.

每生成 1 mol NH 3 H 2 O ,双极膜处有 9 mol H 2 O 解离

C.

电解过程中,阳极室中 KOH 的物质的量不因反应而改变

D.

相比于平面结构双极膜,“卯榫”结构可提高氨生成速率

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化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化,其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化,用公式 Q=cρV ΔT 计算获得。

1)盐酸浓度的测定:移取 20.00 mL 待测液,加入指示剂,用 0.5000 mol L -1 NaOH 溶液滴定至终点,消耗 NaOH 溶液 22.00 mL

①上述滴定操作用到的仪器有___________

A.

B.

C.

D.


②该盐酸浓度为___________ mol L -1

2)热量的测定:取上述 NaOH 溶液和盐酸各 50 mL 进行反应,测得反应前后体系的温度值( ° C )分别为 T 0 T 1 ,则该过程放出的热量为___________ J (c ρ 分别取 4.18 J g -1 ° C -1 1.0 g mL -1 ,忽略水以外各物质吸收的热量,下同)

3)借鉴(2)的方法,甲同学测量放热反应 Fe(s)+CuSO 4 (aq)=FeSO 4 (aq)+Cu(s) 的焓变 ΔH (忽略温度对焓变的影响,下同)。实验结果见下表。

序号

反应试剂

体系温度/ ° C

反应前

反应后

i

0.20 mol L -1 CuSO 4 溶液 100 mL

1.20 g Fe

a

b

ii

0.56 g Fe

a

c

温度:b___________c(“>”“<”“=”)。

ΔH= ___________(选择表中一组数据计算)。结果表明,该方法可行。

4)乙同学也借鉴(2)的方法,测量反应 A:Fe(s)+Fe 2 SO 4 3 (aq)=3FeSO 4 (aq) 的焓变。

查阅资料:配制 Fe 2 SO 4 3 溶液时需加入酸。加酸的目的是___________

提出猜想: Fe 粉与 Fe 2 SO 4 3 溶液混合,在反应A进行的过程中,可能存在 Fe 粉和酸的反应。

验证猜想:用 pH 试纸测得 Fe 2 SO 4 3 溶液的 pH 不大于1;向少量 Fe 2 SO 4 3 溶液中加入 Fe 粉,溶液颜色变浅的同时有气泡冒出,说明存在反应A___________(用离子方程式表示)

实验小结:猜想成立,不能直接测反应A的焓变。

教师指导:鉴于以上问题,特别是气体生成带来的干扰,需要设计出实验过程中无气体生成的实验方案。

优化设计:乙同学根据相关原理,重新设计了优化的实验方案,获得了反应A的焓变。该方案为___________

5)化学能可转化为热能,写出其在生产或生活中的一种应用___________

来源:2023年全国统一高考化学试卷(广东卷)
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Ni Co 均是重要的战略性金属。从处理后的矿石硝酸浸取液( Ni 2+ Co 2+ Al 3+ Mg 2+ )中,利用氨浸工艺可提取 Ni Co ,并获得高附加值化工产品。工艺流程如下:

已知:氨性溶液由 NH 3 H 2 O NH 4 2 SO 3 NH 4 2 CO 3 配制。常温下, Ni 2+ Co 2+ Co 3+ NH 3 形成可溶于水的配离子: lgK b NH 3 H 2 O =-4.7 Co(OH) 2 易被空气氧化为 Co(OH) 3 ;部分氢氧化物的 K sp 如下表。

氢氧化物

Co(OH) 2

Co(OH) 3

Ni(OH) 2

Al(OH) 3

Mg(OH) 2

K sp

5.9 × 10 -15

1.6 × 10 -44

5.5 × 10 -16

1.3 × 10 -33

5.6 × 10 -12

回答下列问题:

1)活性 MgO 可与水反应,化学方程式为___________

2)常温下, pH=9.9 的氨性溶液中, c NH 3 H 2 O ___________ c NH 4 + (“>”“<”“=”)

3氨浸时,由 Co(OH) 3 转化为 Co NH 3 6 2+ 的离子方程式为___________

4 NH 4 2 CO 3 会使滤泥中的一种胶状物质转化为疏松分布的棒状颗粒物。滤渣的X射线衍射图谱中,出现了 NH 4 Al(OH) 2 CO 3 的明锐衍射峰。

NH 4 Al(OH) 2 CO 3 属于___________(晶体非晶体”)

NH 4 2 CO 3 提高了 Ni Co 的浸取速率,其原因是___________

5①“析晶过程中通入的酸性气体A___________

②由 CoCl 2 可制备 Al x CoO y 晶体,其立方晶胞如图。 Al O最小间距大于 Co O最小间距,xy为整数,则 Co 在晶胞中的位置为___________;晶体中一个 Al 周围与其最近的O的个数为___________

6)①结晶纯化过程中,没有引入新物质。晶体A6个结晶水,则所得 HNO 3 溶液中 n HNO 3 n H 2 O 的比值,理论上最高为___________

热解对于从矿石提取 Ni Co 工艺的意义,在于可重复利用 HNO 3 ___________(填化学式)

来源:2023年全国统一高考化学试卷(广东卷)
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配合物广泛存在于自然界,且在生产和生活中都发挥着重要作用。

1)某有机物 R 能与 Fe 2+ 形成橙红色的配离子 FeR 3 2+ ,该配离子可被 HNO 3 氧化成淡蓝色的配离子 FeR 3 3+

①基态 Fe 2+ 3d 电子轨道表示式为___________

②完成反应的离子方程式: NO 3 - +2 FeR 3 2+ +3H + ______ +2 FeR 3 3+ +H 2 O

2)某研究小组对(1)中②的反应进行了研究。

用浓度分别为 2.0 mol L -1 2.5 mol L -1 3.0mol L -1 HNO 3 溶液进行了三组实验,得到 c FeR 3 2+ 随时间t的变化曲线如图。

c HNO 3 =3.0 mol L -1 时,在 0~1 min 内, FeR 3 2+ 的平均消耗速率=___________

②下列有关说法中,正确的有___________

A.平衡后加水稀释, c FeR 3 2+ c FeR 3 3+ 增大

B FeR 3 2+ 平衡转化率: α III II I

C.三组实验中,反应速率都随反应进程一直减小

D.体系由橙红色转变为淡蓝色所需时间: t III >t II >t I

3R的衍生物L可用于分离稀土。溶液中某稀土离子(M表示)L存在平衡:

M+L ML K 1

ML+L ML 2 K 2

研究组配制了L起始浓度 c 0 ( L)=0.02 mol L -1 M L起始浓度比 c 0 (M)/c 0 (L) 不同的系列溶液,反应平衡后测定其核磁共振氢谱。配体L上的某个特征H在三个物种 L、ML、 ML 2 中的化学位移不同,该特征H对应吸收峰的相对峰面积S(体系中所有特征H的总峰面积计为1)如下表。

c 0 (M)/c 0 (L)

S(L)

S(ML)

S ML 2

0

1.00

0

0

a

x

<0.01

0.64

b

<0.01

0.40

0.60

【注】核磁共振氢谱中相对峰面积S之比等于吸收峰对应H的原子数目之比; <0.01 表示未检测到。

c 0 (M)/c 0 (L)=a 时, x= ___________

c 0 (M)/c 0 (L)=b 时,平衡浓度比 c ML 2 :c (ML)= ___________

4)研究组用吸收光谱法研究了(3)ML反应体系。当 c 0 (L)=1.0 × 10 -5 mol L -1 时,测得平衡时各物种 c /c 0 (L) c 0 (M)/c 0 (L) 的变化曲线如图。 c 0 (M)/c 0 (L)=0.51 时,计算M的平衡转化率(写出计算过程,结果保留两位有效数字)

来源:2023年全国统一高考化学试卷(广东卷)
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  • 难度:未知

室温下可见光催化合成技术,对于人工模仿自然界、发展有机合成新方法意义重大。一种基于 CO 、碘代烃类等,合成化合物ⅶ的路线如下(加料顺序、反应条件略)

1)化合物i的分子式为___________。化合物xi的同分异构体,且在核磁共振氢谱上只有2组峰。x的结构简式为___________(写一种),其名称为___________

2)反应②中,化合物ⅲ与无色无味气体y反应,生成化合物ⅳ,原子利用率为 100 % y___________

3)根据化合物V的结构特征,分析预测其可能的化学性质,完成下表。

序号

反应试剂、条件

反应形成的新结构

反应类型

a

___________

___________

消去反应

b

___________

___________

氧化反应(生成有机产物)

4)关于反应⑤的说法中,不正确的有___________

A. 反应过程中,有 C-I 键和 H-O 键断裂

B. 反应过程中,有 C=O 双键和 C-O 单键形成

C. 反应物i中,氧原子采取 sp 3 杂化,并且存在手性碳原子

D. CO 属于极性分子,分子中存在由p轨道头碰头形成的 π

5)以苯、乙烯和 CO 为含碳原料,利用反应③和⑤的原理,合成化合物ⅷ。

基于你设计的合成路线,回答下列问题:

(a)最后一步反应中,有机反应物为___________(写结构简式)

(b)相关步骤涉及到烯烃制醇反应,其化学方程式为___________

(c)从苯出发,第一步的化学方程式为___________(注明反应条件)

来源:2023年全国统一高考化学试卷(广东卷)
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