2008年全国统一高考理综试卷（北京卷）化学部分

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
$SiC{l}_4\left(g\right)+2H_2\left(g\right)=Si\left(s\right)+4HCl\left(g\right)$；$△H=+QKJ/mol(Q>0)$

某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是(   )

由$F{e}_2{O}_3$、$Fe$、$CuO$、$C$、$Al$中的几种物质组成的混合粉末，取样进行下列实验(部分产物略去)：

（1）取少量溶液$X$，加入过量的$NaOH$溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入$C{O}_2$，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填化学式)。
（2）$Z$为一种或两种气体：
①若$Z$只为一种气体，试剂$a$为饱和$NaHC{O}_3$溶液，则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是。
②若$Z$为两种气体的混合物，试剂a为适量的水，则Z中两种气体的化学式是。
（3）向$Y$中通入过量的$C{l}_2$，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符号)。
（4）取$Y$中的溶液，调节$PH$约为7，加入淀粉$KI$和$H_2{O}_2$，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2$mol{I}^{-}$时，共转移3$mol$电子，该反应的离子方程式是。  
（5）另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应，若溶液中一定不会产生$Y$中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中物质用化学式表示)。

菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸发生酯化反应的产物。
（1）甲一定含有的官能团的名称是。
（2）5.8 g甲完全燃烧可产生0.3 mol $C{O}_2$和0.3 mol $H_{2}O$，甲蒸气对氢气的相对密度是29，甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是。
（3）苯氧乙酸有多种酯类的同分异构体。其中能与$FeC{l}_3$溶液发生显色反应，且有2种一硝基取代物的同分异构体是（写出任意2种的结构简式）。
（4）已知：

菠萝酯的合成路线如下：

①试剂X不可选用的是（选填字母）。
a.$C{H}_{3}COONa$溶液                        b.$NaOH$溶液
c.$NaHC{O}_3$溶液                           d.$Na$

②丙的结构简式是，反应Ⅱ的反应类型是。
③反应Ⅳ的化学方程式是。

据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为$KOH$溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是（）

下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是（   ）
①$KOH,N{a}_{2}S{O}_4,AlC{l}_3$② $NaHC{O}_3,Ba(OH{)}_2,H_{2}S{O}_4$③$HCl,NaAl{O}_2,NaHS{O}_4$④$Ca(OH{)}_2,N{a}_{2}C{O}_3,BaC{l}_2$

通常状况下，$X$、$Y$和$Z$是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素(稀有气体元素除外)；Y和Z均由元素R组成，反应$Y+2I^{-}+2H^{+}=I_2+Z+H_{2}O$常作为Y的鉴定反应。
(1)$Y$与$Z$的关系是(选填字母)。
a.同位素                                     b.同系物
c.同素异形体                                 d.同分异构体
(2)将$Y$和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法:。
(3)举出实例说明$X$的氧化性比硫单质的氧化性强(用化学方程式表示):。
(4)气体$(CN{)}_2$与$X$化学性质相似，也能与$H_2$反应生成$HCN$(其水溶液是一种酸)。
①$HCN$分子中含有4个共价键，其结构式是。
②$KCN$溶液显碱性，原因是(用离子方程式表示)。
(5)加热条件下，足量的$Z$与某金属M的盐$MC{R}_3$($C$为碳元素)完全反应生成$C{R}_2$和$M_m{R}_n$($m$、$n$均为正整数)。若$C{R}_2$质量为$w_1 g$，$M_m{R}_n$质量为$w_2 g$，M的相对原子质量为$a$，则$M_m{R}_n$中$m$∶$n$＝(用含$w_1$、$w_2$和$a$的代数式表示)。

下列叙述正确的是（）

$X$、$Y$均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（）

$X$、$Y$、$Z$、$W$为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，$X$有5个原子核。通常状况下，$W$为无色液体。
已知:$X$+$Y$$Z$+$W$(1)$Y$的电子式是。
(2)液态$Z$和$W$的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态$Z$的电离方程式是。
(3)用图示装置制备$NO$并验证其还原性。有下列主要操作

a.向广口瓶内注入足量热$NaOH$溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。
b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。
c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。
①步骤$c$后还缺少的一步主要操作是。
②红磷充分燃烧的产物与$NaOH$溶液反应的离子方程式是。
③步骤$c$滴入稀硝酸后烧杯中的现象是。
反应的离子方程式是。
(4)一定温度下，将1$mol{N}_2{O}_4$置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至$T_1$的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由$T_1$继续升高到$T_2$的过程中，气体逐渐变为无色。若保持$T_2$,增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量$n$随温度$T$变化的关系如图所示

①温度在$T_1$-$T_2$之间，反应的化学方程式是。
②温度在$T_2$-$T_3$之间，气体的平均相对分子质量是（保留1位小数）。