陕西省宝鸡市岐山县高二上学期期末理化学试卷

下列能量中不能通过化学反应产生的是

下列反应中，不能形成原电池反应的是

下列因素不会影响化学反应速率的是

下列物质不属于强电解质的是

下列能量变化表示氢气燃烧热的是

下列溶液中导电性最强的是

下列说法正确的是

对于CH₃COOH、HCl、H₂SO₄三种溶液，下列判断正确的是

在气体反应中，能使反应物活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法是①增加反应物的浓度  ②升高温度  ③移去生成物  ④增大压强  ⑤加入催化剂

如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电电解一段时间。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是

铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是

下列叙述正确的是

下列电离或离子方程式正确的是

A．亚硫酸的电离：H2SO32H++ SO32-

B．氯化铵水解的离子方程式为： NH4+ +H2O NH3·H2O + H+

C．NaHCO3水解的离子方程式为：HCO3-＋H2O CO32-＋H3O+

D．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：A13++3NH3·H2O Al(OH)3+3NH4+

欲用0.2000mol·L^-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，下列有关说法正确的是

已知：（1）Zn（s）+  1/2O₂（g）= ZnO(s)，ΔH =" -350" kJ/mol，
（2）2Ag(s) +  1/2O₂（g）= Ag₂O(s)，ΔH =" -25" kJ/mol，
则Zn（s）+ Ag₂O(s) =" ZnO(s)+" 2Ag(s)的ΔH等于

已知：K_sp(AgCl)=1.8×10^-10，K_sp(AgI)=1.5×10^-16 ，K_sp(AgBr)=7.7×10^-13，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag⁺浓度大小顺序正确的是

化学反应都有能量变化，吸热或放热是化学反应中能量变化的主要形式之一。
（1）化学反应中有能量变化的本质原因是反应过程中有          的断裂和形成。
（2）已知拆开1molH－H键、1molCl－Cl键、1molH—Cl键分别需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ，则反应H₂(g)+ Cl₂(g)=2HCl (g) 的△H =            。
（3）已知：CO(g) + 1/2O₂(g) = CO₂(g)   △H           = －283.0 kJ/mol
CH₃OH(l) + 3/2O₂(g) = CO₂(g)+2H₂O(l)   △H  = －726.5kJ/mol
则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为              。
（4）已知25℃、101 kPa下，稀的强酸与稀的强碱溶液反应的中和热为 -57.3 kJ/mol。
①表示稀硫酸与稀烧碱溶液中和反应的热化学方程式为                 ；
②测定中和热实验中所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、环形玻璃搅拌棒、                。

下列四个装置图均与电化学有关，请根据图示回答相关问题：

（1）这四个装置中，利用电解原理的是           （填装置序号）；
（2）装置①若用来精炼铜，则a极的电极材料是        （填“粗铜”或“精铜”），电解质溶液为        ；
（3）装置②的总反应方程式是                          ；
（4）装置③中钢闸门应与外接电源的          极相连（填“正”或“负”）
（5）装置④中的铁钉几乎没被腐蚀，其原因是          。

下表是不同温度下水的离子积的数据。试回答以下问题：

（1）若25＜t₁＜t₂，则a________1×10^－14(填“＞”、“＜”或“＝”)，做此判断的理由是               。
（2）25℃时，某Na₂SO₄溶液中c(SO₄^2－)＝5×10^-4 mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na^＋)∶c(OH^－)＝            。
（3）在t₂温度下测得某溶液pH＝7，该溶液显__________(填“酸”、“碱”或“中”)性，将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H₂SO₄溶液b L混合：
①若所得混合液为中性，则a∶b＝____________；
②若所得混合液pH＝2，则a∶b＝____________。

已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=           ，△H         0（填“<”“ >”“ =”)；
（2）830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)="0.003" mol·L^-1·s^-1，则6s时c(A)=            mol·L^-1， C的物质的量为           mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为              ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为          ；
（3）判断该反应是否达到平衡的依据为             (填正确选项前的字母)：
a．压强不随时间改变    b．气体的密度不随时间改变
c．c(A)不随时问改变    d．单位时间里生成C和D的物质的量相等
（4）1200℃时反应C(g)+D(g)  A(g)+B(g)的平衡常数的值为              。

吸热反应N₂(g)+O₂(g)2NO(g)，在2000℃时Ｋ＝6.2×10^-4。2000℃时，向10Ｌ密闭容器中放入3×10^-3molNO、2.50×10^-1molN₂和4.00×10^-2molO₂。
通过计算回答：
（1）此反应的初始状态是否为化学平衡状态？
（2）若非化学平衡状态，反应将向哪个方向进行以达到化学平衡状态？