2012年苏教版高中化学选修4 3.4沉淀溶解平衡练习卷

向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO₃溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na₂S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为（   ）

下列叙述正确的是（   ）

在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)₂(s)Ca(OH)₂(aq)Ca²⁺(aq)+2OH^-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是（   ）

在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液。直至过量，下列表示氢氧化钠加入量（x)与溶液中沉淀物的量（y)的关系示意图正确的是（   ）

下列物质不能跟氢氧化钠溶液发生反应的是（   ）

实验室中，要使AlCl₃溶液中的Al³⁺全部沉淀出来，最适宜选用的试剂是（   ）

向明矾溶液里滴加Ba(OH)₂溶液，当恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是（   ）

使用含氟牙膏后，会防止龋齿，这是什么道理呢？

自然界中的溶洞景观，千奇百怪，引人入胜。在惊叹自然界美丽之余，你是否想过，如此坚硬的石头怎么会溶成一个大洞呢？请解释之。

铬酸银在298 K时的溶解度为0.004 45 g,求其溶度积。

难溶化合物的饱和溶液存在溶解平衡，例如：AgCl(s)Ag⁺+Cl^-,Ag₂CrO₄(s)2Ag⁺+,在一定温度下，其离子浓度乘积为常数，这一常数叫溶度积常数，用K_sp表示，已知：K_sp(AgCl）=c(Ag⁺)·c(Cl^-)=1.8×10^-10,K_sp(Ag₂CrO₄)=［c(Ag⁺）］²·c()=1.9×10^-12，现用0.01 mol·L^-1 AgNO₃溶液滴定0.01 mol·L^-1 KCl和0.001 mol·L^-1 K₂CrO₄混合溶液，通过计算完成下列问题：
（1）Cl^-、谁先沉淀？
（2）当刚出现Ag₂CrO₄沉淀时，溶液中Cl^-浓度是多少？（设混合溶液在反应中体积不变）

把Ca(OH)₂放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(OH)₂(s)Ca²⁺+2OH^-，加入以下溶液，可使Ca(OH)₂减少的是（   ）

在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400 ℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（   ）

下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（   ）

将10 ℃的饱和碳酸钠溶液升温至25 ℃，或者温度仍保持在10 ℃而加入少量无水碳酸钠，在这两种情况下均保持不变的是（   ）

A．浓度	B．溶液中溶质的质量分数
C．溶液的质量	D．溶液中阳离子数目

有一未知浓度的盐酸25 mL，在加入5 mol·L^-1 AgNO₃溶液25 mL后，改加NaOH溶液，结果用去1.0 mol·L^-1 NaOH溶液25 mL，恰好完全中和，则盐酸的物质的量浓度为（   ）

25 ℃，在某物质的溶液中，水电离出的H⁺浓度为1×10^-a mol·L^-1。下列说法中：①a＜7时，水的电离受到促进；②a=7时，该溶液呈中性；③a=9时，溶液的pH=9。其中肯定正确的是（   ）

对于相同体积的K₂CO₃溶液（浓度为c₁)和(NH₄)₂CO₃溶液（浓度为c₂)，若其中的物质的量浓度相同，则c₁和c₂的关系是（   ）

已知X、Y、Z、a四种物质有如右图关系且X+YZ，则Z不可能为（   ）

已知0.1 mol·L^-1的二元酸H₂A溶液的pH=4.0,则下列说法中正确的是（   ）
A.在Na₂A、NaHA两溶液中，离子种类肯定不相同
B.在溶质物质的量相等的Na₂A、NaHA两溶液中，它们的阴离子总数相等
C.在NaHA溶液中一定有：c(Na⁺)+c(H⁺)====c(HA^-)+c(OH^-)+2c(A^2-)
D.在Na₂A溶液中一定有：c(Na⁺)＞c(A^2-)＞c(H⁺)＞c(OH^-）)

下图表示在某溶液中滴加Ba(OH)₂溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)₂的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是（   ）

下列溶液中各粒子浓度关系不正确的是（   ）

A．由王水配成的稀溶液中：c(H+)=c(Cl-)+c()

B．小苏打溶液中：c(Na+)=c()+c()+c(H2CO3)

C．常温下，pH=7的(NH4)2SO4和NH3·H2O混合液中：c()=2c()

D．纯碱溶液中：c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c()

等体积的pH=1酸甲溶液和pH=2酸乙溶液，分别用等浓度的NaOH溶液中和时，消耗NaOH溶液的体积为2V_甲=V_乙。下列判断合理的是（   ）

对室温下pH相同，体积相同的盐酸和醋酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述一定正确的是（   ）

常温时，将V₁ mL c₁ mol·L^-1的氨水滴加到V₂ mL c₂ mol·L^-1的盐酸中，下列结论中正确的是（   ）

A．若混合溶液的pH=7，则c1V1=c2V2

B．若V1=V2,c1=c2，则混合液中c()=c(Cl-)

C．若混合液的pH=7，则混合液中c()=c(Cl-)

D．若V1=V2，且混合液的pH＜7，则一定有c1＜c2

用物质的量都是0.1 mol的HCN和NaCN混合后配成1 L溶液，已知溶液中的c(CN^-)＜c(Na⁺),下列关系式正确的是（   ）

常温下，将0.1 mol·L^-1盐酸和0.06 mol·L^-1氢氧化钡溶液等体积混合后，该混合溶液的pH是（   ）

某无色溶液，由Na⁺、K⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、、、、中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：（1）取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；（2）在（1）所得溶液中加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；（3）在（2）所得溶液中加入过量氢氧化钡溶液，微热，也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。则下列离子在原溶液中一定存在的是（   ）

A．Na+

B．Al3+

C．

D．

常温下，经测定某溶液中离子只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)。其可能的情形是（   ）
①该溶液由pH=3的CH₃COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成 
②该溶液由0.2 mol·L^-1的CH₃COOH溶液与0.1 mol·L^-1的NaOH溶液等体积混合 
③该溶液由0.1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液与等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液混合而成

某温度（t ℃)时，水的离子积为K_W=1×10^-13,则该温度__________25 ℃(选填“＞”“＜”“=”），其理由是____________________________________。若将此温度下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比。
（1）若所得混合溶液为中性，则a∶b=__________；此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是__________。
（2）若所得混合液的pH=2，则a∶b=__________；此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是__________。

某温度时0.1 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液中，c(Na⁺)/c()=＞2,其原因是（用离子方程式表示）__________________________。现向Na₂CO₃溶液中通入一定量的CO₂后，c(Na⁺)/c()=＞,其原因是（用离子方程式表示）_______________________，此时c()=_________________。

某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式是：
H₂A====H⁺+HA^-  HA^-H⁺+A^2-
完成以下问题：
（1）Na₂A溶液显__________________（填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是__________________________________________（用离子方程式表示）。
（2）已知0.1 mol·L^-1的NaHA溶液pH=2,则0.1 mol·L^-1的H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度_________0.11 mol·L^-1(填“＞”“=”或“＜”）。
（3）0.1 mol·L^-1 Na₂A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：________________________。

已知某无色透明溶液中仅含有包括Na⁺和CH₃COO^-在内的四种离子，请完成下列问题：
（1）该溶液中的溶质可能有三种情况。分别为①_________,②_________,③_________。（填化学式）
（2）当该溶液中溶质为两种，且溶液呈碱性时，四种离子的物质的量浓度由大到小的排列顺序可能为（可能有多种情况，只写出两种即可）：
①________________________________________________________________________，
②________________________________________________________________________。

长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。实验步骤如下：
①称量a g样品，置于烧杯中。
②加入适量蒸馏水，使样品溶解。
③加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl₂溶液。
④过滤，用蒸馏水洗涤沉淀。
⑤加热干燥沉淀物。
⑥将沉淀物冷却至室温后，称量。
⑦重复⑤⑥操作直到合格，最后得到b g固体。
完成下面问题：
（1）本实验中是否能用Ba(NO₃)₂代替BaCl₂?(填“能”或“不能”）其理由是：
________________________________________________________________________。
（2）步骤③中加盐酸，使溶液呈强酸性的目的是：
____________________________________________________________________________。
（3）步骤⑦的“合格”标准是：__________________________________________________。
（4）实验测得的样品中无水亚硫酸钠的质量分数是：__________（列出算式，不需要化简）。

在化工分析中常用到滴定度这个概念。滴定度是指每毫升滴定剂标准溶液相当于被测组分的质量，其单位为g·mL^-1。现有一不溶于水的氧化亚铜样品，该样品能溶于用硫酸酸化了的硫酸铁溶液，所发生反应的化学方程式为（未配平）：
Cu₂O+Fe₂(SO₄)₃+H₂SO₄CuSO₄+FeSO₄+H₂O。反应生成的硫酸亚铁用硫酸酸化了的高锰酸钾溶液进行滴定，其滴定反应的化学方程式为（未配平）：
KMnO₄+H₂SO₄+FeSO₄Fe₂(SO₄)₃+MnSO₄+K₂SO₄+H₂O
若每升滴定剂溶液中含有0.400 mol KMnO₄,求该KMnO₄溶液对Cu₂O的滴定度。