恒温下，将a mol N₂与b mol H₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容
器中，发生如下反应：N₂ (g) + 3 H₂(g)2NH₃(g)
（1）若反应达平衡时某时刻t时，n_t (N₂) = 13mol，n_t (NH₃) = 6mol，计算a=        mol.
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况下)，其中NH₃的含量(体积分数)为25%。计算平衡的物质的量,n(NH₃) =                mol.
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），
n(始)∶n(平) =                   。
（4）原混合气体中，a∶b =           。
（5）达到平衡时，N₂和H₂的转化率之比，α(N₂)∶α (H₂)=            。
（6）平衡混合气体中，n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃) =                。