海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：

注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10^-5mo1/L，可认为该离子不存在；已知：K_sp（CaCO₃）= 4．96×10^-9; K_sp（MgCO₃）= 6．82× 10^-6; Ksp[Ca（OH）₂]=4．68×l0^-6; Ksp[Mg（OH）₂]=5．61×l0^-12。
下列说法正确的是（假设实验过程中溶液体积不变）（   ）

A．沉淀物X为CaCO3

B．滤液M中存在Mg^2+，不存在Ca^2+

C．滤液N中存在Mg^2+、Ca^2+

D．步骤②中若改为加入4．2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca（OH）2和Mg（OH）2的混合物