海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案

模拟海水中的 离子浓度(mol/L)	Na^＋	Mg^2^＋	Ca^2^＋	Cl^―
0.439	0.050	0.011	0.560	0.001

注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10^－5 mol/L，可认为该离子不存在；
实验过程中，假设溶液体积不变。
已知：K_sp(CaCO₃)＝4.96×10^－9；K_sp(MgCO₃)＝6.82×10^－6；
K_sp[Ca(OH)₂]＝4.68×10^－6；K_sp[Mg(OH)₂]＝5.61×10^－12。
下列说法正确的是（   ）
A．沉淀物X为CaCO₃
B．滤液M中存在Mg^2＋，不存在Ca^2＋
C．滤液N中存在Mg^2＋、Ca^2＋         
D．步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)₂和Mg(OH)₂的混合物