已知：①溶液中CrO₄^2—显黄色，Cr₂O₇^2-显橙红色
②PbCrO₄难溶于水，也难溶于强酸
③H⁺(aq）+OH^-（aq）=H₂O(l）； ΔH=" —a" KJ/mol
3Cl₂（g）+2Cr³⁺（aq）+16OH^-(aq）=2CrO₄^2-（aq）+6Cl^-（aq）+8H₂O(l)；ΔH="—b" KJ/mol
2CrO₄^2-（aq）+2H⁺(aq）Cr₂O₇^2-（aq）+H₂O(l）；ΔH="—c" KJ/mol
平衡常数K=9．5×10⁴   （上述a、b、c均大于0）
对上述反应⑤，取50mL溶液进行试验，部分测定数据如下：

时间（s）	0	0．01	0．02	0．03	0．04
n （CrO4^2—）（mol）	0．01	8．0×10^-4	5．4×10^-4	5．0×10^-4
n （Cr2O7^2—）（mol）	0		4．73×10^-3		4．75×10^-3

 
试回答下列问题：
（1）0.02s到0.03s之间用Cr₂O₇^2-表示该反应的平均反应速率为               
下列说法正确的（  ）
A、0.03s时V正（CrO₄^2—）=2V逆（Cr₂O₇^2—）
B、溶液pH值不变说明该反应已达平衡状态
C、溶液中c（CrO₄^2—）：c（Cr₂O₇^2—）=2:1时该反应已达平衡状态
D、反应放热2．5×10^-3c KJ时CrO₄^2—的转化率为50％
E、升温该反应平衡常数变大
F、0．04s时加入足量的Pb（NO₃)₂ 可使溶液由橙色变为黄色
（3）0．03s时溶液的pH=         
（4）已知酸性条件下Cr₂O₇^2—将Cl^-氧化为Cl₂，本身被还原为Cr³⁺为放热反应，试写出该反应的热化学方程式：