（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：H₂NCOONH₄(s)2NH₃(g)+CO₂(g)
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

温度(℃)	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡气体总浓度(×10^-3 mol/L)	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

氨基甲酸铵分解反应的焓变ΔH      0（填“>”、“<”或“=”）。
可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是       。(填字母)
A．2v(NH₃)=v(CO₂)                 B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变   D．密闭容器中氨气的体积分数不变
根据表中数据，计算25.0℃时的分解平衡常数为        。
（2）25℃时，NH₃·H₂O电离常数K_b=1.8×10^-5，Mg(OH)₂的溶度积常数K_sp=1.8×10^-11，计算0.5 mol/L氨水的pH约为     。（已知lg3≈0.5）在某氯化镁溶液中加入一定量的某浓度的氨水后，测得混合液PH=11，则此温度下残留在溶液中的c(Mg²⁺)=       。