合成氨工业的核心反应是N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g) ΔH＝Q kJ·mol^－1。反应过程中能量变化如图所示，回答下列问题。

（1）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化：E₁________，E₂________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）在500 ℃、2×10⁷ Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5 mol N₂和1.5 mol H₂，充分反应后，放出的热量________(填“＜”、“＞”或“＝”)46.2 kJ，理由是____________________________________________________________。