(14分)合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应N₂+3H₂2NH₃的平衡常数K值和温度的关系如下：

温度/℃	360	440	520
K值	0.036	0.010	0.0038

（1）①由表中数据可知该反应为放热反应，理由是________________。
②理论上，为了增大平衡时H₂的转化率，可采取的措施是______________(填字母序号)。
a．增大压强       b．使用合适的催化剂 
c．升高温度      d．及时分离出产物中的NH₃
（2）原料气H₂可通过反应CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气中CH₄含量的影响如图所示：

①图中，两条曲线表示压强的关系是p₁________p₂(填“>”、“＝”或“<”)。
②该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
（3）原料气H₂还可通过反应CO(g)+H₂O(g)  CO₂(g)+H₂ (g)获取。
①T ℃时，向容积固定为5 L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08 mol·L^－1，则平衡时CO的转化率为________该温度下反应的平衡常数K值为________。
②保持温度仍为T ℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容积固定为5 L的容器中进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是____________(填字母序号)。
a．容器内压强不随时间改变
b．混合气体的密度不随时间改变
c．单位时间内生成a mol CO₂的同时消耗a mol H₂
d．混合气中n(CO):n(H₂O):n(CO₂):n(H₂)＝1:16:6:6