24．常温下有0.1 mol·L^－1四种溶液NaOH、NH₃·H₂O、HCl 、CH₃COOH
（1）已知CH₃COOH溶液的pH=3，其电离度为        ，由水电离的c(H^＋)=        mol·L^－1。
（2）相同pH的CH₃COOH溶液和HCl溶液加水稀释，其pH变化情况如图，其中表示HCl溶液的是曲线        ，a、b两点中，导电能力更强的是        。

（3）NH₃·H₂O溶液和HCl溶液等体积混合后，溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）                 。此时，该混合溶液中的微粒浓度关系正确的是        。

A．c(Cl^－)＞c(H^＋) ＞c(NH4^＋)＞c(OH^－)

B．c(Cl^－)=c(NH4^＋)＞c(OH^－)=c(H^＋)

C．c(NH4^＋)+ c(NH3·H2O)= 0.1mol·L^－1

D．c(H^＋) = c(NH3·H2O)+c(OH^－)

（4）NH₃·H₂O溶液和HCl溶液混合，已知体积V(NH₃·H₂O)> V(HCl)，当溶液中c(NH₃·H₂O)= c(NH₄^＋)时，溶液的pH=      ，该混合液中加入少量的酸或碱，结果发现溶液的pH变化不大，其原因是      。[已知：K_b（NH₃·H₂O）=1.77×10^-5，lg 1.77=0.25]