（1）已知：① N₂(g) + O₂(g)＝2NO(g)       △H＝+179．5 kJ/mol
②2NO(g) + O₂(g)＝2NO₂(g)          △H＝－112．3 kJ/mol
③2NO(g) +2CO(g)＝N₂(g) +2CO₂(g)     △H＝－759．8 kJ/mol
NO₂(g)＋CO(g)＝NO(g) +CO₂(g) △H＝       kJ/mol。
（2）将不同物质的量的H₂O（g）和CO（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，
进行反应：H₂O(g)+CO(g)CO₂(g)+H₂(g)，得到如下三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol	平衡量/mol	达到平衡所需时间/min
H2O	CO	CO	H2
①	650	2	4	2.4	1.6	5
②	900	1	2	1.6	0.4	3
③	900	a	b	c	d	t

①实验组①中以v(CO₂)表示的反应速率为       ，此温度下的平衡常数为         ，温度升高时平衡常数会     （填“增大”、“减小”或“不变”）。
②650℃时，若在此容器中开始充入2mol H₂O（g）、1mol CO、1 mol CO₂和 2 molH₂，若要使反应在开始
时        进行。（填“正向”、“逆向”）
③若a=2,b=1，则c=        ,达平衡时实验组②中H₂O（g）和实验组③中CO的转化率的关系
为α₂ (H₂O)      α₃ (CO)（填“＜”、“＞”或“＝”)。