氨气在科研、生产中有广泛应用。
（1）在三个1L的恒容密闭容器中，分别加入0.1mol N₂和0.3mol H₂发生反应N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）ΔH₁＜0，实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中c（N₂）随时间（t）的变化如图所示（T表示温度）。

①实验Ⅲ在前10分钟内NH₃平均反应速率v（NH₃）＝                          ；
②与实验Ⅱ相比，实验Ⅲ采用的实验条件可能为            。
③K(T₁)___K(T₂)（填“＞”、“＝”或“＜”）。
④下图表示随条件改变，平衡体系中氨气体积分数的变化趋势。当横坐标为压强时，变化趋势正确的是(填序号，下同)__________，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是___________。

（2）常温下NH₃•H₂O的电离平衡常数K_b＝1.8×10^－5 mol·L^-1，则反应NH₄^＋（aq）+H₂O（l）NH₃•H₂O（aq）+H^＋（aq）的化学平衡常数K_h＝                       （保留三位有效数字）。
（3）工业上用NH₃消除NO污染。在一定条件下，已知每还原1molNO，放出热量120kJ，请完成下列热化学方程式： NO(g)＋ NH₃(g)＝ N₂(g)＋        (g)  ΔH₂＝                   。