(14分)某化学小组拟利用下列流程测定某草酸亚铁样品(含有少量草酸，不含结晶水和其他杂质)中FeC₂O₄的含量。

已知几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示

	Fe^2+	Fe^3+	Al^3+	Mg^2+
开始沉淀时的pH	7．5	2．8	4．2	9．6
沉淀完全时的pH	9．0	4．0	5	11

试回答下列问题：
（1）用2 mol/L H₂SO₄溶液溶解草酸亚铁样品而不用蒸馏水直接溶解的原因是            ，加热至70℃左右，立即用KMnO₄溶液滴定至终点。发生反应的离子方程式为2MnO₄^－+ 5H₂C₂O₄+6H⁺  ＝2Mn²⁺+ 10CO₂↑+ 8H₂O和                                。
（2）保温放置30min的目的是                                        。
（3）证明反应Ⅰ完全的实验操作或现象为                                         。
（4）已知常温下Fe(OH)₃的Ksp＝1．1×10^－36，废液中c(Fe³⁺)＝      mol·L^－1。
（5）灼烧充分的标志是                      。
（6）样品中FeC₂O₄的含量为        。