在101 kPa和298 K时，有关反应的热化学方程式有：
H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)   ΔH₁＝－241．8 kJ·mol^－1
H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)   ΔH₂＝－285．8 kJ·mol^－1
下列说法错误的是

A．H2燃烧生成1 mol H2O(g)时，放出241．8 kJ的热量

B．O2前面的表示参加反应的O2的分子数目

C．燃烧热是以在101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量定义的，则 H2的燃烧热为285．8 kJ·mol^－1

D．1 molH2和molO2所具有的总能量大于1mol H2O(g)所具有的总能量