已知下列热化学方程式：C(s）＋O₂(g） = CO₂(g） ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1
2H₂(g）＋O₂(g） = 2H₂O(g）  ΔH＝－483.6 kJ·mol^－1
现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的气、固混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ热量，则炭粉与氢气的物质的量之比为

A．1:1

B．1:2

C．2:3

D．3:2