80℃时，将0.40mol的N₂O₄气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂O₄    2NO₂ △H＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间（s） n（mol）	0	20	40	60	80	110
n（N2O4）	0.40	a	0.20	c	d	e
n（NO2）	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

①计算20s—40s内用N₂O₄表示的平均反应速率为             mol/（L.s）
②计算在80℃时该反应的N₂O₄的转化率=                 此温度下
③反应进行至110s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色               ；如果此时加入NO₂，则此时容器内颜色            （填“变浅”、“变深”或“不变”）
④要增大该反应NO₂的体积分数，可采取的措施有（填序号）
A．增大N₂O₄的起始浓度    B．通入N₂气体
C．使用高效催化剂        D．升高温度