已知CO_(g)+O_2(g)=CO_2(g)，△H ="-283" kJ/mol；H_2(g)+ O_2(g)=H₂O_(l)，△H ="-285.8" kJ/mol；取CO和H₂组成的混合气体0.5mol完全燃烧共放出142.34KJ的热量。若将此0.5mol混合气体充入密闭容器中置于900℃下发生 CO(g)+2 H₂(g)CH₃OH(g)，在一定条件下达到平衡。平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.8倍，求：
（1）反应前混合气体中CO和H₂的体积比；
（2）平衡混合气体中CH₃OH和H₂的物质的量；
（3）达到平衡时CO的转化率。