已知t ℃时,0.01 mol·L^-1NaOH溶液的pH="11,0.1" mol·L^-1的HA溶液中c(H⁺)/c(OH^-)=10⁹。请回答下列问题:
（1） 该温度下,水的离子积K_W=            ,HA是          (填“强”或“弱”) 酸。
（2） 该温度下,将pH之和为13的NaOH溶液和HA溶液等体积混合后,所得溶液呈           (填“酸”、“碱”或“中”) 性。
（3） 在室温下,用蒸馏水稀释0.01 mol·L^-1 HA溶液时,下列各项呈减小趋势的是          。
A．c(H⁺)/c(A^-)
B．c(HA)/c(A^-)
C．溶液中c(H⁺)和c(OH^-)的乘积
D．溶液中c(A^-)·c(HA)的值
E.水的电离程度
（4） 室温下,取pH=2的盐酸和HA溶液各100 mL,向其中分别加入适量的Zn粒,反应过程中两溶液的pH变化如图所示:

①图中表示HA溶液pH变化曲线的是          (填“A”或“B”)。
②设盐酸中加入Zn的质量为m₁,HA溶液中加入Zn的质量为m₂,则m₁          m₂(填“>”、“<”或“=”)。