（1）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出热量649.5 中kJ，则表示乙硼烷燃烧热的热化学方程为            ．
又已知：H₂O（l）═H₂O（g）；△H=+44.0kJ/mol．则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量为               ．
（2）恒温、恒压（1.01×10⁵Pa）下，将2.0molSO₂与amolO₂的混合气体通入一个容积可变的密闭容器中，发生如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）；△H＜0,T₁℃下反应达平衡时，测得容器内n（SO₃）=1.3mol，n（O₂）=3.0mol，则a=             ．