研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO₂（g）+NaCl（s）NaNO₃（s）+ClNO（g）  K₁  ∆H < 0（I）
2NO（g）+Cl₂（g）2ClNO（g）  K₂  ∆H < 0 （II）
（1）4NO₂（g）+2NaCl（s）2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）的平衡常数K=          （用K₁、K₂表示）。
（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向 2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl₂，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内V（ClNO）=7.5×10^-3mol•L^-1•min^-1，则平衡后n（Cl₂）=            mol，NO的转化率а₁=           它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а₂     а₁（填“>”“<”或“=”），平衡常数K₂            （填“增大”“减小”或“不变”）。若要使K₂减小，可采用的措施是                 。
（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO₂，反应为2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO₂恰好完全反应得 1L溶液A，溶液B为0.1mol•L‾¹的CH₃COONa溶液，则两溶液中c（NO₃‾）、c（NO₂^-）和c（CH₃COO‾）由大到小的顺序为                   。（已知HNO₂的电离常数K_a=7.1×10^-4mol•L‾¹，CH₃COOH的电离常数K_a=1.7×10^-5mol•L‾¹，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是           。

A．向溶液A中加适量水	B．向溶液A中加适量NaOH
C．向溶液B中加适量水	D．向溶液B中加适量NaOH

（4）在25℃下，将a mol•L^﹣1的氨水与0.01mol•L^﹣1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^﹣)．则溶液显         (填“酸”“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH₃•H₂O的电离常数K_b=          。
（5）水溶液中的行为是中学化学的重要内容．已知下列物质的电离常数值：
HClO：K_a=3×10^﹣8   HCN：K_a=4.9×10^﹣10  H₂CO₃：K_a1=4.3×10^﹣7  K_a2=5.6×10^﹣11
84消毒液（有效成份为NaClO）中通入少量的CO₂，该反应的化学方程式为                    。