课堂上，老师取20g蔗糖放入小烧杯中，加少量水使它润湿，注入10mL浓硫酸，搅拌，同学们看到蔗糖先变黑后“发酵”形成“黑面包”，同时还闻到了刺激性气味，同学们判断黑色固体是碳，原因是浓硫酸具有强　　．

形成“黑面包”的主要原因是什么？在老师的指导下，同学们开展了探究活动．

【猜想与假设】浓硫酸与碳反应，生成大量气体使黑色固体膨胀．

【查阅资料】

Ⅰ．浓硫酸与碳在加热条件下反应，生成物中有SO₂、CO₂两种气体．

Ⅱ．SO₂是一种具有刺激性气味的气体，能与Ca（OH）₂溶液反应生成白色沉淀．

Ⅲ．SO₂能使品红溶液褪色，而CO₂不能．

【实验探究】

为验证碳与浓硫酸在加热条件下生成的气体产物，同学们在老师指导下设计并进行如图实验：

【事实与结论】

（1）请将能得出对应结论的实验现象填入表中．

验证气体	实验现象	实验结论
SO2		有SO2产生
CO2		有CO2产生

（2）碳与浓硫酸反应的化学方程式是　　．

（3）浓硫酸与碳在加热条件下产生大量的SO₂和CO₂，使黑色固体膨胀，形成“黑面包”，猜想成立．

【反思与交流】

（1）小明同学提出，因老师的演示实验没有进行加热，所以同学们的探究实验无意义，其他同学一致否定了他的说法，理由是　　．

（2）若B、E中试剂交换，　　（填“能”或“不能”）得出有CO₂产生的结论，理由是　　．

（3）C中酸性高锰酸钾溶液的作用是　　．