高中化学试题

下列离子方程式书写正确的是

A．氯气溶于水：Cl2+H2O═2H^++Cl^﹣+C1O^﹣

B．溴化钠溶液与氯气反应：2Br^﹣+Cl2═2Cl^﹣+Br2

C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：H^++SO4^2^﹣+Ba^2++OH^﹣═H2O+BaSO4^2^﹣↓

D．碳酸钙加入过量的盐酸中：CO3^2^﹣+2H^+═CO2↑+H2O

下列物质间的转化，通过一步反应不能实现的是

A．CO2→Na2CO3	B．FeCl3→FeCl2
C．H2SiO3→Na2SiO3	D．S→SO3

工业上可通过反应2Al₂O₃+3C+6Cl₂AlCl₃+3CO₂制取无水氯化铝，下列有关该反应的说法正确的是

A．Cl2是氧化剂	B．Al2O3是还原剂
C．C发生还原反应	D．氧原子得到电子

下列实验方法不正确的是

A．用BaCl2溶液鉴别硫酸铵和氯化铵两种固体

B．用尝味道的方法鉴别蔗糖溶液和硫酸溶液

C．用稀盐酸鉴别碳酸钾和硝酸钾两种固体

D．用灼烧闻气味的方法鉴别丝绸和棉布

下列有关物质用途的说法不正确的是

A．碳铵与碱性肥料混合施用．以提高肥效

B．用氧化铝制造耐火材料

C．在医疗上，可用碳酸氢钠治疗胃酸过多

D．用硫酸钡制作白色颜料

下列关于0.2mol/L Ba（NO₃）₂溶液的说法中，正确的是

A．溶液中含有的阴、阳离子总数为0.6mol

B．在0.5 L该溶液中，Ba^2+的浓度为0.1 moI/L

C．在500 mL该溶液中，含有0.2molNO3^﹣

D．取1L该溶液稀释到10L时，NO3^﹣的浓度为0.02 mol/L

碘元素的一种核素可用于治疗肿瘤．下列有关的说法正确的是

A．质量数是53

B．质子数是125

C．中子数是125

D．电子数是53

我国是世界上缺铁性贫血发生率较高的国家之一，2004年我国政府就已经启动了铁强化酱油项目，推广铁强化酱油．这里的铁是指

A．元素

B．单质

C．原子

D．分子

下列离子方程式书写不正确的是

A．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应：Cu^2^﹣+2OH^﹣═Cu（OH）2↓

B．盐酸和氢氧化钠溶液反应：H^++OH^﹣═H2O

C．碳酸钙和盐酸溶液：CO3^2^﹣+2H^+═H2O+CO2↑

D．氢氧化钡和硫酸的反应：Ba^2++2OH^﹣+2H^++SO4^2^﹣═2H2O+BaSO4↓

以下说法错误的是

A	2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑	均为水做氧化剂的氧化还原反应
B	Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2Mg+CO2=2MgO+C	均为固体质量增大的置换反应
C	NaAlO2+SO2+2H2O=Al（OH）3+NaHSO3 NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3	均为较强酸制较弱酸的复分解反应
D	H2O2+SO2=H2SO4 CaO+SO3=CaSO4	均为非氧化还原反应的化合反应

 
A．A    B．B    C．C    D．D

为了除去粗盐中的 Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是
①过滤   ②加过量NaOH溶液  ③加适量盐酸   ④加过量 Na₂CO₃溶液     ⑤加过量 BaCl₂溶液．

A．①④②⑤③

B．④①②⑤③

C．②④⑤①③

D．⑤②④①③

某兴趣小组对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀（可能含有CuO、CuS、Cu₂S，其中CuS和 Cu₂S不溶于稀盐酸、稀硫酸）进行探究，实验步骤如下：
Ⅰ．将光亮铜丝插人浓硫酸，加热；
Ⅱ．待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；
Ⅲ．冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用．
回答下列问题：
（1）步骤Ⅱ产生气体的化学式为               ．
（2）向含微量 Cu²⁺试液中滴加K₄[Fe（CN）₆]溶液，能产生红褐色沉淀．现将少量黑色沉淀放入稀硫酸中，充分振荡以后，再滴加K₄[Fe（CN）₆]溶液，未见红褐色沉淀，由此所得结论是               ．
（3）为证明黑色沉淀含有铜的硫化物，进行如下实验：

装置	现象	结论及解释
	①A试管中黑色沉淀逐渐溶解 ②A试管上方出现红棕色气体 ③B试管中出现白色沉淀	a．现象②说明褐色沉淀具有          性． b．试管B中产生白色沉淀的总反应的离子方程式为

（4）CuS固体能溶于热的浓硫酸，请用有关平衡移动原理加以解释：           ．
（5）为测定黑色沉淀中Cu₂S 的百分含量，取0.2g 步骤Ⅰ所得黑色沉淀，在酸性溶液中用 40.0mL 0.075mol/L KMnO₄溶液处理，发生反应如下：
8MnO₄^﹣+5Cu₂S+44H⁺═10Cu²⁺+5SO₂↑+8Mn²⁺+22H₂O
6MnO₄^﹣+5CuS+28H⁺═5Cu²⁺+5SO₂↑+6Mn²⁺+14H₂O
反应后煮沸溶液，赶尽SO₂，过量的高锰酸钾溶液恰好与35.0mL 0.1mol/L （NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液反应完全．则混合物中Cu₂S 的质量分数为                     ．

下列叙述正确的是

A．Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱

B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同

C．将SO2通入Ca（ClO）2溶液可生成CaSO3沉淀

D．向FeCl2溶液中通入Cl2反应的离子方程式为：Fe^2++Cl2═Fe^3++2C1^﹣

某非金属元素R的氢化物及其氧化物、盐之间具有如下转化关系（部分产物省略）：氢化物B C，下列判断中正确的是

A．若R是硫元素、则C是Na2SO3	B．若R是硅元素、则C是Na2Si03
C．若R是碳元素、则C是Na2CO3	D．若R是氯元素、则C是NaCl

根据下列热化学方程式
（1）C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=﹣393.5kJ/mol
（2）H₂（g）+O₂（g）═H₂O（l）△H₂=﹣285.8kJ/mol
（3）CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=﹣870.3kJ/mol
可以计算出2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）的反应热为

A．△H=﹣488.3 kJ/mol	B．△H="+244.1" kJ/mol
C．△H=﹣996.6 kJ/mol	D．△H="+996.6" kJ/mol