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高中化学

相同温度下,根据三种酸的电离常数,下列判断正确的是


HX
HY
HZ
电离常数K/(mol•L﹣1)
9×10﹣7
9×10﹣6
1×10﹣2

A.三种酸的强弱关系:HX>HY>HZ
B.反应HZ+Y═HY+Z能够发生
C.相同温度下,0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液pH最大
D.相同温度下,1mol/LHX溶液的电离常数大于0.1mol/LHX溶液的电离常数

  • 题型:未知
  • 难度:未知

一定条件下,通过下列反应可实现汽车尾气的合理排放:
若反应在恒容的密闭容器中进行,下列说法正确的是 

A.随着反应的进行,容器内压强始终不变
B.及时地分离出N2或CO2,正反应速率加快
C.升高温度(其它条件不变),可提高反应物的转化率
D.使用不同催化剂(其它条件不变),该反应的平衡常数不变
  • 题型:未知
  • 难度:未知

在一支25ml的酸式滴定管中盛入0.1mol·L-1HCl溶液,其液面恰好在5 mL的刻度处,若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中,然后以0.l mol·L-1NaOH溶液进行中和,则所需NaOH溶液的体积  

A.大于20 mL B.小于20 mL C.等于20 mL D.等于5mL
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列关于pH变化的判断正确的是

A.温度升高,Na2CO3溶液pH减小
B.氢氧化钠溶液久置于空气中,溶液pH变大
C.新制氯水经光照一段时间后,溶液pH减小
D.温度升高,纯水pH增大
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列关于25℃的NaHCO3溶液的相关事实,能够证明H2CO3为弱酸的是

A.溶液中存在CO32- B.溶液中c(H+)·c(OH-)=10-14
C.与等物质的量的NaOH恰好中和 D.溶液中c(Na+)>c(CO32-)
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列关于电化学的理解正确的是 

A.原电池一定是负极材料失电子,发生氧化反应
B.电解池的电极材料一定不参与电极反应
C.原电池的负极和电解池的阳极一定发生氧化反应
D.原电池中的阳离子移向负极,电解池中的阳离子则移向阴极
  • 题型:未知
  • 难度:未知

含有一个双键的烯烃,和氢加成后的产物结构简式如图,则此烃可能有的结构有(   )

A.4种 B.5种 C.7种 D.9种
  • 题型:未知
  • 难度:未知

已知:。若要合成,则所用的反应物可以是
①2-甲基-1,3-丁二烯和2-丁炔
②1,3-戊二烯和2-丁炔
③2,3-二甲基-1,3-戊二烯和乙炔
④2,3-二甲基-1,3-丁二烯和丙炔

A.①④ B.①② C.②④ D.②③
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列说法不正确的是

A.通过煤的干馏可以获得焦炭
B.煤中含有苯和甲苯,可以用蒸馏的方法把它们分离出来
C.石油裂解的目的是为了得到乙烯、丙烯和1,3-丁二烯等短链不饱和烃
D.煤液化后可以得到甲醇
  • 题型:未知
  • 难度:未知

将0.8 mol I2(g)和1.2 mol H2(g)置于某1L密闭容器中,在一定温度下发生反应:I2(g)+H2(g)  2HI(g)并达到平衡。HI的体积分数随时间的变化如表格所示:

HI体积分数
1min
2min
3min
4min
5min
6min
7min[
条件I
26%
42%
52%
57%
60%
60%
60%
条件II
20%
33%
43%
52%
57%
65%
65%

(1)在条件I到达平衡时,计算该反应的平衡常数K,要求列出计算过程。
(2)在条件I从开始反应到到达平衡时,H2的反应速率为____________。
(3)为达到条件II的数据,对于反应体系可能改变的操作是_______________。
(4)该反应的△H__________0(填">","<"或"=")
(5)在条件I下达到平衡后,在7min时将容器体积压缩为原来的一半。请在图中画出c(HI)随时间变化的曲线。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

根据下列化学实验示意图,能得出正确结论的是(     )

  • 题型:未知
  • 难度:未知

25℃时,水的电离达到平衡:H2OH+ OH,下列叙述正确的是

A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH)降低
B.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H)降低
C.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H)增大,Kw不变
D.将水加热,Kw增大,pH不变
  • 题型:未知
  • 难度:未知

A、B、C、D均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为19。下列说法正确的是(   )
A.单质的沸点:A>B                   B.B与C不能存在于同一离子化合物中
C.氧化物的水化物的酸性:C<D         D.阴离子的半径:C>D

  • 题型:未知
  • 难度:未知

根据下列实验现象,所得结论正确的是

实验
实验现象
结论
A
左边烧杯中镁表面有气泡,右边烧杯中铜表面有气泡
还原性: Al>Mg>Cu
B
左边棉花变为橙色,右边棉花变为蓝色
氧化性:Cl2>Br2>I2
C
试管中白色固体先变淡黄色,后变为黄色
沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动
D
锥形瓶中有气体产生,烧杯中溶液变浑浊
非金属性:Cl>C>Si

 

  • 题型:未知
  • 难度:未知

《青花瓷》中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”、“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目,但古瓷中所用颜料成分一直是个谜,近年来科学家才得知大多为硅酸盐,如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2Ox,铜为+2价),下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是

A.可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2 B.性质稳定,不易脱色
C.易溶解于强酸和强碱 D.x等于6
  • 题型:未知
  • 难度:未知

高中化学试题