高中化学试题

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是

A．36g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3NA

B．标准状况下，44.8LNO与22.4LO2混合后气体中分子总数为2NA

C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳氢共价键数目为3NA

D．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

一般情况下，前者无法决定后者的是

A．原子核外电子排布——元素在周期表中的位置

B．弱电解质的相对强弱——电离常数的大小

C．分子间作用力的大小——分子稳定性的高低

D．物质内部储存的能量——化学反应的热效应

向某酸性透明溶液中加入新制氯水后，各离子仍可大量共存的是

A．Fe^3^＋、K^＋、SO4^2^－、NO3^－	B．K^＋、Na^＋、SO3^2^－、Cl^－
C．NH4^+、K^＋、SO4^2^－、Br^－	D．K^＋、Na^＋、AlO2^—、NO3^—

下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是

A．橡皮擦——橡胶工业	B．铝合金片——冶金工业
C．铝笔芯—电镀工业	D．铅笔漆—涂料工业

I、有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A元素的原子是半径最小的原子，B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，D与A同族，且与E同周期，E元素的最外层电子数是次外层电子数的3/4倍。A、B、D、E这四种元素，每一种都能与C元素形成原子个数比不相同的多种化合物。回答下列问题：

（1）写出相应元素名称： C_________
（2）化合物甲、乙均是由A、C、D、E四种元素组成的中学常见的化合物，甲既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，甲溶液和乙溶液反应的离子方程式为：_____________________；丙由C、D、E三种元素组成（原子个数比为3：2：2），乙溶液和丙溶液反应的离子方程式为：_________________。
（3）N₂H₄的电子式为 。将N₂H₄和O₂通入到由A、C、D三种元素组成物质的稀溶液中构成原电池，则负极的电极反应式为 。
Ⅱ 已知X是一种盐，H是常见金属单质，F、I是常见非金属单质，E、G都是工业上重要的碱性物质，它们有右图所示的关系。
试回答下列问题
（1）G中含有的化学键类型有： 。
（2）写出②反应的化学方程式 并用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目 。

现有Fe₂O₃和Fe₃O₄组成的混合物W g，将其投入到V mL5mol/L的盐酸中，再加入22.4g铁粉，固体恰好完全溶解，收集到标准状况下气体4480mL。向反应后溶液中滴加KSCN溶液，无颜色变化，下列推断正确的是

A．转移电子为1.0mol	B．W可能等于48.8
C．V可能等于360	D．发生的反应均为氧化还原反应

Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)H₂(g) + I₂(g) △H=+11kJ/mol
在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：

t/min	0	20	40	60	80	120
x(HI)	1	0.91	0.85	0.815	0.795	0.784
x(HI)	0	0.60	0.73	0.773	0.780	0.784

由上述实验数据计算得到v_正~x(HI)和v_逆~x(H₂)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为：
A．B FB．A E C．B E D．A D

下列有关图示分析正确的是

A．如图a所示，集气瓶内充满NO2和O2的混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，并可能充满集气瓶

B．如图b所示，X为铁棒，Y为铜棒，a为直流电源，当S闭合后，当b为NaOH溶液，X极附近产生白色沉淀时，电子从X极流入a

C．Pt为电极，电解含0.10 mol M^＋和0.1 mol N^3^＋(M^＋、N^3^＋均为金属阳离子)的溶液，阴极析出金属单质或气体的总物质的量（y）与导线中通过电子的物质的量（x）的关系如图c，离子氧化能力M^＋＞N^3^＋＞H^＋

D．图d为N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量变化，则N≡N的键能为946kJ/mol，热化学方程式为：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ΔH＝－180 kJ/mol

下列各项表述与示意图一致的是：

A．图①中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)＋H2(g) → CH3CH3(g)ΔH＜0；使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

B．图②表示25 ℃时，用0．01 mol·L^－1盐酸滴定一定体积的0．01 mol·L^－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

C．图③表示CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)ΔH，反应CH4的转化率与温度、压强的关系，且p1＞p2,ΔH＜0

D．图④ 中曲线表示反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0；正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

在通风橱中进行下列实验：

下列说法中不正确的是

A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2

B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应

C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3

D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化

按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物：

下列说法错误的是

A．步骤(1)需要过滤装置	B．步骤(2)需要用到分液漏斗
C．步骤(3)需要用到坩埚	D．步骤(4)需要蒸馏装置

已知温度T时水的离子积常数为K_w，该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与bmol/L的一元碱BOH等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是

A．a = b

B．混合溶液中，c(H^+) + c(B^+) = c(OH^－) + c(A^－)

C．混合溶液中，c(H^+) =

D．混合溶液的pH = 7

用石墨电极电解CuCl₂溶液(见右图)。下列分析正确的是

A．b端是直流电源的负极

B．实验过程中溶液的导电能力没有明显变化

C．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体

D．若将甲电极换成铁棒，乙电极换成铜棒，则可实现在铁棒上镀铜

A元素原子得电子变成阴离子释放出的能量比B元素原子得电子变成阴离子释放出的能量大，则

A．氧化性A^－＞B^－

B．还原性 A^－＞B^－

C．氧化性 A＞B

D．还原性A＞B

关于石油炼制的说法正确的是

A．石油的炼制过程就是将相对分子质量较大分子变成相对分子质量较小分子的过程

B．石油分馏的目的是将含碳原子数较多的烃先气化，经冷凝而分离出来

C．石油经过分馏和裂化的工序后得到大量乙烯、苯等不饱和烃

D．石油经分馏得到的各馏分仍然是多种烃的混合物