高中化学试题

常温下,取pH=2的两种二元酸H₂A与H₂B各1 mL,分别加水稀释,测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化,则下列有关叙述正确的是
A．H₂A为二元弱酸
B．PH=4的NaHA水溶液中离子浓度大小为c（Na⁺）>c（HA^-）>c（A^2-）>c（H₂A）>c（OH^-）
C．含NaHA、NaHB的混合溶液中,离子浓度大小为c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HB^-）+c（B^2-）
D．Na₂B的水溶液中,离子浓度大小为c（Na⁺）>c（B^2-）>c（OH^-）>c（H⁺）

(6分)现有0.1 mol·L^－1的Na₂SO₄和0.1 mol·L^－1的H₂SO₄混合溶液100mL，向其中逐滴加入0.2 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液，并不断搅拌，使反应充分进行。（忽略混合过程中的体积变化）
（1）当加入50 mLBa(OH)₂溶液时，所得溶液中的溶质是，其物质的量浓度为mol·L^－1。
（2）当溶液中沉淀量达到最大时，所加Ba(OH)₂溶液的体积为mL，所得溶液中溶质为，则该溶质物质的量浓度为mol·L^－1

(7分)有一瓶无色澄清的溶液，其中可能含NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、H⁺、Cu²⁺、CO₃^2-、I^-中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：
①用PH试纸检验，表明溶液呈强酸性
②取部分溶液，加入少量的CCl₄及数滴新制的氯水，振荡后CCl₄层显紫红色
③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成
④将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实确定并回答：
（1）在溶液中，肯定存在的有___________，肯定不存在的离子有__________________。
（2）写出实验④中的离子反应方程式，
（3）不能确定是否存在的离子有__________________________。请设计简单实验方案证明它(们)是否存在(写出实验方法、现象、结论)_____________________________ ___________

现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：乙、丙、F
（2）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
①金属A和水反应的离子方程式
②物质E和金属B反应的离子方程式
③物质D和G反应的化学方程式

把4.48L CO₂通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体（气体的测量均在标准状况下），则这3.36L气体的质量是

A．6.0g

B．5.6g

C．4.8g

D．3.8g

C1O₂是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得C1O₂：，下列说法中正确的是

A．KClO3在反应中是氧化剂

B．1 mol KClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4 L气体

C．在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂

D．1 mol KClO3参加反应有1 mol电子转移

除去NaCl中含有的Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2－、HCO₃^－等离子，通常采用以下四种试剂：
①Na₂CO₃ ②BaCl₂ ③NaOH ④HCl。加入试剂合理的操作顺序是

A．①②③④

B．③①②④

C．④②①③

D．③②①④

造纸工业中常用Cl₂漂白纸浆，漂白后的纸浆用NaHSO₃除去残留的Cl₂，其反应为：Cl₂＋NaHSO₃＋H₂O＝NaCl＋H₂SO₄＋HCl，在这个反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为

A．2︰3

B．3︰1

C．2︰1

D．1︰2

下列反应的离子方程式正确的是

A．向Ba(OH)2溶液加入等物质的量的硫酸：Ba^2++OH^-+SO4^2-+H^+= BaSO4↓+H2O

B．向Na2CO3溶液中通入过量CO2气体：CO3^2-+CO2+H2O＝2HCO3^-

C．BaCO3溶于醋酸：BaCO3+2H^+＝Ba^2++H2O+CO2↑

D．将C12通入水中：C12+H2O＝Cl^-+2H^++ClO^-

VL Fe₂(SO₄)₃溶液中含有ag SO₄^2－，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe^3＋的物质的量的浓度为

A．mol/L

B．mol/L

C．mol/L

D．mol/L

下列各组离子中，能在强酸性溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是

A．MnO4^-、K^+、Na^+、SO4^2-	B．Na^+、K^+、HCO3^-、Cl^-
C．Mg^2+、K^+、C1^-、NO3^-	D．Ba^2+、K^+、CO3^2-、SO4^2-

有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X⁺与M^2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z^2-＞W^-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。请回答下列问题：
（1）Y 元素的名称______________；
（2）W 在元素周期表中的位置是第____________周期第____________族；
（3）X₂M₂中存在的化学键有___________、____________；
（4）Z、W氢化物的稳定性顺序为__________________；

已知：某原电池的总反应为：2Fe^3＋＋Cu===2Fe^2＋＋Cu^{2 ＋}。则:
（1）该原电池的负极材料为_______________，该电极上所发生的反应是___________________;
（2）该原电池的正极材料可为______________，该电极上所发生的反应是___________________
（3）若负极质量减少 1.28 克，那么电路中转移的电子数为___________________。

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用化学用语填空回答以下问题：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在这些元素中，最活泼的非金属元素是化学性质最不活泼元素原子的原子结构示意图为；
（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是，呈两性的氢氧化物是；
（3）最强碱的电子式为：_____________①的气态氢化物的电子式：_____________________

下列关于元素周期律的叙述正确的是

A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现

B．随着元素原子序数的递增，元素最高正价从＋1到＋7、负价从－7到－1重复出现

C．随着元素原子序数的递增，原子半径从小到大（稀有气体除外）发生周期性变化

D．元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布、原子半径及元素主要化合价的周期性变化