高中化学推断题

E的产量是衡量一个国家石油化工水平发展的标志，F为高分子化合物，能进行如图所示的反应。

（1）请写出E的电子式               。
（2）下列反应的化学方程式：（要求有机物必须写结构简式）
反应②：                    ，反应类型        。
反应④：                    ，反应类型        。
反应⑤：                    ，反应类型        。
（3）比较反应①剧烈程度             （填＞、= 或＜）钠和水反应的剧烈程度。

A～H是纯净物或溶液中的溶质，其中A是日常生活中应用最广、用量最大的金属单质。它们之间有如下关系：(部分产物和反应条件略)

根据上述信息，回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式B           ，E           。
（2）H和 SO₂生成强酸F，此反应中氧化剂是                     。
（3）写出①的离子方程式：                                    。
（4）写出②的化学方程式：                                    。
（5）C溶液中滴入NaOH溶液有何现象                            。
所发生反应的化学方程式为___________________，____________________。

萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。合成α-萜品醇G的路线之一如下：

已知：
请回答下列问题：
（1） 试剂Y的结构简式为________________。
（2） A催化氢化得Z(C₇H₁₂O₃)，写出Z在一定条件下聚合反应的化学方程式____________。
（3） B的分子式为___________；写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：________________。
① 核磁共振氢谱有2个吸收峰    ② 能发生银镜反应

已知：。为合成某种液晶材料的中间体M，有人提出如下不同的合成途径：

（1）常温下，下列物质能与A发生反应的有________(填序号)。
a．苯      b．Br₂/CCl₄       c．乙酸乙酯       d．KMnO₄/H^＋溶液
(2)由A催化加氢生成M的过程中，可能有中间生成物和____________(写结构简式)生成。
（3）检验D中是否含有C可选用的试剂是____________(任写一种名称)。
（4）物质D也可由C₁₀H₁₃Cl与NaOH水溶液共热生成，C₁₀H₁₃Cl的结构简式为____________。
（5）C的一种同分异构体E具有如下特点：
a．分子中含—OCH₂CH₃       b．苯环上只有两种化学环境不同的氢原子
写出E在一定条件下发生加聚反应的化学方程式：____________________________。

《茉莉花》是一首脍炙人口的中国民歌，茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成．一种合成路线如下：

回答下列问题：
（1）A、B的结构简式为______________，______________；
（2）写出反应②、⑥的化学方程式_______________，_______________；
（3）上述反应中属取代反应的有______________；（填写序号）
（4）反应______________（填序号）原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求。

下图所示各物质是由1~18号部分元素组成的单质或化合物，图中部分反应条件及产物未列出。已知：A、B、H的焰色反应呈黄色；A、C、D、F均为单质，物质G是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：J为白色沉淀，既能溶于B，又能溶于E。

回答下列问题：
（1）写出物质G的一种用途_________________。
（2）①~⑦中属于化合反应的是______________________。
（3）按要求写出下列反应的表达式
物质I的电离方程式为_______________，反应①的离子方程式为_______________________，
反应⑥的化学方程式为______________________。
（4）向I的水溶液中滴加B溶液至过量，观察到的现象为______________________。

中学化学常见的有机化合物A（C₆H₆O）是重要的化工原料，在工业上能合成紫外线吸收剂BAD和治疗心脏病药物的中间体F，合成路线如下：

已知：BAD的结构简式为：
F的结构简式为：
试回答：
（1）H中含有的官能团名称是_____________。
（2）写出X的结构简式_____________。
（3）写出反应类型A→B_____________；W→BAD_____________。
（4）C→D的过程中可能有另一种产物C1，请写出在加热条件下C1与足量稀NaOH水溶液反应的化学方程式：_____________。
（5）B与HCHO在一定条件下反应生成高分子化合物的原理，与酚醛树脂的制备原理相似。请写出该反应的化学方程式___________________。
（6）W的同分异构体有多种，写出所有符合以下要求的W的同分异构体：
①与FeCl₃反应，溶液呈紫色；②能发生银镜反应；③苯环上的一氯代物只有两种。
___________________________。

A—J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体。

请回答下列问题：
（1）A物质的名称为________________；
（2）C与D在高温下的反应在冶金工业上称为          反应，C与D反应的化学方程式：             。
（3）写出G→J的化学方程式：___                         ；
写出J→D的化学方程式：                   ；
（4）A→H的离子方程式为_____________________________；
（5）用离子方程式表示I物质能用于净水的原理___________                 _。

下图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应物或生成物（部分物质已经略去）。其中A、B、D在常温下均为无色无味的气体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。

（1）写出C→E的化学方程式：                       。
（2）实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质C，其化学方程式为：                  ，干燥C常用               （填写试剂名称）。
（3）E物质遇到D物质时，会观察到                  现象，若用排水法收集F，则最终集气瓶中收集到的气体为               （填写物质的化学式）。
（4）写出A→D的化学方程式：                        。

中学化学中几种常见物质的转化关系如下图(部分产物未列出)。A是一种生活中常见金属单质之一，D是淡黄色固体单质。

请回答下列问题：
（1）A、G的化学式分别为A________，G________；
（2）用物理方法洗去试管内壁的D，应选择的试剂是_______________；
（3）F的浓溶液与A反应过程中，F体现的性质与下列反应中H₂SO₄体现的性质完全相同的是________（填字母）；
A．C＋2H₂SO₄(浓)CO₂↑＋2SO₂↑＋2H₂O
B．Fe＋H₂SO₄===FeSO₄＋H₂↑
C．Cu＋2H₂SO₄(浓)CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O
D．FeO＋H₂SO₄===FeSO₄＋H₂O
（4）写出反应E＋H₂O₂→F的离子反应方程式：______________________________；
（5）写出B→C的离子反应方程式：_______________________________________；
（6）若足量A与少量F在加热条件下反应，得到E和另一种气体，其体积比为1:1，则参加反应的A与F的物质的量之比为_______________。

A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的离子不含电子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F；D与A同主族，且与 E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的 3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：
（1）E元素在元素周期表中的位置是_______________。
（2）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为_________________。
（3）A可分别与C、E形成甲、乙两种三原子分子，且甲有18个电子、乙有10个电子，甲与乙比较，沸点较高的是(填化学式)_______________。
（4）F含有的化学键类型是___________和_____________，其水溶液呈酸性，请用相关的离子方程式解释其原因___________。
（5）D和C形成的一种化合物能与A和C形成的一种化合物反应产生C单质，该过程的化学方程式为______。

A、B、C是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，完成下列空白：

（1）向酚酞试液中加入化合物A的粉末，现象为_________________________。
（2）单质甲与化合物B反应的离子方程式为________________________5.05g单质甲-钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气，确定该合金的化学式为________________。
（3）向50mL某浓度的化合物C的溶液中通入CO₂气体后得溶液M，因CO₂通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体体积V(CO₂)与加入盐酸的体积 V(HCl)的关系有下列图示两种情况。

①由A确定滴加前60mL的盐酸时，发生反应的离子方程式____________________。 （有几个写几个） 。
②由A图表明，原溶液通入CO₂气体后，所得溶液中的溶质的化学式为___________。
③原化合物C溶液的物质的量浓度为____________________。
④由A、B可知，两次实验通入的CO₂的体积比为__________。

已知T、X、Y、Z是中学化学常见的四种元素，其结构或性质信息如下表：

元素	结构或性质信息
T	原子的L层上s电子数等于p电子数．
X	元素的原子半径是第三周期主族元素中最大的．
Y	空气中含其单质，原子的最外层未成对电子数是该元素所在周期中最多的．
Z	单质常温、常压下是气体．原子的M层上有1个未成对的p电子．

请根据信息回答有关问题：
（1）写出与Y₂互为等电子体的分子式______________；
（2）在相同状况下，Y的简单氢化物的沸点高于Z的氢化物，其原因是______________；
（3）T、X、Y三种元素的电负性由大到小的顺序(填元素符号)是______________；
（4）元素Q的原子序数是X与Z的原子序数之和．
①该元素基态原子的最外层电子排布式为______________；
②元素Q与元素T、Y、Z分别形成平面型的[Q(TY)₄]^2-和四面体的[QZ₄]^2-，其中T与Y、Q与Z成键时中心原子采用的杂化方式分别是_________、___________；
③元素Q形成的单质的晶体结构如下图所示，该晶体形成时的原子堆积方式是__________(选填“甲”、“乙”、“丙”)。

下图是元素周期表的一部分

（1）元素⑩的次外层电子数为__________个。
（2）如果在温度接近373K时，根据M=m/n测定⑤的气态氢化物的相对分子质量，结果发现测定结果比理论值高，其原因是___________________；
（3）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质。写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式____________________；
（4）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ•mol^-1），回答下面各题：

元素代号	I1	I2	I3	I4
Q	2080	4000	6100	9400
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
U	420	3100	4400	5900

①在周期表中，最可能处于同一主族的是_________．（填元素代号）
②T元素最可能是________（填“s”、“p”、“d”、“ds”等）区元素；若T为第二周期元素，Z是第三周期元素中原子半径最小的主族元素，则T、Z形成的化合物分子键角为____________。

A、B、C、D、E 五种物质存在以下转化关系，已知A 为金属单质，在以下各步反应中E 是白色沉淀。

（1）试确定各物质的化学式：
A ________________B __________C__________ D________________ E____________
（2）写出以下反应的离子方程式：
A →C _________________________________
B →E _________________________________