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高中化学

常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(   )

A.1.0mol/L的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B.甲基橙呈红色的溶液:NH4+、Ba2+、[Al(OH)4]-、Cl-
C.pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br-
D.与铝反应产生大量氢气的溶液:Na+、K+、CO32-、NO3-
  • 题型:未知
  • 难度:未知

NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是(   )

A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
B.2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2 NA
C.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
D.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2NA
  • 题型:未知
  • 难度:未知

“保护环境,就是保护人类自己。”下列环境问题与产生的主要原因不相符的是(   )
①“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烃等引起的
②“光化学烟雾”主要是由NO2等引起的
③“酸雨”主要是由空气中CO2浓度增大引起的
④“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的
⑤“厄尔尼诺”现象是由空气中CO2浓度增大引起的
⑥“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的
⑦“赤潮”主要是由水体中P、N等元素过量引起的

A.只有①② B.只有②③⑤ C.全部 D.只有③
  • 题型:未知
  • 难度:未知

已知实验室制取Cl2的反应为:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,又已知Pb的化合价只有+2、+4,且+4价的Pb具有强氧化性,也能氧化浓盐酸生成Cl2
(1)写出PbO2与浓盐酸反应的化学方程式            ,其中表现还原性的HCl与表现酸性的HCl的物质的量之比为         
(2)已知硫酸铅不溶于水,铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2 +2H2SO4 =2PbSO4+2H20,写出该反应的离子方程式             ;溶液中硫酸根离子检验的方法为          
(3)已知PbSO4不溶于水,但可溶于醋酸铵溶液,反应方程式如下:PbSO4 +2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4.
①PbSO4与CH3COONH4能进行反应的原因是符合了复分解反应条件之一的生成了          ,现将Na2S 溶液与醋酸铅溶液混合有沉淀生成,则其反应的离子方程式应为            
②已知+2价Sn的化合物具有强还原性。等物质的量的PbO2和SnO的混合物溶于过量的稀硫酸中,溶液中存在的主要金属阳离子是          (填序号)。

A.Pb2+ B.Pb4+ C.Sn2+ D.Sn4+
  • 题型:未知
  • 难度:未知

汽车发生强烈碰撞时,安全气囊内的NaN3发生化学反应生成氯化钠(Na3N)与氮气,所产生的气体快速充满气囊,可以达到保护车内人员的目的。
(1)请写出上述反应方程式:           ;它的基本反应类型是            
(2)若安全气囊内含有195gNaN3,其物质的量为            
(3)若195gNaN3完全分解,在标准状况下,气囊膨胀的体积约为              
(4)28gKOH固体必须溶解在           g水中,才能使每200个水分子中有1个K
(5)Mg能在O2、N2、CO2中燃烧,写出镁在CO2中燃烧的化学方程式           

  • 题型:未知
  • 难度:未知

某化学兴趣小组用铁矿石(主要成分为Fe2O3,还有较多的SiO2、Al2O3及少量的不溶于酸的杂质)提取Fe2O3。操作过程如下:

(1)(Ⅰ)和(Ⅱ)步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是             
(2)写出沉淀A中含量最多的物质与NaOH溶液反应的离子方程式:               
(3)取少量滤液X于试管中滴入几滴KSCN溶液可观察到溶液变成            色。反应的离子方程式为:               ,滤液Y中的阴离子有              种;
(4)写出(Ⅱ)步骤中生成Fe(OH)3的离子方程式            

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  • 难度:未知

掌握物质之间的转化,是学习元素化合物知识的基础。
(1)中学常见的某反应的化学方程式为:A+B→C+D+H2O(未配平,反应条件略去)。
若C、D均为气体,且都能使澄清石灰水变浑浊。
①请写出该反应的化学方程式              
②某探究性学习小组利用图中所列装置实验,证明上述反应中有C、D生成。则a瓶对应的现象是          ,b瓶溶液还可以用         代替。

③装置d中所盛溶液是        
(2)为研究硝酸置于适量的浓HNO3和稀HNO3中(如下图所示)。

①气球的作用是            
②A中,最终溶液变为浅绿色,发生反应的离子方程式是             
③B中,无明显变化,该同学进一步探究如下:
假设:Ⅰ常温下铁与浓硝酸不反应。
          
进行实验,将B中的铁片取出并洗净后,放入CuSO4溶液中,无明显变化,则说明假设Ⅰ           (填“成立”或“不成立”)。

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胃酸过多是常见的胃病,下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。
甲:(1)白色结晶状粉末;(2)能溶于水,水溶液呈弱碱性;(3)受热分解;④遇酸及酸性药物则产生二氧化碳;(5)胃酸过多患者服用后多见胃胀气,甚至有引起胃溃疡穿孔的危险;(6)焰色反应为黄色。
乙:(1)与胃酸的中和作用缓慢持久,可维持3~4小时;②凝胶本身覆盖于溃疡面上,具有保护作用,并能吸附H;(3)可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。
(1)请你推测,甲中含有的主要化学成分是______________(填化学式,下同);乙中含有的主要化学成分是______________。
(2)试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气的离子方程式              ___
(3)试写出乙溶于NaOH溶液的离子方程式                

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将一定量的锌与浓度为18.5mol/L的100mL浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成26.88L标准状况下的气体,反应后测得溶液中氢离子浓度为1.0mol/L,则生成的气体的物质的量之比为

A.n(SO2)/n(H2)=1/1 B.n(SO2)/n(H2)=4/1
C.n(SO2)/n(H2)=1/4 D.n(SO2 )/n(H2)=3/2
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下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是

A.该溶液中,K、Fe2、I、Br可以大量共存
B.和KI溶液反应的离子方程式: Fe3+2I=Fe2+I2
C.1L0.1mol/L该溶液和足量的Cu充分反应,离子方程式为Cu+2Fe3=Cu2+2Fe2
D.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:Fe3+SO42-+Ba2+3OH=Fe(OH)3↓+BaSO4
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两个体积相同的容器,一个盛有二氧化硫,一个盛有杂质为水蒸气的二氧化碳,在同温(120℃以上)同压(小于1个标准大气压)下,两容器内的气体一定相同的是

A.质子质量 B.质量 C.密度 D.原子总数
  • 题型:未知
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有些离子方程式能表示一类反应,有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中,只能表示一个化学反应的是
①Fe+Cu2=Fe2+Cu
②Ba2+2OH+2H+SO42-=BaSO4↓+2H2O
③Cl2+H2O = H+Cl+HClO
④CO32-+2H=CO2↑+H2O
⑤Ag+Cl=AgCl↓

A.只有③ B.②③ C.③⑤ D.①④
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下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

选项
实验操作
实验目的或结论
A
向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液,过滤,洗涤,干燥,加热
制取Al2O3
B
将浓硫酸与碳混合加热,生成的气体通入足量的澄清石灰水
检验气体产物中的CO2
C
分别向等量的A、B两种白色粉末中,加入等体积、等浓度的稀盐酸
区分Na2CO3、NaHCO3两种固体
D
将S02通入品红溶液中,品红溶液褪色,加热褪色后的品红溶液,溶液恢复红色
验证亚硫酸的不稳定性

 

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  • 难度:未知

新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体,可溶于水。工业上常通过以下两步反应制备K2FeO4:①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O ②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH,下列说法不正确的是

A.反应①为氧化还原反应,反应②为复分解反应
B.反应①中NaClO是氧化剂
C.Na2FeO4中Fe为+4价,具有强氧化性,能杀菌消毒
D.若有2molFeCl3发生反应,转移电子的物质的量为6mol
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  • 难度:未知

在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是

A.向淀粉碘化钾溶液中加入氯水,溶液变为蓝色,可证明Cl2的氧化性强于I2
B.新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上,试纸先变红色后褪色,说明Cl2有漂白性
C.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl
D.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+
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  • 难度:未知

高中化学试题