高中化学试题

$V_{2} O_{5} ﹣ W O_{3} / T i O_{2}$ 催化剂能催化 $N H_{3}$ 脱除烟气中的 $N O$ ，反应为 $4 N H_{3} （ g ） + O_{2} （ g ） + 4 N O （ g ） ═ 4 N_{2} （ g ） + 6 H_{2} O （ g ） Δ H ＝ ﹣ 1632.4 k J • m o l^{﹣ 1}$ 。

（1）催化剂的制备。将预先制备的一定量的 $W O_{3} / T i O_{2}$ 粉末置于 $80 ℃$ 的水中，在搅拌下加入一定量的 $N H_{4} V O_{3}$ 溶液，经蒸发、焙烧等工序得到颗粒状 $V_{2} O_{5} ﹣ W O_{3} / T i O_{2}$ 催化剂。在水溶液中 $V {O_{3}}^{-}$ 水解为 $H_{3} V O_{4}$ 沉淀的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；反应选用 $N H_{4} V O_{3}$ 溶液而不选用 $N a V O_{3}$ 溶液的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（2）催化剂的应用。将一定物质的量浓度的 $N O 、 O_{2} 、 N H_{3}$ （其余为 $N_{2}$ ）气体匀速通过装有 $V_{2} O_{5} ﹣ W O_{3} / T i O_{2}$ 催化剂的反应器，测得 $N O$ 的转化率随温度的变化如题图所示。反应温度在 $320 ～ 360 ℃$ 范围内， $N O$ 转化率随温度变化不明显的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；反应温度高于 $380 ℃$ ， $N O$ 转化率下降，除因为进入反应器的 $N O$ 被还原的量减少外，还有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（用化学方程式表示）。

（3）废催化剂的回收。回收 $V_{2} O_{5} ﹣ W O_{3} / T i O_{2}$ 废催化剂并制备 $N H_{4} V O_{3}$ 的过程可表示为

①酸浸时，加料完成后，以一定速率搅拌反应。提高钒元素浸出率的方法还有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

②通过萃取可分离钒和钨，在得到的钒酸中含有 $H_{4} V_{4} O_{12}$ 。已知 $H_{4} V_{4} O_{12}$ 具有八元环结构，其结构式可表示为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

③向 $p H ＝ 8$ 的 $N a V O_{3}$ 溶液中加入过量的 $N H_{4} C l$ 溶液，生成 $N H_{4} V O_{3}$ 沉淀。已知： $K_{s p} （ N H_{4} V O_{3} ）＝ 1.7 \times 10^{﹣ 3}$ ，加过量 $N H_{4} C l$ 溶液的目的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

来源：2023年全国统一高考化学试卷（江苏卷）

题型：未知
难度：未知

A．	反应 $2 C O （ g ） + 2 H_{2} （ g ） ═ C O_{2} （ g ） + C H_{4} （ g ）$ 的焓变 $Δ H ＝ ﹣ 205.9 k J • m o l^{﹣ 1}$
B．	$C H_{4}$ 的平衡选择性随着温度的升高而增加
C．	用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范围约为 $480 ～ 530 ℃$
D．	$450 ℃$ 时，提高 $\frac{n_{起始} (H_{2})}{n_{起始} (C O_{2})}$ 的值或增大压强，均能使 $C O_{2}$ 平衡转化率达到 $X$ 点的值

A．	$0.1 m o l • L^{﹣ 1} N a F$ 溶液中： $c （ F^{﹣} ）＝ c （ N a^{+} ） + c （ H^{+} ）$
B．	“除镁”得到的上层清液中： $c （ M g^{2 +} ）＝ \frac{K_{s p} (M g F_{2})}{c (F^{-})}$
C．	$0.1 m o l • L^{﹣ 1} N a H C O_{3}$ 溶液中： $c (C {O_{3}}^{2 -}) ＝ c （ H^{+} ） + c （ H_{2} C O_{3} ） ﹣ c （ O H^{﹣} ）$
D．	“沉锰”后的滤液中： $c （ N a^{+} ） + c （ H^{+} ）＝ c （ O H^{﹣} ） + c (H C {O_{3}}^{-}) + 2 c (C {O_{3}}^{2 -})$

选项	探究目的	实验方案
A	溶液中是否含有 $F e^{3 +}$	向 $2 m L F e S O_{4}$ 溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加 $K S C N$ 溶液，观察溶液颜色变化
B	$F e^{2 +}$ 是否有还原性	向 $2 m L F e S O_{4}$ 溶液中滴加几滴酸性 $K M n O_{4}$ 溶液，观察溶液颜色变化
C	$F e^{2 +}$ 是否水解	向 $2 m L F e S O_{4}$ 溶液中滴加 $2 ～ 3$ 滴酚酞试液，观察溶液颜色变化
D	$F e^{2 +}$ 能否催化 $H_{2} O_{2}$ 分解	向 $2 m L 5 % H_{2} O_{2}$ 溶液中滴加几滴 $F e S O_{4}$ 溶液，观察气泡产生情况

A．	该反应的 $Δ S ＜ 0$
B．	该反应的平衡常数 $K ＝ \frac{c (C H_{4}) \cdot c^{2} (H_{2} S)}{c (C S_{2}) \cdot c^{4} (H_{2})}$
C．	题图所示的反应机理中，步骤Ⅰ可理解为 $H_{2} S$ 中带部分负电荷的 $S$ 与催化剂中的 $M$ 之间发生作用
D．	该反应中每消耗 $1 m o l H_{2} S$ ，转移电子的数目约为 $2 \times 6.02 \times 10^{23}$

A．	$X$ 不能与 $F e C l_{3}$ 溶液发生显色反应
B．	$Y$ 中的含氧官能团分别是酯基、羧基
C．	$1 m o l Z$ 最多能与 $3 m o l H_{2}$ 发生加成反应
D．	$X 、 Y 、 Z$ 可用饱和 $N a H C O_{3}$ 溶液和 $2 %$ 银氨溶液进行鉴别

A．	实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物： $H N O_{3}$ （稀） $N O$ $N O_{2}$
B．	工业制硝酸过程中的物质转化： $N_{2}$ $N O$ $H N O_{3}$
C．	汽车尾气催化转化器中发生的主要反应： $2 N O + 2 C O$ $N_{2} + 2 C O_{2}$
D．	实验室制备少量 $N H_{3}$ 的原理： $2 N H_{4} C l + C a （ O H ）_{2}$ $C a C l_{2} + 2 N H_{3} ↑ + 2 H_{2} O$

A．	、、都属于氢元素
B．	$N {H_{4}}^{+}$ 和 $H_{2} O$ 的中心原子轨道杂化类型均为 $s p^{2}$
C．	$H_{2} O_{2}$ 分子中的化学键均为极性共价键
D．	$C a H_{2}$ 晶体中存在 $C a$ 与 $H_{2}$ 之间的强烈相互作用

A．	水煤气法制氢： $C （ s ） + H_{2} O （ g ） ═ H_{2} （ g ） + C O （ g ） Δ H ＝ ﹣ 131.3 k J • m o l^{﹣ 1}$
B．	$H C {O_{3}}^{-}$ 催化加氢生成 $H C O O^{﹣}$ 的反应： $H C {O_{3}}^{-} + H_{2}$ $H C O O^{﹣} + H_{2} O$
C．	电解水制氢的阳极反应： $2 H_{2} O ﹣ 2 e^{﹣} ═ H_{2} ↑ + 2 O H^{﹣}$
D．	$C a H_{2}$ 与水反应： $C a H_{2} + 2 H_{2} O ═ C a （ O H ）_{2} + H_{2} ↑$

A．	$H_{2}$ 具有还原性，可作为氢氧燃料电池的燃料
B．	氨极易溶于水，液氨可用作制冷剂
C．	$H_{2} O$ 分子之间形成氢键， $H_{2} O （ g ）$ 的热稳定性比 $H_{2} S （ g ）$ 的高
D．	$N_{2} H_{4}$ 中的 $N$ 原子与 $H^{+}$ 形成配位键， $N_{2} H_{4}$ 具有还原性

A．	原子半径： $r （ C ）＞ r （ S i ）＞ r （ G e ）$
B．	第一电离能： $I_{1} （ C ）＜ I_{1} （ S i ）＜ I_{1} （ G e ）$
C．	碳单质、晶体硅、 $S i C$ 均为共价晶体
D．	可在周期表中元素 $S i$ 附近寻找新半导体材料

A．	制取 $C l_{2}$	B．	除去 $C l_{2}$ 中的 $H C l$
C．	收集 $C l_{2}$	D．	吸收尾气中的 $C l_{2}$

A．	$N {H_{4}}^{+}$ 的电子式为
B．	$N {O_{2}}^{-}$ 中N元素的化合价为 $+ 5$
C．	$N_{2}$ 分子中存在 $N \equiv N$ 键
D．	$H_{2} O$ 为非极性分子

物质	$G a （ C H_{3} ）_{3}$	$E t_{2} O$	$C H_{3} I$	$N R_{3}$
沸点/ $℃$	$55.7$	$34.6$	$42.4$	$365.8$

A．	$X$ 射线衍射技术可测定 $F e_{2} O_{3}$ 晶体结构
B．	$F e_{2} O_{3}$ 可改变乙苯平衡转化率
C．	$F e_{2} O_{3}$ 降低了乙苯脱氢反应的活化能
D．	改变 $F e_{2} O_{3}$ 颗粒大小不影响反应速率