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高中化学

在湿法炼锌的电解循环溶液中,较高浓度的 C l - 会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入 Cu CuS O 4 ,生成 CuCl 沉淀从而除去 C l - 。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图,下列说法错误的是(    

A. K sp ( CuCl ) 的数量级为 1 0 - 7

B.除 C l - 反应为 Cu+C u 2+ +2C l - =2CuCl

C.加入 Cu 越多, C u + 浓度越高,除 C l - 效果越好

D. 2C u + =C u 2+ +Cu 平衡常数很大,反应趋于完全

来源:2017年全国统一高考理综试卷(全国Ⅲ卷)化学部分
  • 题型:未知
  • 难度:未知

周期元素 W X Y Z 周期表中的相对位置如 所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为 21 关系正确    

A.

氢化物沸点: W<Z

B.

氧化物对应水化物的酸性: Y>W

C.

化合物熔点: Y 2 X 3 < Y Z 3 ·

D.

简单离子的半径: Y<X

来源:2017年全国统一高考理综试卷(全国Ⅲ卷)化学部分
  • 题型:未知
  • 难度:未知

全固态锂硫电池能量密度高、成本低,其工作原理如图所示,其中电极a常用掺有石墨烯的 S 8 材料,电池反应为: 16 Li + x S 8 = 8 L i 2 S x ( 2 x 8 ) 。下列说法错误的是(    

A.

电池工作时,正极可发生反应: 2L i 2 S 6 +2L i + +2 e - =3L i 2 S 4

B.

电池工作时,外电路中流过 0 . 02 mol 电子,负极材料减重 0 . 14 g

C.

石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性

D.

电池充电时间越长,电池中 L i 2 S 2 的量越多

来源:2017年全国统一高考理综试卷(全国Ⅲ卷)化学部分
  • 题型:未知
  • 难度:未知

N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(    

A.

0 . 1 mol B 11 中,含有 0 . 6 N A 个中子

B.

pH = 1 H 3 P O 4 溶液中,含有 0 . 1 N A H +

C.

2 . 24 L (标准状况)苯在 O 2 中完全燃烧,得到 0 . 6 N A C O 2 分子

D.

密闭容器中 1 mol PC l 3 1 mol C l 2 反应制备 PC l 5 ( g ) ,增加 2 N A P-Cl

来源:2017年全国统一高考理综试卷(全国Ⅲ卷)化学部分
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列实验操作规范且能达到目的的是(    


目的

操作

A.

20 . 00 mL 盐酸

50 mL 酸式滴定管中装入盐酸,调整初始读数为 30 . 00 mL 后,将剩余盐酸放入锥形瓶

B.

清洗碘升华实验所用试管

先用酒精清洗,再用水清洗

C.

测定醋酸钠溶液     pH

用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的 pH 试纸上

D.

配制浓度为 0 . 010 mol. L - 1 KMn O 4 溶液

称取 KMn O 4 固体 0 . 158 g ,放 100 mL 容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度

来源:2017年全国统一高考理综试卷(全国Ⅲ卷)化学部分
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列说法正确的是(    

A.

植物油氢化过程中发生了加成反应

B.

淀粉和纤维素互为同分异构体

C.

环己烷与苯可用酸性 KMn O 4 溶液鉴别

D.

水可以用来分离溴苯和苯的混合物

来源:2017年全国统一高考理综试卷(全国Ⅲ卷)化学部分
  • 题型:未知
  • 难度:未知

化学与生活密切相关。下列说法错误的是(    

A.

PM 2 . 5 是指粒径不大于 2 . 5 μ m 的可吸入悬浮颗粒物

B.

绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

C.

燃煤中加入 CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

D.

天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料

来源:2017年全国统一高考理综试卷(全国Ⅲ卷)化学部分
  • 题型:未知
  • 难度:未知

【选修五:有机化学基础】氧化白藜芦醇W具有抗病毒等作用。下面是利用Heck反应合成W的一种方法:

回答下列问题:

(1)A的化学名称为________。    

(2) 中的官能团名称是________。    

(3)反应③的类型为________,W的分子式为________。    

(4)不同条件对反应④产率的影响见下表:

实验

溶剂

催化剂

产率/%

KOH

DMF

P d ( O A c ) 2

22.3

K 2 C O 3

DMF

P d ( O A c ) 2

10.5

E t 3 N

DMF

P d ( O A c ) 2

12.4

六氢吡啶

DMF

P d ( O A c ) 2

31.2

六氢吡啶

DMA

P d ( O A c ) 2

38.6

六氢吡啶

NMP

P d ( O A c ) 2

24.5

上述实验探究了________和________对反应产率的影响。此外,还可以进一步探究________等对反应产率的影响。

(5)X为D的同分异构体,写出满足如下条件的X的结构简式________。

①含有苯环;②有三种不同化学环境的氢,个数比为6∶2∶1;③ 1 m o l 的X与足量金属Na反应可生成 2 g H 2

(6)利用Heck反应,由苯和溴乙烷为原料制备 ,写出合成路线________。(无机试剂任选)    

来源:2019年全国统一高考理综试卷(全国Ⅲ卷)化学部分
  • 题型:未知
  • 难度:未知

【选修三:物质结构与性质】磷酸亚铁锂( L i F e P O 4 )可用作锂离子电池正极材料,具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点,文献报道可采用 F e C l 3 N H 4 H 2 P O 4 L i C l 和苯胺等作为原料制备。回答下列问题:   

(1)在周期表中,与Li的化学性质最相似的邻族元素是________,该元素基态原子核外M层电子的自旋状态________(填"相同"或"相反")。    

(2) F e C l 3 中的化学键具有明显的共价性,蒸汽状态下以双聚分子存在的 F e C l 3 的结构式为________,其中Fe的配位数为________。    

(3)苯胺 )的晶体类型是________。苯胺与甲苯( )的相对分子质量相近,但苯胺的熔点(-5.9℃)、沸点(184.4℃)分别高于甲苯的熔点(-95.0℃)、沸点(110.6℃),原因是________。    

(4) N H 4 H 2 P O 4 中,电负性最高的元素是________;P的________杂化轨道与O的2p轨道形成________键。    

(5) N H 4 H 2 P O 4 L i F e P O 4 属于简单磷酸盐,而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐,如:焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示:

这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为________(用 n代表P原子数)。

来源:2019年全国统一高考理综试卷(全国Ⅲ卷)化学部分
  • 题型:未知
  • 难度:未知

近年来,随着聚酯工业的快速发展,氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此,将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题:   

(1)Deacon发明的直接氧化法为: 4 H C l ( g ) + O 2 ( g ) = 2 C l 2 ( g ) + 2 H 2 O ( g ) 。下图为刚性容器中,进料浓度比 c(HCl) ∶ c ( O 2 ) 分别等于1∶1、4∶1、7∶1时HCl平衡转化率随温度变化的关系:

可知反应平衡常数 K(300℃)________ K(400℃)(填"大于"或"小于")。设HCl初始浓度为 c 0 , 根据进料浓度比 c(HCl)∶ c(O 2)=1∶1的数据计算 K(400℃)=________(列出计算式)。按化学计量比进料可以保持反应物高转化率,同时降低产物分离的能耗。进料浓度比 c(HCl)∶ c ( O 2 ) 过低、过高的不利影响分别是________。

(2)Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行:

C u C l 2 ( s ) = C u C l ( s ) + 1 2   C l 2 ( g )  Δ H 1 = 83 k J · m o l   - 1

C u C l ( s ) + 1 2 O 2 ( g ) = C u O ( s ) + 1 2 C l 2 ( g )  Δ H 2 = - 20 k J · m o l   - 1

C u O ( s ) + 2 H C l ( g ) = C u C l 2 ( s ) + H 2 O ( g )     Δ H 3 = - 121 k J · m o l   - 1

4 H C l ( g ) + O 2 ( g ) = 2 C l 2 ( g ) + 2 H 2 O ( g ) 的   Δ H=________ k J · m o l   - 1

(3)在一定温度的条件下,进一步提高HCl的转化率的方法是________。(写出2种)   

(4)在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上,科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案,主要包括电化学过程和化学过程,如下图所示:

负极区发生的反应有________(写反应方程式)。电路中转移1 mol电子,需消耗氧气________L(标准状况)

来源:2019年全国统一高考理综试卷(全国Ⅲ卷)化学部分
  • 题型:未知
  • 难度:未知

乙酰水杨酸(阿司匹林)是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下:


水杨酸

醋酸酐

乙酰水杨酸

熔点/℃

157~159

-72~-74

135~138

相对密度/(g·cm 3

1.44

1.10

1.35

相对分子质量

138

102

180

实验过程:在 100 m L 锥形瓶中加入水杨酸 6 . 9 g 及醋酸酐 10 m L ,充分摇动使固体完全溶解。缓慢滴加 0 . 5 m L 浓硫酸后加热,维持瓶内温度在 70 左右,充分反应。稍冷后进行如下操作.

①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100 mL冷水中,析出固体,过滤。

②所得结晶粗品加入50 mL饱和碳酸氢钠溶液,溶解、过滤。

③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。

④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4 g。

回答下列问题:

(1)该合成反应中应采用__________加热。(填标号)            

A.

热水浴

B.

酒精灯

C.

煤气灯

D.

电炉

(2)下列玻璃仪器中,①中需使用的有________(填标号),不需使用的________(填名称)。

(3)①中需使用冷水,目的是________。    

(4)②中饱和碳酸氢钠的作用是________,以便过滤除去难溶杂质。    

(5)④采用的纯化方法为________。    

(6)本实验的产率是________%。    

来源:2019年全国统一高考理综试卷(全国Ⅲ卷)化学部分
  • 题型:未知
  • 难度:未知

高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料,工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备,工艺如下图所示。回答下列问题:

相关金属离子[ c 0 ( M n + ) = 0 . 1 m o l · L 1 ]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:

金属离子

M n 2 +

F e 2 +

F e 3 +

A l 3 +

M g 2 +

Z n 2 +

N i 2 +

开始沉淀的pH

8.1

6.3

1.5

3.4

8.9

6.2

6.9

沉淀完全的pH

10.1

8.3

2.8

4.7

10.9

8.2

8.9

(1)"滤渣1"含有S和________;写出"溶浸"中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式________。    

(2)"氧化"中添加适量的 M n O 2 的作用是将________。    

(3)"调pH"除铁和铝,溶液的pH范围应调节为________~6之间。    

(4)"除杂1"的目的是除去 Z n 2 + N i 2 + , "滤渣3"的主要成分是________。

(5)"除杂2"的目的是生成 M g F 2 沉淀除去 M g 2 + 。若溶液酸度过高, M g 2 + 沉淀不完全,原因是________。   

(6)写出"沉锰"的离子方程式________。    

(7)层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料,其化学式为 L i N i x C o y M n z O 2 , 其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当 x = y = 1 3 时, z=________。    

来源:2019年全国统一高考理综试卷(全国Ⅲ卷)化学部分
  • 题型:未知
  • 难度:未知

为提升电池循环效率和稳定性,科学家近期利用三维多孔海绵状Zn(3D−Zn)可以高效沉积ZnO的特点,设计了采用强碱性电解质的3D−Zn-NiOOH二次电池,结构如下图所示。电池反应为  Z n ( s ) + 2 N i O O H ( s ) + H 2 O ( l ) 充电 放电 Z n O ( s ) + 2 N i ( O H ) 2 ( s ) 。下列说法错误的是( )

A.

三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积,所沉积的ZnO分散度高

B.

充电时阳极反应为 N i ( O H ) 2 ( s ) + O H   ( a q ) e   = N i O O H ( s ) + H 2 O ( l )

C.

放电时负极反应为 Z n ( s ) + 2 O H   ( a q ) 2 e   = Z n O ( s ) + H 2 O ( l )

D.

放电过程中 O H 通过隔膜从负极区移向正极区

来源:2019年全国统一高考理综试卷(全国Ⅲ卷)化学部分
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列实验不能达到目的的是( )

选项

目的

实验

A

制取较高浓度的次氯酸溶液

C l 2 通入碳酸钠溶液中

B

加快氧气的生成速率

在过氧化氢溶液中加入少量 M n O 2

C

除去乙酸乙酯中的少量乙酸

加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液

D

制备少量二氧化硫气体

向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸

A.

A

B.

B

C.

C

D.

D

来源:2019年全国统一高考理综试卷(全国Ⅲ卷)化学部分
  • 题型:未知
  • 难度:未知

N A 为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的 H 3 P O 4 溶液,下列说法正确的是( )           

A. 每升溶液中的 H + 数目为 0 . 02 N A

B.   c ( H + ) =   c (   H 2 P O 4 - ) + 2 c (   H P O 4 2 - ) + 3 c (   P O 4 3 - ) +   c ( O H )

C. 加水稀释使电离度增大,溶液pH减小

D. 加入 N a H 2 P O 4 固体,溶液酸性增强

来源:2019年全国统一高考理综试卷(全国Ⅲ卷)化学部分
  • 题型:未知
  • 难度:未知

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