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高中化学

重铬酸钾是一种重要的化工原料,一般由铬铁矿制备,铬铁矿的主要成分为 FeO C r 2 O 3 ,还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示:

回答下列问题:

(1)步骤①的主要反应为:

FeO C r 2 O 3 +N a 2 C O 3 +NaN O 3 高温 N a 2 Cr O 4 +F e 2 O 3 +C O 2 +NaN O 2

上述反应配平后 FeO C r 2 O 3 NaN O 3 的系数比为________。该步骤不能使用陶瓷容器,原因是________。

(2)滤渣1中含量最多的金属元素是________,滤渣2的主要成分是________及含硅杂质。

(3)步骤④调滤液2的 pH 使之变________(填"大"或"小"),原因是________(用离子方程式表示)。

(4)有关物质的溶解度如图所示。向"滤液3"中加入适量 KCl ,蒸发浓缩,冷却结晶,过滤得到 K 2 C r 2 O 7 固体。冷却到________(填标号)得到的 K 2 C r 2 O 7 固体产品最多。

a. 8 0 C

b. 6 0 C

c. 4 0 C

d. 1 0 C

步骤⑤的反应类型是________。

(5)某工厂用 m 1 kg 铬铁矿粉(含 C r 2 O 3 40%)制备 K 2 C r 2 O 7 ,最终得到产品 m 2 kg ,产率为________。

来源:2017年全国统一高考理综试卷(全国Ⅲ卷)化学部分
  • 题型:未知
  • 难度:未知

立德粉 Z n S · B a S O 4 (也称锌钡白),是一种常用白色颜料。回答下列问题:   

(1)利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花,亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉样品时,钡的焰色为__________(填标号)。            

A.

黄色

B.

红色

C.

紫色

D.

绿色

(2)以重晶石( B a S O 4 )为原料,可按如下工艺生产立德粉:

①在回转窑中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡,该过程的化学方程式为________。回转窑尾气中含有有毒气体,生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为 C O 2 和一种清洁能源气体,该反应的化学方程式为________。

②在潮湿空气中长期放置的"还原料",会逸出臭鸡蛋气味的气体,且水溶性变差。其原因是"还原料"表面生成了难溶于水的________(填化学式)。

③沉淀器中反应的离子方程式为________。

(3)成品中 S 2 的含量可以用"碘量法"测得。称取 mg 样品,置于碘量瓶中,移取 25 . 00 m L   0 . 1000 m o l · L 1 l的 I 2 K I 溶液于其中,并加入乙酸溶液,密闭,置暗处反应 5 m i n ,有单质硫析出。以淀粉溶液为指示剂,过量的 I 2 0 . 1000 m o l · L   1 N a 2 S 2 O 3 溶液滴定,反应式为 I 2 + 2 S 2 O 3 2 - = 2 I - + S 4 O 6 2 - 。测定时消耗 N a 2 S 2 O 3 溶液体积 V m L 。终点颜色变化为________,样品中 S 2 的含量为________(写出表达式)。

来源:2019年全国统一高考理综试卷(全国Ⅱ卷)化学部分
  • 题型:未知
  • 难度:未知

醋酸亚铬[ (   C H 3 C O O ) C r · 2 H O ]为砖红色晶体,难溶于冷水,易溶于酸,在气体分析中用作氧气吸收剂,一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂,将三价铬还原为二价铬;二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示,回答下列问题:

(1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却,目的是________,仪器a的名称是________。

(2)将过量锌粒和氯化铬固体置于c中,加入少量蒸馏水,按图连接好装置,打开 K 1 , K 2 ,关闭 K 3

①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色,该反应的离子方程式为________。

②同时c中有气体产生,该气体的作用是________。

(3)打开 K 3 ,关闭 K 1 K 2 。c中亮蓝色溶液流入d,其原因是________;d中析出砖红色沉淀,为使沉淀充分析出并分离,需采用的操作是________、________、洗涤、干燥。

(4)指出装置d可能存在的缺点________。

来源:2018年全国统一高考理综试卷(全国Ⅰ卷)化学部分
  • 题型:未知
  • 难度:未知

L i 4 T i 3 O 12 L i F e P O 4 都是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿(主要成分为 F e T i O 3 , 还含有少量MgO、 S i O 2 等杂质)来制备,工艺流程如下:

回答下列问题:

(1)"酸浸"实验中,铁的浸出率结果如下图所示.由图可知,当铁的净出率为70%时,所采用的实验条件为________.

(2)"酸浸"后,钛主要以 T i O C l 4 2 形式存在,写出相应反应的离子方程式________.

(3) T i O 2 x H 2 O 沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示:

T i O 2 x H 2 O

温度/℃

30

35

40

45

50

92

95

97

93

88


分析40℃时 T i O 2 x H 2 O 转化率最高的原因________.

(4) L i 2 T i 5 O 15 中Ti的化合价为+4,其中过氧键的数目为________.

(5)若"滤液②"中 c M g 2 + = 0 . 02 m o l L 1   , 加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍),使 F e 3 + 恰好沉淀完全即溶液中 c F e 3 + = 1 . 0 × 10 5 , 此时是否有 M g 3 P O 4 2 沉淀生成?________(列式计算). F e P O 4 M g 3 P O 4 2 的分别为 1 . 3 × 10 22 1 . 0 × 10 24

(6)写出"高温煅烧②"中由FePO 4制备 L i F e P O 4 的化学方程式________.

来源:2017年全国统一高考理综试卷(新课标Ⅰ卷)化学部分
  • 题型:未知
  • 难度:未知

双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂.生产双氧水常采用蒽醌法,其反应原理和生产流程如图所示:

1632386360(1).png

生产过程中,把乙基蒽醌溶于有机溶剂配制成工作液,在一定温度、压力和催化剂作用下进行氢化,再经氧化、萃取、净化等工艺得到双氧水.回答下列问题:

(1)蒽醌法制备H 2O 2理论上消耗的原料是________,循环使用的原料是________,配制工作液时采用有机溶剂而不采用水的原因是________.

(2)氢化物A中反应的化学方程式为________.进入氧化塔C的反应混合液中的主要溶质为________.

(3)萃取塔D中的萃取剂是________,选择其作萃取剂的原因是________.

(4)工作液再生装置F中要除净残留的H 2O 2, 原因是________.

(5)双氧水浓度可在酸性条件下用KMnO 4溶液测定,该反应的离子方程式为________,一种双氧水的质量分数为27.5%(密度为1.10g•cm 3),其浓度为________mol•L 1

来源:2016年全国统一高考理综试卷(新课标Ⅱ卷)(化学部分)
  • 题型:未知
  • 难度:未知

某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质.回答下列问题:

(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1mol/L 的溶液.在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是________.

(2)甲组同学取2mL FeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化.FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为________.

(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2mL FeCl2溶液中先加入0.5mL 煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是________.

(4)丙组同学取10mL 0.1mol•L1KI溶液,加入6mL 0.1mol•L1 FeCl3溶液混合.分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验:

①第一支试管中加入1mL CCl4充分振荡、静置,CCl4层显紫色;

②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀;

③第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红.

实验②检验的离子是________(填离子符号);实验①和③说明:在I过量的情况下,溶液中仍含有________(填离子符号),由此可以证明该氧化还原反应为________.

(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为________;一段时间后,溶液中有气泡出现,并放热,随后有红褐色沉淀生成,产生气泡的原因是________,生成沉淀的原因是________(用平衡移动原理解释).

来源:2016年全国统一高考理综试卷(新课标Ⅱ卷)(化学部分)
  • 题型:未知
  • 难度:未知

以硅藻土为载体的五氧化二钒( V 2 O 5 )是接触法生产硫酸的催化剂.从废钒催化剂中回收 V 2 O 5 既避免污染环境又有利于资源综合利用.废钒催化剂的主要成分为:

物质

V 2 O 5

V 2 O 4

K 2 S O 4

S i O 2

F e 2 O 3

A l 2 O 3

质量分数/%

2.2~2.9

2.8~3.1

22~28

60~65

1~2

<1

以下是一种废钒催化剂回收工艺路线:

回答下列问题:

(1)"酸浸"时 V 2 O 5 转化为 V O 2 + , 反应的离子方程式为________,同时 V 2 O 4 转成 V O 2 + . "废渣1"的主要成分是________.

(2)"氧化"中欲使 3 m o l V O 2 + 变为 V O 2 + , 则需要氧化剂 K C l O 3 至少为________mol.

(3)"中和"作用之一是使钒以 V 4 O 12 4 形式存在于溶液中."废渣2"中含有________.

(4)"离子交换"和"洗脱"可简单表示为: 4 R O H + V 4 O 12 4 洗脱 离子交换 R 4 V 4 O 12 + 4 O H (以ROH为强碱性阴离子交换树脂).为了提高洗脱效率,淋洗液应该呈________性(填"酸""碱""中").

(5)"流出液"中阳离子最多的是________.

(6)"沉钒"得到偏钒酸铵( N H 4 V O 3 )沉淀,写出"煅烧"中发生反应的化学方程式________.

来源:2016年全国统一高考理综试卷(新课标Ⅲ卷)(化学部分)
  • 题型:未知
  • 难度:未知

煤燃烧排放的烟含有 S O 2 N O x , 形成酸雨、污染大气,采用 N a C l O 2 溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝.回答下列问题:

(1) N a C l O 2 的化学名称为________.

(2)在鼓泡反应器中通入含 S O 2 N O x 的烟气,反应温度323K, N a C l O 2 溶液浓度为 5 × 10   3 m o l L   1 . 反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表.

离子

S O 4 2  

S O 3 2  

N O 3

N O 2

C l

c/ m o l L 1

8 . 35 × 10 4

6 . 87 × 10 6

1 . 5 × 10 4

1 . 2 × 10 5

3 . 4 × 10 3

①写出 N a C l O 2 溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式________.增加压强,NO的转化率________(填"提高"、"不变"或"降低").

②随着吸收反应的进行,吸收剂溶液的pH逐渐________(填"增大"、"不变"或"减小").

③由实验结果可知,脱硫反应速率________脱硝反应速率(填"大于"或"小于")原因是除了 S O 2 和NO在烟气中初始浓度不同,还可能是________.

(3)在不同温度下, N a C l O 2 溶液脱硫、脱硝的反应中 S O 2 和NO的平衡分压 p 0 如图所示.

1632383599.png

①由图分析可知,反应温度升高,脱硫、脱硝反应的平衡常数均______(填"增大"、"不变"或"减小").

②反应 C l O 2   + 2 S O 3 2   2 S O 4 2   + C l 的平衡常数K表达式为________.

(4)如果采用 N a C l O C a C l O 2 ) 替代 N a C l O 2 ,也能得到较好的烟气脱硫效果.

①从化学平衡原理分析, C a C l O 2 相比 N a C l O 具有的优点是________.

②已知下列反应:

S O 2 g + 2 O H   a q S O 3 2   a q + H 2 O 1 H 1

C l O   a q + S O   3   2   a q S O   4   2   a q + C l   a q H   2

C a S O 4 s C a   2 + a q + S O   4   2   a q H   3

则反应 S O 2 g + C a 2 + a q + C l O a q + 2 O H a q C a S O 4 s + H 2 O l + C l (aq)的△H=________.

来源:2016年全国统一高考理综试卷(新课标Ⅲ卷)(化学部分)
  • 题型:未知
  • 难度:未知

硼酸 H 3 BO 3 是一种重要的化工原料,广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿(含 M g 2 B 2 O 5 H 2 O S i O 2 及少量 F e 2 O 3 A l 2 O 3 )为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下:

回答下列问题:

(1)在 95 "溶侵"硼镁矿粉,产生的气体在"吸收"中反应的化学方程式为_________。

(2)"滤渣1"的主要成分有_________。为检验"过滤1"后的滤液中是否含有 Fe 3 + 离子,可选用的化学试剂是_________。

(3)根据H3BO3的解离反应: H 3 BO 3 + H 2 O H + + B ( OH ) 4 - K a = 5 . 81 × 10 - 10 ,可判断 H 3 BO 3 是_______酸;在"过滤2"前,将溶液pH调节至3.5,目的是_______________。

(4)在"沉镁"中生成 M g ( OH ) 2 M g CO 3 沉淀的离子方程式为__________,母液经加热后可返回___________工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是_________。

来源:2019年全国统一高考理综试卷(全国Ⅰ卷(化学部分))
  • 题型:未知
  • 难度:未知

元素铬(Cr)在溶液中主要以 Cr 3 + (蓝紫色)、 Cr ( OH ) 4 - (绿色)、 Cr 2 O 7 2 - (橙红色)、 CrO 4 2 - (黄色)等形式存在, Cr ( OH ) 3 为难溶于水的灰蓝色固体, 回答下列问题:

(1) Cr 3 + Al 3 + 的化学性质相似,在 Cr 2 SO 4 3 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液直至过量, 可观察到的现象是              

(2) CrO 4 2 - Cr 2 O 7 2 - 在溶液中可相互转化。室温下,初始浓度为 1 . 0 mol L - 1 Na 2 CrO 4 溶液中 c Cr 2 O 7 2 - c H + 的变化如图所示。

①用离子方程式表示 Na 2 CrO 4 溶液中的转化反应____________。

②由图可知,溶液酸性增大, CrO 4 2 - 的平衡转化率__________(填"增大"减小"或"不变")。根据A点数据,计算出该转化反应的平衡常数为__________。

③升高温度,溶液中 CrO 4 2 - 的平衡转化率减小,则该反应的 H _________(填"大于""小于"或"等于")。

(3)在化学分析中采用 K 2 CrO 4 为指示剂,以 Ag NO 3 标准溶液滴定溶液中的Cl ,利用Ag + Cro 4 2 - 生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。当溶液中 Cl - 恰好完全沉淀(浓度等于 1 . 0 × 10 - 5 mol L - 1 )时,溶液中 c Ag + 为_______ mol L - 1 ,此时溶液中 c ( CrO 4 2 - ) 等于__________ mol L - 1 。(已知 Ag 2 CrO 4 AgCl K sp 分别为 2 . 0 × 10 - 12 2 . 0 × 10 - 10 )。

(4)+6价铬的化合物毒性较大,常用 NaHSO 3 将废液中的 CrO 7 2 - 还原成 Cr 3 + ,反应的离子方程式为______________。

来源:2016年全国统一高考试卷(新课标Ⅰ理综化学部分)
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列过程中的化学反应,相应的离子方程式正确的是(  )

A.

用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙: C O 3 2 + CaS O 4 CaC O 3 + S O 4 2

B.

过量铁粉加入稀硝酸中: Fe + 4 H + + N O 3 F e 3 + + NO + 2 H 2 O

C.

硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液: A l 3 + + 4 O H Al O 2 + 2 H 2 O

D.

氯化铜溶液中通入硫化氢: C u 2 + + S 2 CuS

来源:2021年全国统一高考理综试卷(全国乙卷)化学部分
  • 题型:未知
  • 难度:未知

碘(紫黑色固体,微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题:

(1) I 2 的一种制备方法如下图所示:

净化除氯后含 I 海水    富集 AgN O 3    悬浊液    转化 沉淀 Fe    氧化 C l 2    I 2

①加入 Fe 粉进行转化反应的离子方程式为_________,生成的沉淀与硝酸反应,生成________后可循环使用。

②通入 C l 2 的过程中,若氧化产物只有一种,反应的化学方程式为__________;若反应物用量比 n C l 2 / n Fe I 2 = 1 . 5 时,氧化产物为_________;当 n C l 2 / n Fe I 2 > 1 . 5 ,单质碘的收率会降低,原因是___________。

(2)以 NaI O 3 为原料制备 I 2 的方法是:先向 NaI O 3 溶液中加入计量的 NaHS O 3 ,生成碘化物;再向混合溶液中加入 NaI O 3 溶液,反应得到 I 2 ,上述制备 I 2 的总反应的离子方程式为__________。

(3) KI 溶液和 CuS O 4 溶液混合可生成 CuI 沉淀和 I 2 ,若生成 1 mol I 2 ,消耗的 KI 至少为_______ mol I 2 KI 溶液中可发生反应: I 2 + I -    I - 3 。实验室中使用过量的 KI CuS O 4 溶液反应后,过滤,滤液经水蒸气蒸馏可制得高纯碘。反应中加入过量 KI 的原因是________。

来源:2021年全国统一高考理综试卷(全国甲卷)化学部分
  • 题型:未知
  • 难度:未知

用软锰矿(主要成分为MnO2,含少量Fe3O4、Al2O3 )和BaS制备高纯MnCO3的工艺流程如图:

已知:MnO2是一种两性氧化物; 25℃时相关物质的Ksp见下表。

物质

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mn(OH)2

Ksp

1×1016.3

1×1038.6

1×1032.3

1×1012.7

回答下列问题:

(1)软锰矿预先粉碎的目的是  ,MnO2 与BaS溶液反应转化为MnO的化学方程式为  

(2)保持BaS投料量不变,随MnO2与BaS投料比增大,S的量达到最大值后无明显变化,而Ba(OH)2的量达到最大值后会减小,减小的原因是  

(3)滤液Ⅰ可循环使用,应当将其导入到  操作中 (填操作单元的名称)。

(4)净化时需先加入的试剂X为  (填化学式),再使用氨水调溶液的pH,则pH的理论最小值为  (当溶液中某离子浓度c≤1.0×105mol•L1时,可认为该离子沉淀完全)。

(5)碳化过程中发生反应的离子方程式为  

来源:2020年山东省新高考化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

对于下列实验,能正确描述其反应的离子方程式是(  )

A.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2:3SO32+Cl2+H2O═2HSO3+2Cl+SO42

B.向CaCl2溶液中通入CO2:Ca2++H2O+CO2═CaCO3↓+2H+

C.向H2O2溶液中滴加少量FeCl3:2Fe3++H2O2═O2↑+2H++2Fe2+

D.同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合:NH4++OH═NH3•H2O

来源:2020年全国卷Ⅲ高考化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸,其反应原理简示如下:

名称

相对分子质量

熔点/℃

沸点/℃

密度/(g•mL1

溶解性

甲苯

92

﹣95

110.6

0.867

不溶于水,易溶于乙醇

苯甲酸

122

122.4(100℃左右开始升华)

248

﹣﹣

微溶于冷水,易溶于乙醇、热水

实验步骤:

(1)在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入1.5mL甲苯、100mL水和4.8g (约0.03mol)高锰酸钾,慢慢开启搅拌器,并加热回流至回流液不再出现油珠。

(2)停止加热,继续搅拌,冷却片刻后,从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液,并将反应混合物趁热过滤,用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液,于冰水浴中冷却,然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤,用少量冷水洗涤,放在沸水浴上干燥。称量,粗产品为1.0g。

(3)纯度测定:称取0.122g粗产品,配成乙醇溶液,于100mL容量瓶中定容。每次移取25.00mL溶液,用0.01000mol•L1的KOH标准溶液滴定,三次滴定平均消耗21.50mL的KOH标准溶液。

回答下列问题:

(1)根据上述实验药品的用量,三颈烧瓶的最适宜规格为    (填标号)。

A.100mL B.250mL C.500mL D.1000mL

(2)在反应装置中应选用  冷凝管(填“直形”或“球形”),当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成,其判断理由是  

(3)加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是  ;该步骤亦可用草酸在酸性条件下处理,请用反应的离子方程式表达其原理  

(4)“用少量热水洗涤滤渣”一步中滤渣的主要成分是  

(5)干燥苯甲酸晶体时,若温度过高,可能出现的结果是  

(6)本实验制备的苯甲酸的纯度为  ; 据此估算本实验中苯甲酸的产率最接近于  (填标号)。

A.70% B.60% C.50% D.40%

(7)若要得到纯度更高的苯甲酸,可通过在水中  的方法提纯。

来源:2020年全国卷Ⅱ高考化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

高中化学离子方程式的书写试题