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高中化学

【选修三:物质结构与性质】磷酸亚铁锂( L i F e P O 4 )可用作锂离子电池正极材料,具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点,文献报道可采用 F e C l 3 N H 4 H 2 P O 4 L i C l 和苯胺等作为原料制备。回答下列问题:   

(1)在周期表中,与Li的化学性质最相似的邻族元素是________,该元素基态原子核外M层电子的自旋状态________(填"相同"或"相反")。    

(2) F e C l 3 中的化学键具有明显的共价性,蒸汽状态下以双聚分子存在的 F e C l 3 的结构式为________,其中Fe的配位数为________。    

(3)苯胺 )的晶体类型是________。苯胺与甲苯( )的相对分子质量相近,但苯胺的熔点(-5.9℃)、沸点(184.4℃)分别高于甲苯的熔点(-95.0℃)、沸点(110.6℃),原因是________。    

(4) N H 4 H 2 P O 4 中,电负性最高的元素是________;P的________杂化轨道与O的2p轨道形成________键。    

(5) N H 4 H 2 P O 4 L i F e P O 4 属于简单磷酸盐,而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐,如:焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示:

这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为________(用 n代表P原子数)。

来源:2019年全国统一高考理综试卷(全国Ⅲ卷)化学部分
  • 题型:未知
  • 难度:未知

Li是最轻的固体金属,采用Li作为负极材料的电池具有小而轻,能量密度大等优良性能,得到广泛应用,回答下列问题:    

(1)下列Li原子电子排布图表示的状态中,能量最低和最高的分别为________、________。(填标号)

A.

B.

C.

D.

(2) L i + H - 具有相同的电子构型, r L i + 小于 r H - ,原因是________。    

(3) L i A l H 4 是有机合成中常用的还原剂, L i A l H 4 中的阴离子空间构型是________。中心原子的杂化形式为________, L i A l H 4 中,存在________(填标号)。

A.

离子键

B.

σ键

C.

π键

D.

氢键

(4) L i 2 O 是离子晶体,其晶格能可通过图(a)的 Born-Haber循环计算得到

可知,Li原子的第一电离能为________ k J · m o l - 1 , O=O键键能为________ k J · m o l - 1   L i 2 O 晶格能为________ k J · m o l - 1

(5) L i 2 O 具有反莹石结构,晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665mm,阿伏加德罗常数的值为 N A ,则 L i 2 O 的密度为 ________ g / c m 3 (列出计算式)。

来源:2018年全国统一高考理综试卷(全国Ⅰ卷)化学部分
  • 题型:未知
  • 难度:未知

高中化学原子核外电子的运动状态试题