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高中化学

环戊二烯( )是重要的有机化工原料,广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题:   

(1)已知: (g) = (g)+H 2(g) Δ H 1=100.3kJ·mol −1    ①

H 2(g)+ I 2(g) =2HI(g) Δ H 2=−11.0 kJ·mol −1    ②

对于反应: (g)+ I 2(g) = (g)+2HI(g) ③ Δ H 3=________kJ·mol −1

(2)某温度下,等物质的量的碘和环戊烯( )在刚性容器内发生反应③,起始总压为10 5Pa,平衡时总压增加了20%,环戊烯的转化率为________,该反应的平衡常数 K p=________Pa。达到平衡后,欲增加环戊烯的平衡转化率,可采取的措施有________(填标号)。

A.

通入惰性气体

B.

提高温度

C.

增加环戊烯浓度

D.

增加碘浓度

(3)环戊二烯容易发生聚合生成二聚体,该反应为可逆反应。不同温度下,溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示,下列说法正确的是__________(填标号)。

A.

T 1> T 2

B.

a点的反应速率小于c点的反应速率

C.

a点的正反应速率大于b点的逆反应速率

D.

b点时二聚体的浓度为0.45 mol·L −1

(4)环戊二烯可用于制备二茂铁(Fe(C 5H 5) 2结构简式为 ),后者广泛应用于航天、化工等领域中。二茂铁的电化学制备原理如下图所示,其中电解液为溶解有溴化钠(电解质)和环戊二烯的DMF溶液(DMF为惰性有机溶剂)。

该电解池的阳极为________,总反应为________。电解制备需要在无水条件下进行,原因为________。

来源:2019年全国统一高考理综试卷(全国Ⅱ卷)化学部分
  • 题型:未知
  • 难度:未知

三氯氢硅( S i H C l 3 )是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题:   

(1) S i H C l 3 在常温常压下为易挥发的无色透明液体,遇潮气时发烟生成 ( H S i O ) 2 O 等,写出该反应的化学方程式________。    

(2) S i H C l 3 在催化剂作用下发生反应:

2 S i H C l 3 ( g ) = S i H 2 C l 2 ( g ) +   S i C l 4 ( g )     Δ H 1 = 48 k J · m o l 1

3 S i H 2 C l 2 ( g ) = S i H 4 ( g ) + 2 S i H C l 3 ( g )     Δ H 2 = 30 k J · m o l 1

则反应 4 S i H C l 3 ( g ) = S i H 4 ( g ) +   3 S i C l 4 ( g ) Δ H = ________ k J · m o l 1

(3)对于反应 2 S i H C l 3 ( g ) = S i H 2 C l 2 ( g ) + S i C l 4 ( g ) ,采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂,在 323 K 343 K S i H C l 3 的转化率随时间变化的结果如图所示。

343 K 时反应的平衡转化率 α=________%。平衡常数 K 343 K = ________(保留2位小数)。

②在 343 K 下:要提高 S i H C l 3 转化率,可采取的措施是________;要缩短反应达到平衡的时间,可采取的措施有________、________。

③比较a、b处反应速率大小: v a ________ v b (填"大于""小于"或"等于")。反应速率 v =   v v = k x 2 SiHCl 3 k x SiH 2 Cl 2 x SiCl 4 k k 分别为正、逆向反应速率常数, x为物质的量分数,计算a处 v v =________(保留1位小数)。

来源:2018年全国统一高考理综试卷(全国Ⅲ卷)化学部分
  • 题型:未知
  • 难度:未知

铑的配合物离子[Rh(CO) 2I 2] 可催化甲醇羰基化,反应过程如图所示。下列叙述错误的是(  )

A.CH 3COI是反应中间体

B.甲醇羰基化反应为CH 3OH+CO═CH 3CO 2H

C.反应过程中Rh的成键数目保持不变

D.存在反应CH 3OH+HI═CH 3I+H 2O

来源:2020年全国卷Ⅰ高考化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

高中化学化学基本反应类型试题