初中化学探究酸碱的主要性质试题

某班同学研究碱的性质时，进行如图实验，观察到有蓝色絮状沉淀产生。一段时间后，发现试管中的沉淀有些小组部分变黑，有些小组仍为蓝色。

（1）反应生成的蓝色絮状沉淀物质是 　    　。

（2）根据质量守恒定律，推测黑色物质可能是 　 　。

A.铁

B.碳

C.二氧化锰

D.氧化铜

（3）某同学认为试管中沉淀的颜色变黑可能是由于反应物的溶质质量分数较高所致。为验证猜想是否成立，他改用溶质质量分数更大的硫酸铜溶液再一次进行了实验，发现生成的蓝色絮状沉淀过一段时间并未变黑。因此，他认为自己的猜想是错误的。请回答，他能否据此否定自己的猜想？并说明理由 　                                   　。

在探究碱溶液的化学性质时，某兴趣小组将两支规格相同且充满二氧化碳的试管分别插入氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液中，摆动试管。如图所示：

【观察现象】

（1）实验A中试管内液面上升，试管内出现浑浊的现象，发生反应的化学方程式为 　                              　。

（2）实验B中试管内液面上升，无浑浊现象。

【提出问题】

氢氧化钠溶液与二氧化碳是否发生了反应。

【讨论交流】

（1）甲同学根据B试管内液面上升的现象，认为氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应。

（2）乙同学认为：由此实验直接得出二氧化碳和氢氧化钠溶液能发生反应的结论还不够严密。你认为乙同学的理由是 　                            　。

（3）丙同学认为：可以从化学反应有新物质生成的角度，来证明二氧化碳和氢氧化钠溶液是否发生化学反应。他发现实验台上有下列试剂：酚酞溶液、石蕊溶液、稀盐酸、稀硫酸、氯化钙溶液、硝酸钡溶液。请你从中选择一种试剂，帮助丙同学设计实验，验证二氧化碳和氢氧化钠溶液是否发生了化学反应。

【实验验证】

实验步骤	实验现象	实验结论
		二氧化碳与氢氧化钠溶液 　 　化学反应（填“发生”或“不发生”）

【拓展应用】

根据以上实验现象，参考小资料，选用“饱和氢氧化钠溶液”或“饱和氢氧化钙溶液”完成下面问题：

小资料：20℃时氢氧化钠的溶解度为109g，氢氧化钙的溶解度为0.165g。

（1）鉴别二氧化碳气体，应该选用 　              　。

（2）吸收二氧化碳气体，应该选用 　              　。

化学兴趣小组的同学在验证硫酸的性质时，进行了以下实验。

【实验一】浓硫酸稀释过程中的能量变化。

图一实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水 　 　。

【实验二】溶液浓度对硫酸化学性质的影响。

图二实验中，观察到很快变黑的是滤纸 　   　（填“A”或“B”），由此可知，硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不同。

【实验三】稀硫酸的化学性质。

小组同学按图三进行实验。

（1）试管1中发生反应的化学方程式为 　                            　。

（2）试管2中可观察到的现象是 　                            　。

（3）向试管3中滴加了足量的稀硫酸仍无明显现象，要证明二者已经发生反应，可选用

　 　（填字母序号）继续进行实验，以达到实验目的。

A.酚酞溶液

B.氯化钡溶液

C.硫酸铜溶液

（4）小组同学将4、5两支试管反应后的物质倒入同一洁净的烧杯中，充分反应后过滤，得到无色滤液和白色沉淀。同学们对白色沉淀的成分产生了兴趣，继续进行实验。

【提出问题】白色沉淀的成分是什么？

【作出猜想】猜想一：　         　

猜想二：BaSO₄、BaCO₃

【实验与结论】

实验操作	实验现象	实验结论
取少量白色沉淀与试管中，向其中加入足量的稀盐酸。	。	猜想二成立。

实验结束后，在老师指导下同学们对废液缸中的固体物质进行了回收。在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，向该废液中加入适量的

　       　（填一种具体物质），处理后再排放。

常温下，通过下列实验探究Ca（OH） ₂的性质：

步骤一：向两支试管中分别加入0.2g Ca（OH） ₂粉末，然后各加入2mL水，振荡后静置，试管底部有粉末，溶液呈无色。

步骤二：向两支试管中再各滴入2滴酚酞溶液，振荡后静置，溶液由无色变为红色，试管底部粉末无明显变化。

步骤三：继续向其中一支试管中加入2mL水，振荡后静置，无明显变化；向另一支试管中加入2mL稀盐酸，振荡后静置，溶液由红色变为无色，试管底部的粉末消失。

下列说法正确的是（　　）

A．步骤一说明常温下Ca（OH． ₂不溶于水

B．步骤二中溶液变红是因为Ca（OH． ₂在水溶液中解离出Ca ²⁺

C．步骤三中消失的Ca（OH． ₂固体溶解在稀盐酸所含的水中

D．步骤三中溶液由红色变为无色的原因是Ca（OH． ₂+2HCl═CaCl ₂+2H ₂O

学习了常见的酸、碱、盐后，同学们对碱的化学性质进行整理归纳，并在教师的指导下进行如下实验活动。

【验证实验】

序号	实验一	实验二	实验三	实验四
实验内容
实验现象	溶液变 　 　色	产生蓝色沉淀	无明显现象	无明显现象
分析与结论	Ca（OH）2能与指示剂作用	反应的化学方程式为	无法确定是否发生反应	无法确定是否发生反应

【发现问题】

通过实验，同学们发现实验三、实验四无明显现象，无法确定是否发生了化学反应。于是继续进行探究。

【探究实验】

Ⅰ.取少量实验三中的剩余溶液，滴加 　 　溶液，溶液仍为无色，证明稀盐酸和Ca（OH）₂溶液发生了化学反应，判断依据是溶液中 　      　完全反应了。

Ⅱ.取少量实验四中的剩余溶液，滴加 　    　溶液（填盐类物质），观察到产生白色沉淀，证明CO₂和NaOH溶液发生了化学反应。

【拓展延伸】

同学们针对实验四又进行了如图所示的对比实验：将充满CO₂的两支相同的试管分别倒扣入盛有不同液体的两个烧杯中，根据试管内液面上升的高度不同，确定二者之间发生了反应。请在图中？处填上适当的内容。

【总结提升】

（1）通过上述实验验证了碱溶液的化学性质。

（2）没有明显现象的化学反应，可以通过检验反应物消失（或减少）或有新物质生成的方法证明反应发生。

某化学兴趣小组绘制碱的化学性质，设计实验如图：

同学们选取四种碱来验证碱的化学性质，设计实验如图：

（1）实验一能够观察到的明显现象是溶液由无色变为 　 　色；

（2）实验二澄清石灰水变浑浊，验证了上述知识网络图中碱能够与 　      　反应；

（3）实验三发生反应的化学方程式为 　                       　；

（4）实验四产生白色沉淀，对反应后的物质进行过滤，并对滤液中溶质的成分产生了兴趣，经分析，滤液中一定有氢氧化钠，滤液一定显 　 　（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）；

【提出问题】滤液中溶质除了氢氧化钠还有什么呢？同学们对滤液中溶质的成分进行了猜想和实验探究。

【猜想与假设】猜想一：溶质只有NaOH；

猜想二：溶质为NaOH和 　    　；

猜想三：溶质为NaOH和Ba（OH）₂。

【实验探究】

实验操作	实验现象	实验结论
a.取少量滤液于试管中，加入过量稀盐酸	无明显现象	由a、b两个实验的现象，得出猜想一正确
b.另取少量滤液于试管中，加入过量碳酸钠溶液

【反思与评价】

Ⅰ.同学们经过讨论认为，如果只向滤液中加入过量的一种试剂，也能得出猜想一正确的结论，该试剂为 　     　；

Ⅱ.实验后的废液直接倒入下水道，会造成环境污染，需将废液处理后再排放。

为加深对酸的主要性质的认识，通过实验解释生活中的一些现象。在学完酸的化学性质后，老师组织同学们完成了以下实验活动。

【实验内容与分析】

实验一：按如图1所示完成实验。

实验二：往生锈的铁钉中加入足量的稀盐酸。

实验三：往滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸。

实验四：往5.3克Na₂CO₃粉末中加入足量的稀盐酸。

（1）实验一中，观察到石蕊溶液变 　 　色。

（2）实验二中，观察到溶液由无色变成黄色，一段时间后有气泡产生，请解释出现这两个现象的原因 　                                                     　。

（3）实验三中，观察到溶液由红色变成无色，由此现象分析，反应后所得溶液中，溶质成分的可能组合有（不考虑酚酞） 　                     　（用化学式表示）。

（4）请计算，实验四中理论上可以生成二氧化碳的质量为 　   　克。

（可能用到的相对原子质量：H﹣1 C﹣12 O﹣16 Na﹣23 Cl﹣35.5）

【应用与拓展】

（5）结合以上实验内容，请设计实验方案除去铜粉中混有的氧化铜，得到纯净的铜 　                                                                　。

（6）小明在征得老师的同意后，继续进行了如图2所示实验。

由上述实验可以得出氢氧化钙的哪些性质 　                                  　。

某班同学在做“某些酸、碱、盐之间是否发生反应”的探究实验时发现，酸碱之间的反应，往往没有明显的现象。那么如何判断酸碱发生了化学反应呢？

【提出问题】如何判断酸、碱溶液发生了化学反应？

【实验药品】一定质量分数的稀盐酸、一定质量分数的氢氧化钠溶液（稀）、酚酞溶液、蒸馏水。

【实验探究】

（1）甲小组在烧杯中加入50mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入稀盐酸，发现 　                　（填现象），证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应，该反应的化学方程式为 　                       　。

（2）乙小组进行了以下三个实验，并用温度传感器测定实验过程中的温度变化情况，得到了如图所示的三条曲线。

实验一：50mL稀盐酸与50mL氢氧化钠溶液混合（曲线a）；

实验二：50mL稀盐酸与50mL蒸馏水混合（曲线b）；

实验三：50mL氢氧化钠溶液与50mL蒸馏水混合（曲线c）。

结合实验目的分析，增加实验二、实验三的目的是 　                   　。

对比三条曲线，可以得到如下结论：

①氢氧化钠溶液和稀盐酸一定发生了化学反应。

②酸碱中和反应是 　         　反应（填“放热”或“吸热”）。

【交流与反思】

（3）甲小组认为，通过实验探究（2）得出“中和反应是放热反应”的结论不严谨，应该补充 　                       　实验。

某校学生利用如图所示两个实验探究酸的性质。

（1）试管A中溶液变浑浊的反应是 　                        　（写化学方程式）。

（2）试管B中铁钉变得光亮且表面有气泡生成，溶液呈黄色，将此时溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在图中补充完整（粒子数目不作要求：不考虑空气、水）。

（3）将所有学生完成上述两个实验产生的废液收集并处理，向该废液中加入适量Na₂CO₃，除去钙、铁元素和过量的酸，可观察到：①　         　，②产生大量沉淀。静置过滤得到无色溶液，经检测pH约为7，取样滴加 　       　溶液，无明显现象，钙已除尽。

（4）若处理废液时共消耗Na₂CO₃ 212g，则实验室为本次探究实验至少准备了 　 　g盐酸。（已知盐酸的质量分数为7.3%）

某化学兴趣小组设计实验探究氢氧化钠的性质，请你参与他们的探究。

【实验过程与分析】

	实验1	实验2
实验操作
实验现象		无明显现象
实验结论	氢氧化钠能与硫酸铜反应	氢氧化钠不与硫酸反应

（1）请写出实验1的实验现象。

【实验反思与拓展】

（2）实验1发生反应的化学方程式为 　                             　。

（3）某同学认为实验2的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，再滴入稀硫酸，观察到溶液由 　 　色变为无色，由此表明氢氧化钠与硫酸确实发生了反应，该反应的化学方程式为 　                   　。

（4）由实验2联想到：把二氧化碳通入氢氧化钠溶液中也没有明显现象，它们是否发生了化学反应呢？（本实验中忽略CO₂溶于水）

①甲同学设计了如图所示的实验方案，当通过胶头滴管滴加NaOH溶液时，观察到

　     　现象，说明两者发生了化学反应。

②乙同学重新设计实验方案：取NaOH溶液于试管中，通入少量CO₂，然后向所得溶液中加入足量稀盐酸，当观察到 　      　现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。

用如图装置研究酸、碱的性质。

（1）向1中滴加Na₂CO₃溶液，观察到的现象是 　                      　。

（2）向2、3中滴加无色酚酞溶液，溶液变红的是 　 　（填序号）；再向3中滴加NaOH溶液，NaOH与盐酸反应的化学方程式为 　                            　。

某化学兴趣小组开展的氢氧化钠性质系列探究活动如图所示。

回答下列问题：

（1）实验①观察到氢氧化钠表面变 　　。

（2）实验②观察到紫色石蕊溶液变成 　　色，实验③观察到无色酚酞溶液变成 　　色。由此得出：碱溶液能使指示剂变色。

（3）实验④：

Ⅰ．当滴加稀盐酸至溶液呈中性时，溶液显 　　色；继续滴加稀盐酸并用玻璃棒不断搅拌，此时溶液中的溶质除酚酞外还有 　　（填化学式）。

Ⅱ．如图是氢氧化钠与盐酸反应的微观模拟示意图：

从微观的角度分析，甲、乙两处应填入的离子符号分别为 　　、 　　。

（4）实验⑤观察到的现象是 　　，说明碱溶液能与某些盐反应。该反应的化学方程式为 　　。

（5）实验④⑤对应的化学反应，属于中和反应的是 　　（填数字序号）。

（6）实验⑥⑦为用软矿泉水瓶所做的对比实验，装 　　的软矿泉水瓶变瘪更明显，原因是 　　（用化学方程式表示）。

综合复习时，同学们又来到化学实验室进行实验，加强对酸的化学性质的整体认识。他们将适量的稀盐酸分别滴加到六只试管中进行实验（如图所示），请回答下列问题：

（1）上述六只试管中有气泡产生的是 　　（填序号），相关反应的化学方程式为 　　（只写出一个）。

（2）能证明"C试管中发生了化学反应"的现象是 　　。

（3）有一只试管中的物质不与稀盐酸反应，原因是 　　。

某化学兴趣小组同学为探究硫酸的化学性质，做了如下实验：

（1）能产生气泡的是　　（填序号）。

（2）溶液变为蓝色的是　　（填序号），写出其中发生的化学方程式　　。

（3）能证明C中发生了反应的现象是　　。

（4）实验过程中，发现只有A中无明显现象，说明铜与稀硫酸不发生反应。

【提出问题】铜与硫酸真的不能反应吗？

【查阅资料】

①铜与浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2H₂SO₄（浓）═CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

②SO₂能使品红溶液褪色；

③SO₂能与碱溶液反应；

④SO₂能溶于水，但不溶于饱和NaHSO₃溶液

【进行实验】

同学们在老师的帮助下用如图所示装置进行实验：

请回答下列问题：

（1）实验开始时，打开开关K，发现D中品红溶液褪色，装置D中试管口放置的棉花上浸有浓氢氧化钠溶液，其作用是　　。

（2）装置B的作用是收集贮存多余的气体，当D中有明显现象后，关闭K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A有仍有气体产生，此时B中现象是：长颈漏斗内液面　　（填“上升”或“下降”），则B中盛放的液体为　　（填序号）。

A．水

B．氢氧化钠溶液

C．饱和石灰水

D．饱和NaHSO₃溶液

【知识拓展】化学反应的进行与物质的溶质质量分数，反应条件都有一定的关系。

在研究碱的性质时，向充满CO₂的矿泉水瓶里加入少量Ca（OH）₂溶液，拧紧瓶盖并振荡，瓶变瘪，但溶液中并未出现浑浊，那么Ca（OH）₂溶液是否与CO₂反应呢？于是同学们进行了猜想和实验：

猜想一：Ca（OH）₂溶液与CO₂不反应，是CO₂溶于水导致瓶内气压变小而变瘪。

猜想二：Ca（OH）₂溶液与CO₂反应，生成了可溶性物质。

实验	步骤与操作	实验现象与结果	结论
一	1．取2个相同的软塑料瓶，分别集满CO2气体，编号为A、B．	两瓶内气体无色透明，瓶子形状正常。	Ca（OH）2溶液与CO2发生了化学反应。
	2．分别向A、B两瓶中加入等量的饱和Ca（OH）2溶液和 ？，立即拧紧瓶盖并振荡。	两瓶内液体未出现浑浊；两瓶均变瘪，A瓶变瘪程度更大。
二	1．测出反应前Ca（OH）2溶液的pH．	大于7．
	2．测出反应后A瓶内液体的pH．	小于7．

（1）将表中“？”处的内容补充完整：　　。

（2）能判断“Ca（OH）₂溶液与CO₂发生化学反应”的依据：　　。

（3）查阅资料得知：A瓶中未出现浑浊是因为过量的CO₂与H₂O和CaCO₃反应生成可溶性的Ca（HCO₃）₂．有人提出，只要利用现有装置和试剂，对实验一稍作补充或改进就能观察到浑浊现象、请简要说明你的做法：　　。