陕西省西安市第83中高三上学期阶段四考试化学试卷

十八大报告中提到要加快生态文明建设的步伐，下列措施有利于生态文明建设的是：①研发易降解的生物农药 ②开发生产无汞电池 ③田间焚烧秸秆 ④应用高效洁净的能转换技术 ⑤加快化石燃料的开采与使用

下列现象与胶体无关的是

A³⁺微粒核外有46个电子，质量数为115，则A原子核里的中子数是

下列有关物质性质的应用正确的是

下列叙述正确的是

下列各组物质中，所含化学键类型相同的是

下列化学用语使用正确的是

A．硫原子的原子结构示意图：

B．NH4Cl的电子式：

C．原子核内有10个中子的氧原子：

D．对氯甲苯的结构简式：

A、B都是短周期元素，它们可形成化合物AB₂，由此可以得出判断错误的是
A．A和B可能在同一周期           B．A和B可能在同一主族
C．A可能在第二周期ⅣA族         D．A肯定是金属元素

下列离子方程式中正确的是

A．过量Ba(OH)2与NaHSO4溶液：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-==BaSO4↓＋2H2O

B．向硫化铜固体滴加稀硝酸：S2-+2H+ = H2S↑

C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：－O－＋CO2＋H2O→－OH＋HCO3-

D．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3•H2O = AlO2－+ 4NH4+ +2H2O

向100 mL FeBr₂溶液中缓慢通入2.24 L（标准状况）Cl₂，有1/3的Br^- 被氧化成溴单质，则原FeBr₂溶液的物质的量浓度是

已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均原子量为 192.22，这两种同位素的原子个数之比应为

下列实验能达到预期目的的是

设N_A为阿伏加德罗常数，如果ag某气态双原子分子的分子数为P，则bg该气体在标准状况下的体积V（L）是

A．

B．

C．

D．

从海水中提取部分物质的过程如下图所示

下列有关说法错误的是

室温下，某无色透明溶液中由水电离出的H⁺和OH^－浓度的乘积为1×10^－24，则此溶液中可能大量共存的离子组为

短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素最外层电子数是其内层电子总数3倍；C元素原子M层电子数是K层电子数的3倍；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是

同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积的2种气体，它们是（1）NO和NO₂ （2）NO₂和O₂ （3）NH₃和N₂。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后剩余气体的体积分别是V₁、V₂、V₃，则下列关系正确的是

下列实验过程中产生的现象与图中曲线变化相对应的是
  

甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH₄⁺、Ba^2＋、Mg^2＋、H^＋、OH^－、Cl^－、HCO₃^-、SO₄^2-中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c(H^＋)=0.2mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO₃溶液有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成。下列结论不正确的是

将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N₂O₄、NO₂）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500 mL NaOH溶液完全吸收，生成NaNO₂和NaNO₃两种盐溶液，其中NaNO₃的物质的量为0.2 mol，则NaOH的浓度为

现有：①硫酸铜 ②碳酸钙固体 ③磷酸 ④硫化氢 ⑤三氧化硫 ⑥金属镁 ⑦石墨 ⑧苛性钾 ⑨NH₃·H₂O ⑩石灰水，其中属于强电解质的是                   ，属于弱电解质的是                   ，属于非电解质的是                   ，既不是电解质，又不是非电解质的是                   。（填序号）

氧化还原反应中实际包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO₃^－+4H⁺+3e^-→NO+2H₂O。KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：_____________________________
（2）反应中硝酸体现了         、         性质。
（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是           mol。

下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑩在表中的位置，请用化学用语作答：

（1）⑤、⑥、⑦的离子半径由大到小的顺序为            。（填离子符号）
（2）⑧、⑨、⑩的最高价含氧酸的酸性由强到弱为                 。（用化学式表示）
（3）写出⑥在空气中加热生成的产物的电子式：                 。
（4）由表中元素形成的物质可发生下图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。

①写出D溶液与G反应的化学方程式                                  。
②混合物X中的某物质不溶于水，但既能溶于酸又能溶于碱，请写出它在碱性溶液中的电离方程式      。
（5）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素②与元素⑦的氢氧化物有相似的性质。写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式：                               。
（6）砷（As）的化合物可用于杀虫及医疗。
①As的原子结构示意图为          。
②Y由④⑥⑩三种元素组成，是生活中常见的消毒剂。As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为                   。

A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：

请回答：
（1）写出A、B、C的化学式：A__________，B__________，C__________。
（2）写出A→D的离子方程式：______________________________________。
（3）写出将SO₂气体通入K溶液发生反应的离子方程式：________________________。

某校化学课外小组用硫酸铁废液（含少量硫酸铜和稀硫酸），制备硫酸亚铁晶体并进行如下实验。制备硫酸亚铁晶体主要的操作流程如下：

请根据题目要求回答下列问题：
（1）A的化学式为                 。
（2）趁热过滤的目的是                 。
（3）结晶操作过程中应控制滤液酸性的原因是                 。
（4）实验室利用硫酸亚铁铵溶液[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]和草酸溶液反应生成草酸亚铁，草酸亚铁晶体（相对分子质量180）受热易分解，某课外小组设计如图的  

实验装置检验其分解产物。
①该装置中最不合理的部分      （填字母），原因是                  。
②改用正确装置开始实验，B处变蓝，说明草酸亚铁晶体中有       ；C处有白色沉淀，E处部分黑色粉末变为红色，说明草酸亚铁分解产生        （填化学式）。

黄铜矿（主要成分CuFeS₂）是提取铜的主要原料
已知：2CuFeS₂＋4O₂Cu₂S＋3SO₂＋2FeO炉渣产物Cu₂S在1200℃高温下继续反应： 2Cu₂S＋3O₂ → 2Cu₂O＋2SO₂， 2Cu₂O＋Cu₂S → 6Cu＋SO₂，假定各步反应都完全，完成下列计算：
①由6 mol CuFeS₂生成6 mol Cu，求消耗O₂的物质的量        mol
②6 mol CuFeS₂和14.25 mol O₂反应，理论上可得到        mol铜