安徽省淮南市高二上学期期末考试化学（理）试卷

Cl₂一种有毒气体，溶于水后形成的溶液能导电，则Cl₂属于

下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是

下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是

下列说法错误的是

在不同条件下分别测得反应2SO₂+O₂2SO₃的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是

某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A₂(g)+3B₂(g)2AB₃(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据下图可得出的判断结论正确的是

A．正反应一定是放热反应
B．若T₂＞T₁，则正反应一定是吸热反应
C．达到平衡时A₂的转化率大小为：b＞a＞c
D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近3∶1

下列情况下，一定能在溶液中同时大量共存的离子组是

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．NaHS水解：HS-+ H2O = S2-+ H3O+

B．向氯化铁溶液中加入铁：Fe3+ + Fe = 2Fe2+

C．氯化铝溶液加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3•H2O = AlO2-+ 4NH4+ + 2H2O

D．硫酸铜水解：Cu2+ + 2H2OCu(OH)2 + 2H+

25 ℃、101 kPa下：①2Na(s)+ O₂(g)===Na₂O(s)；ΔH₁＝-414 kJ/mol
②2Na(s)+O₂(g)===Na₂O₂(s)；ΔH₂＝-511 kJ/mol
下列说法正确的是

下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是

锅炉水垢是一种安全隐患，除去水垢中的CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液处理，使之转化为易溶于酸的CaCO₃，再用酸除去。下列说法不正确的是

CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应2Cu²⁺+4I^-=2CuI+I₂而得到。现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色，对这些现象的正确解释是
①阴极2H⁺+2e^-= H₂↑，使c(OH^-)>c(H⁺)
②阳极4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，O₂将I^-氧化为I₂，I₂遇淀粉变蓝
③阳极2I^--2e^-=I₂，I₂遇淀粉变蓝
④阳极2Cu-4e^-+4I^-=2CuI+I₂，I₂遇淀粉变蓝

浅绿色的Fe(NO₃)₂溶液中存在着如下的平衡：Fe²⁺+2H₂OFe(OH)₂+2H⁺，若在此溶液中加入稀硝酸，则溶液的颜色变化为

硫化钠(Na₂S)的水溶液中存在着多种微粒，下列关系正确的是

下列有关中和滴定的叙述中正确的是

下列现象或反应的原理解释正确的是           

在容积固定的密闭容器中发生反应：Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)，700 ℃时平衡常数为1. 47，900 ℃时平衡常数为2.15。下列说法正确的是

A．从700 ℃到900 ℃，平衡体系中气体的密度变大

B．该反应的化学平衡常数表达式为K＝

C．绝热容器中进行该反应，温度不再变化，则达到化学平衡状态

D．该反应的正反应是放热反应

某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是

在室温下，下列五种溶液：
① 0.1 mol/L CH₃COONa      ②0.1 mol/L CH₃COONH₄
③0.1 mol/L NH₄HSO₄         
④0.1 mol/L NH₃·H₂O和0.1 mol/L NH₄Cl等体积混合
⑤0.1 mol/L NH₃·H₂O        ⑥0.1 mol/L NH₄Cl
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈        (填“酸性”、“碱性”或“中性”)，其原因是       (用离子方程式表示)。
（2）比较溶液②和③，其中c(NH₄⁺)的大小关系是②______③(填“>”、“<”或“＝”)。
（3）在混合液④中，c(Cl^-)="________" mol/L；c(NH₃·H₂O)＋ c(NH₄⁺)______ 0.2 mol/L(填“>”、“<”或“＝”)。
（4）室温下，一定体积的溶液⑤和溶液⑥混合后所得溶液的pH＝7，则溶液中离子浓度的大小关系是：                                                                。

研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）已知：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) ΔH= -196.6kJ·mol^-1
2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g) ΔH= -113.0kJ·mol^-1
则反应NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g)的ΔH=            kJ·mol^-1。
（2）一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比2∶1置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是            。

若测得上述反应达平衡时NO₂与SO₂的体积比为5∶1，则平衡常数K=        。
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图甲所示。该反应ΔH________0(填“>”或“<”)。

（4）依据燃烧的反应原理，合成的甲醇可以设计如图乙所示的原电池装置。
① 该电池工作时，OH^-向         极移动（填“正”或“负”）。
② 该电池正极的电极反应式为                                             。

请仔细观察两种电池的构造示意图，

回答下列问题：
（1）碱性锌锰电池的总反应式：Zn+2MnO₂+2H₂O＝2MnOOH+Zn(OH)₂，
则负极的电极反应式：                                              。
（2）碱性锌锰电池比普通锌锰电池（干电池）性能好，放电电流大。试从影响反应速率的因素分析其可能的原因是                                                      。
（3）原电池可将化学能转化为电能。某课外活动小组设计两种类型的原电池，以   探究其能量转化效率。
限选材料：ZnSO₄(aq)， CuSO₄₍aq)；铜片，锌片和导线。
①完成原电池甲的装置示意图（见下图），并作相应标注。

（要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素）
②组装原电池乙，要求：以铜片为电极之一，CuSO₄₍aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中，工作一段时间后，可观察到负极                                           。
③甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是        ，（填“甲”或“乙”），其原因是                  。

某研究小组进行Mg(OH)₂沉淀溶解和生成的实验探究。
向2支盛有1 mL 1 mol/L的MgCl₂溶液中各加入10滴2 mol/L NaOH，制得等量Mg(OH)₂沉淀；然后分别向其中加入不同试剂，记录实验现象如下表：

（1）测得实验Ⅰ中所用NH₄Cl溶液显酸性（pH约为4.5），用离子方程式解释其显酸性的原因                                         。
（2）同学们猜测实验Ⅰ中沉淀溶解的原因有两种：
猜想1：氢氧化镁电离出OH^-离子，与氯化铵电离出来的铵根离子反应生成氨水.
猜想2：                                                                  。
（3）为验证猜想，又设计了以下实验

①用醋酸铵溶液与氢氧化镁反应的原因是                                    。
②实验证明猜想正确的是      （填“1”或“2”）。
（4）实验Ⅱ观察到沉淀不溶解。该实验的目的是                                。