河南省新密市青屏高中高三第三次月考化学试卷

化学与生产、生活密切相关，下列说法中正确的是

下列表示正确的是

A．CO2的比例模型：

B．铝离子的结构示意图：

C．次氯酸的结构式：

D．甲基的电子式：

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

下列A～D四组反应中．其中I和Ⅱ可用同一个离子方程式表示的是

下列说法正确的是

一定条件下，用甲烷可以消除氮的氧化物(NO_x)的污染，已知：
①CH₄(g)＋4NO₂(g) ＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH₁＝－574kJ·mol^－1
②CH₄(g)＋4NO(g) ＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH₂＝－1160kJ·mol^－1；下列选项正确的是

某原电池装置如图所示，电池总反应为：2Ag＋Cl₂＝2AgCl，下列说法正确的是

为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是

下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是

X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca^2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是

如下图所示，其中甲池的总反应式为：2CH₃OH＋3O₂＋4KOH＝2K₂CO₃＋6H₂O
下列说法正确的是

实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是

某雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、SO₄^2－、NO₃^－、Cl^－ 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：

已知：3NO₃^－+ 8Al + 5OH^－+ 2H₂O3NH₃ + 8AlO₂^－
根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是

下表各组物质之间通过一步反应就能实现如所示转化的是

用CO合成甲醇（CH₃OH）的化学方程式为CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。下列说法正确的是

铁及其化合物与生产、生活关系密切。
（1）下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。

①该电化腐蚀称为                  。
②图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是          (填字母)。
（2）用废铁皮制取铁红(Fe₂O₃)的部分流程示意图如下：

①步骤I若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为                         。
②步骤II中发生反应：4Fe(NO₃) ₂＋O₂＋(2n＋4)H₂O＝2Fe₂O₃·nH₂O＋8HNO₃，反应产生的HNO₃又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO₃)₂，该反应的化学方程式为                        。
③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是                    (任写一项)。
（3）已知t℃时，反应FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO₂(g)的平衡常数K＝0.25。
①t℃时，反应达到平衡时n(CO)：n(CO₂)＝             。
②若在1 L密闭容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入x molCO，t℃时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为50%，则x＝                   。

现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A与D、C与F分别同主族，D、E、F、G同周期；A分别与B、C可形成含有10个电子的共价化合物分子，B的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，且A、B的最外层电子数之和比C的最外层电子数少1；E位于B的前一主族。请回答下列问题：
（1）元素G在周期表中的位置             ，F的原子结构示意图为             。
（2）A、C、D三种元素组成一种常见化合物，该化合物所含的化学键类型为               ，工业上利用某一个反应可同时生产该化合物和单质G，写出该反应的离子方程式             。
（3）D、E元素的最高价氧化物所对应的水化物之间反应的离子方程式为                  。
（4）含有E阳离子的盐常用作净水剂，其原因为                。（用离子方程式表示）

粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属。某化学兴趣小组以硫酸铜为电解液电解精炼铜之后，将电解液过滤得到滤液A和阳极泥。该小组同学设计如下实验方案测定滤液A中Fe²⁺、Cu²⁺的浓度。

已知：Zn(OH)₂可与NaOH反应生成溶于水的Na₂ZnO₂。
试回答下列问题：
（1）步骤2中涉及的操作是________、洗涤、晾干、称量；步骤4的操作依次是洗涤、灼烧、冷却、称量，在灼烧时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是____________（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。

E.酒精灯     
F.干燥器
（2）写出滤液B中加入H₂O₂发生反应的离子方程式_________________________________
（3）滤液A中c（Cu²⁺）=_______mol•L^-1，c（Fe²⁺）=_______mol•L^-1；若步骤4的操作中“灼烧”不够充分，则滤液A中c（Fe²⁺）_____________（填偏大“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

Na₂S₂O₃是重要的化工原料，易溶于水。在中性或碱性环境中稳定。
I．制备Na₂S₂O₃•5H₂O  反应原理：Na₂SO₃（aq）+S（s）Na₂S₂O₃(aq)
实验步骤：
①称取15g Na₂SO₃加入圆底烧瓶中，再加入80ml蒸馏水。另取5g研细的硫粉，用3ml乙醇润湿，加入上述溶液中。
②安装实验装置（如图所示，部分加持装置略去），水浴加热，微沸60分钟。

③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na₂S₂O₃•5H₂O，经过滤，洗涤，干燥，得到产品。
回答问题：
（1）仪器a的名称是           ，其作用是                       。
（2）产品中除了有未反应的Na₂SO₃外，最可能存在的无机杂质是       ，检验是否存在该杂质的方法是                                     。
（3）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因：                                                     。
II.测定产品纯度
准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 mol•L‾¹碘的标准溶液滴定，滴定至终点时，消耗标准溶液的体积为18.10 mL。
反应原理为：2S₂O₃²‾+I₂=S₄O₆^2-+2I‾
（4）滴定至终点时，溶液颜色的变化：                         。
（5）产品的纯度为（设Na₂S₂O₃•5H₂O相对分子质量为M）           。
III.Na₂S₂O₃的应用
（6）Na₂S₂O₃还原性较强，在溶液中易被Cl₂氧化成SO₄²‾，常用作脱氧剂，该反应的离子方程式为                                                             。

合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：
N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1。
一种工业合成氨的简式流程图如下：

(1)天然气中的H₂S杂质常用氨水吸收，产物为NH₄HS。一定条件下向NH₄HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：________________________________。
(2)步骤Ⅱ中制氢气的原理如下：
ⅰCH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g)      ΔH＝＋206.4 kJ·mol^－1
ⅱCO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)      ΔH＝－41.2 kJ·mol^－1
①对于反应ⅰ，一定可以提高平衡体系中H₂的百分含量，又能加快反应速率的措施是___________。
a．升高温度             b．增大水蒸气浓度 
c．加入催化剂           d．降低压强
②利用反应ⅱ，将CO进一步转化，可提高H₂的产量。若1 mol CO和H₂的混合气体(CO的体积分数为20%)与H₂O反应，得到1.18 mol CO、CO₂和H₂的混合气体，则CO的转化率为____________。
(3)图(a)表示500 ℃、60.0 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH₃体积分数的关系。根据图中a点数据计算N₂的平衡体积分数：____________。
(4)依据温度对合成氨反应的影响，在图(b)坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH₃物质的量变化的曲线示意图。