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广东省肇庆市高一上学期期末考试化学试卷

下列物质的存贮方法错误的是

A.金属钠保存在石蜡油或煤油中
B.用铁制或铝制容器运输浓硫酸、浓硝酸
C.FeCl2溶液的试剂瓶中要放铁钉
D.氢氧化钠溶液盛装在玻璃塞的试剂瓶中
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下面关于Fe(OH)3胶体叙述中不正确的是

A.用光照有丁达尔现象 B.能透过滤纸
C.加入过量盐酸,最后发生聚沉 D.能发生电泳现象
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某无色酸性溶液中能大量共存的离子组是

A.K+、Mg2+、Cl、NO3- B.Ba2+、SO42、Cl、OH
C.K+、OH、CO32、MnO4 D.Ca2+、K+、Cl、HCO3
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下列有关叙述正确的是

A.溶液因不带电而稳定,胶体因带电而不稳定
B.做焰色反应实验前,铂丝应先用盐酸洗涤后灼烧至与火焰颜色相同
C.氯水与亚硫酸钠溶液的混合液,漂白性更强
D.不慎将浓硫酸沾到皮肤上,立即用大量水冲洗,然后涂上烧碱溶液
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下列推断合理的是

A.Cu的活动性排在H之后,不能与浓H2SO4发生反应
B.金刚石是自然界中硬度最大的物质,不能氧气发生反应
C.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体,可用作净水剂
D.将SO2通入品红溶液,溶液褪色后加热恢复原色;将SO2通入溴水,溴水褪色后加热也能恢复原色
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用98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3 )配制100 mL l mol/L的稀硫酸。现给出下列仪器(配制
过程中可能用到):①100 mL量筒、②10 mL量筒、③50 mL烧杯、④托盘天平、⑤100 mL
容量瓶、⑥胶头滴管、⑦玻璃棒,按使用仪器的先后顺序排列正确的是

A.④③⑦⑤⑥ B.②⑤⑦⑥ C.①③⑤⑥⑦ D.②⑥③⑦⑤⑥
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下列操作错误的是

A.给烧瓶加热必须使用石棉网
B.制取蒸馏水的装置温度计要插入加热的水中
C.分液时要将分液漏斗上口玻璃塞打开,或使塞上凹槽对准漏斗上的小孔
D.振荡分液漏斗中的溶液时,要一只手按住口部,另一只手握住活塞部分颠倒振荡
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将等体积的NO2和N2的混合气体置于试管中,并将试管倒立于水槽中,充分反应后,剩余气体的体积约为原总体积的

A.1/6 B.1/3 C.2/3 D.1/2
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下列有关离子的检验方法和判断正确的是

A.向某溶液中滴加KSCN溶液,若溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe3
B.向某溶液中滴加BaCl2溶液,若有白色沉淀,再滴加足量稀HNO3,若沉淀不溶解,则说明原溶液中一定含Ag
C.向某溶液中滴加足量稀HCl,产生气体能使澄清石灰水变浑浊,则说明原溶液中一定含CO32
D.用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧直接观察火焰颜色,未见紫色,说明原溶液中不含K
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以下物质间的每步转化都是通过一步反应能实现的是

A.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2 B.Fe→FeO→Fe(OH)2→Fe(OH)3
C.S→SO3→H2SO4→MgSO4 D.N2→NO→NO2→HNO3
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能选用下图装置正确完成的实验是

A.用锌粒与稀硫酸制取并收集H2
B.用生石灰和浓氨水制取并收集NH3
C.用少量MnO2和H2O2制取并收集O2
D.用浓硫酸和浓盐酸制取并收集HCl
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对反应2Al+2NaOH+2H2O="=" 2NaAlO2+3H2↑的说法正确的是

A.氧化剂是NaOH B.生成3mol H2时转移了6mol电子
C.反应中的Al被还原 D.1molAl失电子,有3molH2O中的氢得电子
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设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是

A.标准状况下,22.4LSO3含有NA个分子
B.标准状况下,22.4LCO2与CO的混合气体含NA个分子
C.1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子数为NA
D.常温下NA个H2分子的质量约为2g,它所占的体积约为22.4L
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下列反应的离子方程式正确的是

A.澄清的石灰水跟盐酸反应:H++OH="=" H2O
B.铁和稀硫酸反应:2Fe + 6H+ =2Fe 3+ +3H 2
C.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应: OH+ HCO3=CO32+ H2O
D.金属钠跟水反应: Na+2H2O ==Na++2OH+H2
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2007年诺贝尔化学奖授予善于做“表面文章”的德国科学家格哈德·埃特尔。他的成就之一是证实了气体在固体催化剂表面进行的反应,开创了表面化学的方法论。在汽车尾气净化装置里,气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法正确的是

A.NO2是该过程的中间产物
B.NO和O2必须在催化剂表面才能反应
C.汽车尾气的主要污染成分是CO2和NO
D.该催化转化的总反应方程式为:2NO +O2 +4CO4CO2+N2
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(1)地壳中含量最高的金属是      ,NaHCO3俗称         ,制造计算机芯片的半导体材料是            ,水晶项链的主要成分是         
(2)在反应3Cu+8 HNO3(稀)="=" 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中,失去电子的是_____(填元素符号),被还原的是_____(填元素符号)。当产生标况下4.48 L气体时消耗单质铜_____g,此时转移了_____ mol电子。

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(1)过氧化钠可用于呼吸面具或潜艇中的氧气来源,则人呼出的气体与过氧化钠反应的化
学方程式为:                                                          
(2)新生成的氢氧化亚铁在空气中会迅速变灰绿色、最后变为红褐色,其化学方程式为:         
(3)铝制餐具长时间存放酸性、碱性或咸的食物,就会受到腐蚀。其中碱性食物与铝制品的氧化膜发生反应的离子方程式为                           

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小王同学在一次实验中发现:把新制氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中,
当加到最后一滴时溶液的红色突然消失。
知识储备:将氯气通入水中的化学方程式为                              
氯水中具有强氧化性的分子有              
探究“溶液的红色突然消失”的原因:
①猜想:a.是氯水中的盐酸中和了NaOH,使酚酞由红色变成无色;
b.是                                             
②设计实验:往已褪色的溶液中连续滴加NaOH溶液至过量,若现象为              ,则证明“猜想a”正确;若现象为                           ,则“猜想b”正确。

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为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2,选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置[已知:酸性H2SO3>H2CO3,Ca(HSO3)2溶于水]:

(1)甲中反应的化学方程式为:             
(2)如按气流由左向右流向,连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母):
                  
(3)要检验出CO2,实验现象是:乙中                  ,丙中                
(4)丁中酸性KMnO4溶液的作用是           ;丙中品红的作用是             

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硅酸钠被国家列为“我国优先发展的精细化学品”和“今后我国无机化工产品发展重点”之一。下图是用海边的石英砂(含氯化钠、氧化铁等杂质)制备硅酸钠的工艺流程示意简图:

(1)要将洗出液中的溶质析出,采用的方法是       (填:“蒸发”、“降温”)结晶;蒸发时用到的硅酸盐仪器有                                      
(2)上流程中加入NaOH溶液,反应的离子方程式为                              
(3)用上述残渣中的氧化铁焊接铁轨,其铝热反应的化学方程式为(并在方程式中用“单线桥”标出电子转移方向和数目)                                  

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将20g某铁矿石(设只含铁的氧化物和杂质SiO2)溶于过量的稀盐酸,过滤后得滤液和5.6g不溶物;然后在滤液中加入足量的NaOH溶液,过滤后将沉淀灼烧,得16g红棕色固体。
(1)红棕色固体的化学式是              ,其中的n(Fe)=      mol。
(2)请计算(写出计算过程):
①该矿石中铁氧化物的化学式。
②若加入的稀盐酸为4.0mol·L -1200mL,反应前后体积变化忽略不计,则滤液中剩余H+的物质的量浓度是多少?

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