山东省德州市高二2月期末统考化学试卷

下列有关工业生产叙述正确的是

一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是

下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是

物质的量浓度相同的下列溶液中，NH₄^＋浓度最大的是

下列说法正确的是

常温时，下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是

A．pH=11的溶液中：

B．水电离的浓度为 的溶液中：

C．使石蕊变红的溶液中：

D．中性溶液中：

下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

A．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：

B．HS－的水解方程式：

C．CO32－的水解方程式：

D．AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合：

关于下列装置说法正确的是

在中，表示该反应速率最快的是

下列叙述正确的是

A．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同

B．的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化可用上图表示

C．，常温下该反应一定能自发进行

D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)减小

已知反应，达平衡时，要使c(A)增大同时使v（正）增大，应改变的条件为
A．减小容器容积        B．增大容器容积
C．减小B的浓度        D．降温

汽车尾气净化中的一个反应如下：在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是

已知某温度时CH₃COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol／L  CH₃COOH溶液中逐滴加入0. 1 mol／L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中正确的是

A．a点表示溶液中c（CH3COO－）约为10mol／L

B．b点表示的溶液中c(Na＋)>c（CH3COO－）

C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

D．d点表示的溶液中大于K

可以证明可逆反应已达到平衡状态的是
①一个NN键断裂的同时，有6个N-H键断裂
②
③保持其他条件不变时，体系压强不再改变；
④NH₃、N₂、H₂的体积分数都不再改变；
⑤恒温恒容时，混合气体质量保持不变；

用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是

A．充电时，阴极的电极反应为：

B．放电时，负极的电极反应为：

C．放电时，OH－移向镍电极

D．充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连

甲醇是重要的燃料，有广阔的应用前景：工业上一般以CO和为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
（1）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且利于反应正向进行的是_____。
a．随时将CH₃OH与反应混合物分离
b．降低反应温度
c．增大体系压强
d．使用高效催化剂
（2）已知：

则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO₂和水蒸气时的热化学方程式为___________________.
（3）在容积为2L的恒容容器中，分别研究在三种不同温度下合成甲醇，下图是上述三种温度下不同的H₂和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为2mol)与CO平衡转化率的关系。请回答：

①在图中三条曲线，对应的温度由高到低的顺序是__________________；
②利用a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下的平衡常数：K=______；
（4）恒温下，分别将1 molCO和2molH₂置于恒容容器I和恒压容器Ⅱ中（两容器起始容积相同），充分反应。
①达到平衡所需时间是I _____Ⅱ（填“>”、“<”或“=”，下同）。达到平衡后，两容器中CH₃OH的体积分数关系是I_____Ⅱ。
②平衡时，测得容器工中的压强减小了30%，则该容器中CO的转化率为______。

(16分)I.水的电离平衡曲线如图所示，根据图中数据，回答下列问题：

（1）图中A、B、C、D四点的 由大到小的顺序：______。
（2）若从A点到D点，可采用的方法是________________________。
（3）在100℃时，将pH=2的硫酸与pH=12的KOH溶液混合至呈中性，需硫酸和氢氧化钾的体积比为____。
Ⅱ．（1）室温下，向氨水中加入稀盐酸，使其恰好完全中和，所得溶液的pH_______7（填“>”、“<”或“=”），用离子方程式表示其原因________________________，所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为____________；
（2）氨水中加入少量氯化铵固体，NH₃.H₂O的电离平衡_______（“向左”、“向右”或“不”）移动，此时溶液中 _______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

(15分)如图所示的装置，X、Y都是惰性电极。将电路接通后，向（乙）中滴人酚酞溶液，在Fe极附近显红色。试回答下列问题：

（1）(甲)装置是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处通入的是_______（填“CH₄”或“O₂”），b处电极上发生的电极反应式是____；
（2）在（乙）装置中，石墨(C)电极上发生_______反应（填“氧化”或“还原”）；（乙）装置中总反应的离子方程式是：___________________________________.
（3）如果（丙）装置中精铜电极的质量增加了6.4g，则（乙）装置中，铁电极上产生的气体在标准状况下为____，（甲）装置中消耗的 CH₄的质量为____。
（4）(丁)装置中X电极为_______极（填“正”、“负”、“阳”、“阴”），在通电一段时间后，Y电极上发生的电极反应式是_______。

(12分)（1）现用氯化铜晶体（CuCl₂.2H₂O，含少量FeCl₂杂质）制取纯净的CuCl₂．H₂O先将其制成水溶液，后按如图步骤进行提纯：

已知Cu^2＋、Fe^3＋和Fe^2＋的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表

请回答下列问题：
①请从下列物质中选出第一步中需加入的X
a．NaClO      b．H₂O₂
c．KMnO₄      d．HNO₃
②如何检验溶液Ⅱ中除Cu^2＋外的金属阳离子：________________________________。
③由溶液Ⅲ得到CuCl₂.2H₂O晶体的操作是___________________________________．
（2）某化学兴趣小组取一定量的双氧水，欲准确测定其中H₂O₂的含量：
取双氧水25. 00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释。用一定浓度的高锰酸钾标准溶液滴定，其反应的离子方程式为：
（1）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，滴定到达终点的现象是________________________________________________
（2）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果____（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。