化学平衡移动

将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)+3Y(g)2Z(g)；△H<0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是

在一密闭容器中，反应aA(g)  bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，达到新平衡时，B的浓度是原来的60%。则下列叙述正确的是

在一定体积的密闭容器中放入3 L气体R和5 L气体Q，在一定条件下发生反应：2R(g)+5Q(g) 4X(g)+nY(g)。反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87．5％，则化学方程式中的n值是

已知：A（g）+2B（g）2C（g）△H = —Q kJ/mol （Q>0），在恒容的密闭容器中充入1molA和2molB，一定条件下发生反应。下列有关说法正确的是

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．将氯化铁晶体溶解于浓盐酸中配制氯化铁溶液

B．温度升高，水的电离程度增大

C．氯水中加入碳酸钙，漂白性增强

D．反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达平衡后，缩小反应容器体积，混合气体颜色变深

在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

某恒温密闭容器中，可逆反应A(s)B+C(g) ΔH=" +Q" kJ·mol^－1（Q＞0）达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是
A.产物B的状态只能为固态或液态
B.平衡时，v(A)_消耗﹕n(C)_消耗=1﹕1
C.保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动
D.若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q kJ

一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z。下列说法正确的是

下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是
①已达平衡的反应C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，当增大N₂的浓度时，平衡向正反应方向移动，N₂的转化率一定升高
③2.0molPCl₃和1.0molCl₂充入恒容的密闭容器中，发生反应：PCl₃(g)+ Cl₂(g)PCl₅（g）达平衡时，PCl₅为0.4mol，如果此时移走1.0 molPCl₃ 和0.50 molCl₂，在相同温度下再达平衡时PCl₅的物质的量应大于0.20mol而小于0.40mol
④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡不会发生移动

恒温下，将amol N₂与bmol H₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)
计算过程：
（1）若反应进行到某时刻t时，n_t(N₂)＝8mol，n_t(NH₃)＝4mol，计算a的值。
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为537.6 L(标准状况下)，其中NH₃的体积分数为25%。求原混合气体中，a∶b＝________。
（3）平衡混合气体中，n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃)＝________。