北京市海淀区高三年级3月适应性训练理综化学试卷

化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是

与下列事实对应的化学用语不正确的是

A．用热的纯碱溶液可以清洗油污：CO32- ＋H2OHCO3－ ＋ OH－

B．配制FeSO4 溶液时加入适量的铁粉：Fe3+ + Fe == 2Fe2+

C．向NH4HSO4溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4+ + H+ + 2OH－NH3↑ + 2H2O

D．铝片溶于较浓的NaOH溶液中，产生气体：2Al + 2OH－+ 2H2O ="=" 2AlO2－+ 3H2↑

依据下图判断，下列说法正确的是

下列说法不正确的是

A．银氨溶液可以用于区分麦芽糖和蔗糖

B．乙醇、乙二醇、丙三醇的沸点依次升高

C．1mol乙酰水杨酸（）最多可以和2mol NaOH反应

D．可用和HCHO为原料合成

海水中含有丰富的锂资源，研究人员开发了一种只能让锂离子通过的特殊交换膜，并运用电解实现从海水中提取高浓度的锂盐，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是

下述实验方案不能达到实验目的的是

编号	A	B	C	D
实验 方案			片刻后在Fe电极附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液	2mL0.1mol·L-1NaCl溶液 ① 加入3滴同浓度的AgNO3溶液再加入3滴同浓度的Na2S溶液
目的	验证乙炔的还原性	收集氨气	验证Fe电极被保护	验证AgCl的溶解度 大于Ag2S

已知反应：2NO₂(红棕色)N₂O₄(无色)△H＜0。将一定量的NO₂充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是
      

醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展，其结构简式为：

醋硝香豆素可以通过以下方法合成（部分反应条件省略）。

已知： + H₂O
回答以下问题：
（1）反应①的反应类型是         。
（2）从A到B引入的官能团名称是         。
（3）反应②的化学方程式为         。
（4）反应③的化学方程式为         。
（5）关于E物质，下列说法正确的是         （填字母序号）。
a．在核磁共振氢谱中有四组吸收峰
b．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D和E
c．可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应
d．存在顺反异构
（6）写出G的结构简式         。
（7）分子结构中只含有一个环，且同时符合下列条件的G的同分异构体共有     种。
①可与氯化铁溶液发生显色反应；②可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体。其中，苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为         。

3名同学在用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气的过程中，发现生成的气体有刺激性气味，针对这一“异常现象”进行了实验探究及分析。
（1）甲用湿润的KI-淀粉试纸检验上述生成的气体，观察到试纸变蓝，据此判断氧气中混有Cl₂。用离子方程式解释甲判断试纸变蓝的原因          。
（2）乙认为上述现象只能说明混合气体具有           性，实验中使试纸变蓝的气体单质还可能是         。为了进一步验证甲的推测，乙补充了一个实验：将上述生成的气体冷却后通入盛有         溶液的洗气瓶中，若现象为         ，则甲的推测合理。
（3）丙查阅文献获知，这种方法制取氧气的过程中确有Cl₂产生，并且查到了以下反应历程：
①2KClO₃ + 2MnO₂ → 2KMnO₄ + Cl₂ + O₂↑
② 反应②
③K₂MnO₄ + Cl₂ → 2KCl + MnO₂ + O₂↑
总反应   2KClO₃→2KCl + 3O₂↑
丙设计实验，通过观察MnO₄^－的特征颜色来验证反应历程中①的发生，具体实验操作为：将一定量的KClO₃和MnO₂混合于试管中，加热，         。写出历程中反应②的化学方程式         。
（4）另据文献记载：此法制取的氧气中除了含有Cl₂，还混有化合物ClO₂。ClO₂具有强氧化性，可以将污水中的S^2-氧化成SO₄^2-，反应的离子方程式为         。

物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。

（1）图中X的电子式为        ；其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，该变化体现出：S非金属性比O      （填“强”或“弱”）。用原子结构解释原因：同主族元素最外层电子数相同，从上到下，        ，得电子能力逐渐减弱。
（2）Na₂S₂O₃是一种用途广泛的钠盐。
①下列物质用于Na₂S₂O₃的制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是______（填字母序号）。
a. Na₂S+ S         b. Z+ S          c. Na₂SO₃ + Y         d. NaHS + NaHSO₃
②已知反应：Na₂S₂O₃ + H₂SO₄ ="=" Na₂SO₄ + S↓+SO₂↑+H₂O。研究其反应速率时，下列说法正确的是         （填写字母序号）。
a.可通过测定一段时间内生成SO₂的体积，得出该反应的速率
b.可通过比较出现浑浊的时间，研究浓度、温度等因素对该反应速率的影响
c.可通过Na₂S₂O₃固体与稀硫酸和浓硫酸的反应，研究浓度对该反应速率的影响
（3）治理含CO、SO₂的烟道气，可以将其在催化剂作用下转化为单质S和无毒的气体。
已知：①CO(g)+ 1/2 O₂(g)＝CO₂(g)    △H=－283 kJ·mol^-1
②S(s)+ O₂(g)＝SO₂(g)    △H=－296 kJ·mol^-1
①则治理烟道气反应的热化学方程式为         。
②一定条件下，将CO与SO₂以体积比为4∶1置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列选项能说明反应达到平衡状态的是         （填写字母序号）。
a．v (CO) ∶v(SO₂) = 2∶1                
b．平衡常数不变
c．气体密度不变                         
d．CO₂和SO₂的体积比保持不变
测得上述反应达平衡时，混合气体中CO的体积分数为，则SO₂的转化率为         。

某NiO的废料中有FeO、CuO、Al₂O₃、MgO、SiO₂等杂质，用此废料提取NiSO₄和Ni的流程如下：

已知：有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下图：

（1）滤渣1的主要成分为         。
（2）电解脱铜：金属铜在         极析出。
（3）①用离子方程式解释加入H₂O₂的作用         。
②加Na₂CO₃调节溶液的pH至5，则滤渣2的主要成分为         。
（4）从滤液2中获得NiSO₄^.6H₂O的实验操作是         、过滤、洗涤、干燥。
（5）电解浓缩后的滤液2可获得金属镍，其基本反应原理示意图如下：

①A极的电极反应式为         和2H⁺+2e^-=H₂↑。
②B极附近pH会         （填“增大”、“减小”或“不变”）；用平衡移动原理解释B极附近pH变化的原因：         。
③若一段时间后，在A、B两极均收集到11.2L气体（标准状况下），理论上能得到Ni         g。