江苏省扬州市高三上学期期末考试化学试卷

下列说法错误的是

下列有关化学用语表示正确的是

A．HClO的结构式：H—Cl—O

B．羟基的电子式：

C．NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-

D．异丙醇的结构简式：CH3CH2CH2OH[来

25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

下列有关物质性质与应用对应关系错误的是

用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

下列指定反应的离子方程式正确的是

X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系，下列判断正确的是

短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16，A与D同主族，B⁺与A^2－具有相同的电子层结构，C原子的最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半，则下列叙述正确的是
A．B₂A₂和B₂A中阴阳离子的个数比相同
B．原子半径的大小顺序：r(D)＞r(C)＞r(B)＞r(A)
C．D的简单气态氢化物的热稳定性比A的强
D．元素C的单质是一种高硬度、高熔点的金属

某温度时，N₂与H₂反应过程中的能量变化如图所示。下列叙述正确的是

下列有关说法正确的是

某药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是

下列有关实验的说法错误的是

25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

某温度时，向2.0 L恒容密闭容器中充入0.5 mol PCl₅，发生反应
PCl₅(g)  PCl₃(g) + Cl₂(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得部分数据如下，下列说法正确的是

A．100 s时，c(PCl₃)=" 0.09" mol·L^-1
B．保持其他条件不变，降低温度，平衡时c(PCl₃)=0.045 mol·L^-1，则该反应的ΔH <0
C．相同温度下，起始时向上述容器中充入0.25 mol PCl₃、0.25 mol Cl₂，达平衡时，PCl₃的转化率小于80%
D．相同温度下，起始时向上述容器中充入0.20 mol PCl₅、0.20 mol PCl₃、0.10 mol Cl₂，此时反应将向逆反应方向进行

氯化亚铜是一种应用较广的催化剂，易水解。以低品位铜矿砂（主要成分CuS）为原料制备氯化亚铜的路线如下：

（1）酸溶1步骤中加入MnO₂的作用是    。
（2）除锰步骤Mn²⁺转化为MnCO₃沉淀，该反应的离子方程式为       。溶液中CuSO₄转变为Cu(NH₃)₄CO₃留在溶液中。
（3）蒸氨步骤会得到CuO固体，该步骤在减压条件下进行的原因是    。
（4）合成步骤加入Na₂SO₃的速率不宜过快，否则会产生SO₂气体，除可能与酸溶时硫酸过量有关，还可能的原因是    。
（5）有工艺将合成步骤的NaCl与Na₂SO₃换为NH₄Cl和(NH₄)₂SO₃，则可获得一种可作为氮肥的副产品，其化学式为    。
（6）洗涤步骤先用    洗，再用无水乙醇洗涤。

药物F具有抗肿瘤、降血压、降血糖等多种生物活性，其合成路线如下：
    
已知：
（1）原料A中含氧、含氮的官能团名称是    、    。
（2）写出中间产物E的结构简式    。
（3）反应②、⑤的反应类型是    、    。
（4）物质B有多种同分异构体，写出满足下列条件的一种同分异构体的结构简式    。
①属于α-氨基酸        
②苯环上有两种一氯代物      
③能发生银镜反应
④核磁共振氢谱显示其有7种不同化学环境的氢原子
（5）以和苯、乙醇为原料，可合成，写出合成流程
图（无机试剂任用）。合成流程图示例如下：

镁铝碱式碳酸盐[Mg_aAl_b(OH)_c(CO₃)_d·x H₂O]阻燃剂具有阻燃、消烟、填充等功能，是一种不溶于水的新型无机阻燃剂。
（1）将Mg_aAl_b(OH)_c(CO₃)_d·x H₂O表示成氧化物形式    。
（2）为确定镁铝碱式碳酸盐的组成，进行如下实验：
准确称取15.050 g样品进行灼烧至恒重，生成CO₂ 0.560 L（已换算成标准状况下）。分析测得残留物中MgO为6.000 g，Al₂O₃为2.550 g，通过计算确定该镁铝碱式碳酸盐的化学式。（写出计算过程）
（3）该镁铝碱式碳酸盐可以由MgCl₂、NaAlO₂、NaOH和Na₂CO₃反应制备，制备的化学方程式为    。

高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为MnO₂，含少量Fe、Al、Mg等杂质元素）制备高纯碳酸锰的实验过程如下：

（1）浸出：浸出时温度控制在90℃~95℃之间，并且要连续搅拌3小时的目的是    ，植物粉的作用是    。
（2）除杂：①向浸出液中加入一定量的碳酸锰矿，调节浸出液的pH为3.5~5.5；
②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；
③…
操作①中使用碳酸锰调pH的优势是    ；操作②中加入双氧水不仅能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，而且能提高软锰矿的浸出率。写出双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式    。
（3）制备：在30 ℃~35 ℃下, 将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中,控制反应液的最终pH在6.5~7.0，得到MnCO₃沉淀。温度控制35 ℃以下的原因是    ；该反应的化学方程式为    ；生成的MnCO₃沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是    。
（4）计算：室温下，Ksp(MnCO₃)=1.8×10^-11，Ksp(MgCO₃)=2.6×10^-5，已知离子浓度小于1.0×10^-5mol·L^-1时，表示该离子沉淀完全。若净化液中的c(Mg²⁺)=10^-2mol/L，试计算说明Mg²⁺的存在是否会影响MnCO₃的纯度。

脱去冶金工业排放烟气中SO₂的方法有多种。
（1）热解气还原法。已知CO还原SO₂生成S(g)和CO₂过程中，每转移1mol电子需吸收2.0 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为    。
（2）离子膜电解法。利用硫酸钠溶液吸收SO₂，再用惰性电极电解。将阴极区溶液导出，经过滤分离硫磺后，可循环吸收利用，装置如图1所示，则阴极的电极反应式为    ，阳极产生气体的化学式为    。

（3）氧化锌吸收法。配制ZnO悬浊液（含少量MgO、CaO），在吸收塔中封闭循环脱硫，发生的主要反应为ZnO＋SO₂ = ZnSO₃(s)，测得pH、吸收效率η随时间t的变化如图2所示。

①该反应常温能自发进行的原因是    。
②纯ZnO的悬浮液pH约为6.8，结合图2和图3，下列说法正确的是    。
A．向ZnSO₃与水混合体系中加稀硫酸，硫元素会以SO₂形式逸出
B．pH-t曲线ab段发生的主要反应为ZnO＋SO₂=ZnSO₃
C．pH-t曲线cd段发生的主要反应为ZnSO₃＋SO₂＋H₂O =" Zn" (HSO₃)₂
D．pH=7时，溶液中c(SO₃^2-) = c(HSO₃^-)
③为提高SO₂的吸收效率η，可采取的措施为    。
A．增大悬浊液中ZnO的量
B．适当提高单位时间内烟气的循环次数
C．调节溶液的pH至6.0以下

乙二胺四乙酸可由乙二胺（H₂NCH₂CH₂NH₂）、氰化钠（NaCN）和甲醛水溶液作用制得，能和Fe³⁺形成稳定的水溶性配合物乙二胺四乙酸铁钠，原理如下：

（1）Fe³⁺基态核外电子排布式为    。
（2）与CN^－互为等电子体的一种非极性分子为    （填化学式）。
（3）乙二胺四乙酸中C原子的轨道杂化类型是    ；C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是   。
（4）乙二胺和三甲胺[N(CH₃)₃]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是    。
（5）请在乙二胺四乙酸铁钠结构图中用“箭头”表示出配位键。