高考原创化学预测卷 03（江苏卷）

“纳米材料”是指直径从几纳米至几十纳米的材料，目前已广泛应用于催化剂及军事技术中，如果将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物

下列化学用语正确的是

A．乙酸的结构简式：C2H4O2

B．氮气的结构式：NN

C．硫化氢的电子式：

D．氯原子的结构示意图：

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

下列有关物质应用的说法中，正确的是

下列实验装置与描述正确的是

用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

下列电离或离子方程式正确的是

下列各组物质中，不能按关系相互转化的是（“→”表示一步完成）

短周期主族元素W、X、Y、Z的位置关系如图。下列说法一定正确的是

A．元素Y位于元素周期表的第3周期ⅥA族
B．原子半径的大小顺序为：r_W＞r_Y＞r_Z
C．元素Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
D．元素Ｗ的气态简单氢化物的热稳定性比Ｘ的强

已知
H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)   ΔH＝a kJ·mol^－1
H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)  ΔH＝b kJ·mol^－1
C(s)＋O₂(g)===CO(g)  ΔH＝c kJ·mol^－1
C(s)＋H₂O(g) ＝ CO(g) ＋H₂(g)  ΔH＝d kJ·mol^－1
下列关于上述反应焓变的判断正确的是

下列有关说法正确的是

A．在轮船表面涂刷富锌油漆，能有效防止船体在海水中被腐蚀

B．0.1 mol·L­－1氨水加水稀释后，溶液中的值减小

C．用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大

D．反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0

有机物A合成降血压药物奈必洛尔的中间体，其结构简式如图，下列有关说法正确的是

化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是

在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1 mol·L^－1Na₂S溶液中：2c(Na^＋) =c(S^2－)＋c(HS^－) ＋c(H₂S)
B．0.1 mol·L^－1( NH₄)₂S溶液中：c(NH₄^＋)＞c(S^2－)＞c(HS^－)
C．0.1mol·L^－1pH为9的NaHA溶液中：c(HA^－)＞c(H₂A)＞c(A^2－)
D．NaHSO₃与Na₂SO₃混合溶液中：3c(Na⁺) = c(HSO₃^-) + c(SO₃^2-)等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中：2c(OH^－)+c(CO₃^2－)=c(HCO₃^－)+3c(H₂CO₃)+2c(H⁺)

900℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应：
。经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

下列说法正确的是
A．反应在前20 min的平均速率为v(H₂)＝0.004mol·L^－1·min^－1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(乙苯)＝0.08mol·L^－1，则a＜0
C．保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率为50.0%
D．相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH₂，达到平衡前v(正)＞v(逆)

(12分)以Al(OH)₃、H₂SO₄、工业(NH₄)₂SO₄（含FeSO₄）为原料制备透明氧化铝陶瓷的工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）酸溶时为了使氢氧化铝充分反应可以采取的措施为                ；酸溶的离子方程式为               。
（2）氧化时发生的主要反应的离子方程式           ；滤渣的主要成分为            （填化学式）。
（3）在合成步骤中生成硫酸铝铵[NH₄Al(SO₄)₂]，加热时没有电子转移，则M含有的主要物质的化学式为                 ，M可用水或硫酸吸收转化为                  （填化学式）以实现循环利用。

(15分)葛根大豆苷元(F)用于治疗高血压引起的头疼、突发性耳聋等症，其合成路线如下：

（1）化合物C中的含氧官能团有          、            (填官能团名称)
（2）已知：C→D为取代反应，其另一产物为H₂O，写出X的结构简式：           。
（3）反应E→F的反应类型是           。
（4）写出同时满足下列条件的B的两种同分异构体的的结构简式：            。
Ⅰ.属于芳香族化合物，分子中有4种不同化学环境的氢；
Ⅱ.能与FeCl₃溶液发生显色反应；
Ⅲ.不能发生水解反应，能发生银镜反应。
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以和(CH₃CO)₂O为原料制备药物中间体的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：

Co₂(OH)₂CO₃和Co(CH₃COO)_2·nH₂O均是生产高比能锂电池正极材料的前驱体。
（1）这两种钴的化合物中钴的化合价为       。
（2）Co₂(OH)₂CO₃在空气中充分加热生成四氧化三钴，该反应的化学方程式为      。
（3）为确定Co(CH₃COO)₂·nH₂O中的n值及其热分解过程，取一定量的样品在氮气氛围中加热，样品的固体残留率（）随温度的变化如下图所示（样品在300℃前失去结晶水，图中A、B、C、D各处固体均为纯净物，其中C、D为氧化物）。

①Co(CH₃COO)_2·nH₂O晶体中n=     (填自然数)。
②A→B点反应释放的气体为纯净物（由两种元素组成），该气体的结构简式为       。
③B→C点反应释放CO、CO₂两种气体，n(CO)∶n(CO₂)=      。
④D点残留固体的化学式为      。（列出上述计算过程）

硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)是最重要的硫代硫酸盐，俗称“海波”，又名“大苏打”。易溶于水，不溶于乙醇。在棉织物漂白、定量分析中有广泛应用。
某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，通过实验探究Na₂S₂O₃的化学性质。
【样品制备】实验室中常用亚硫酸钠和硫磺制备Na₂S₂O₃·5H₂O。写出反应的化学方程式              ；
反应液经脱色、过滤、浓缩结晶、过滤、洗涤、干燥即得产品。所得晶体用乙醇洗涤的目的是          ；
【提出问题】Na₂S₂O₃是否与Na₂SO₄具备相似的下列性质呢？
猜想①：                     ；
猜想②：溶液呈中性，且不与酸反应；
猜想③：无还原性，不能被氧化剂氧化。
【性质探究】基于上述猜想②、③，设计实验方案。

【实验结论】
Na₂S₂O₃能与酸反应，具有还原性，与Na₂SO₄的化学性质不相似。
【问题讨论】
（1）甲同学向探究“猜想③”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na₂S₂O₃氧化。你认为该方案是否正确并说明理由：                                 。
（2）请重新设计一个实验方案，证明Na₂S₂O₃具有还原性。你的实验方案是：                     。

常温下钛的化学活性很小，在较高温度下可与多种物质反应。工业上由金红石（含TiO₂大于96％）为原料生产钛的流程如下：

（1）TiCl₄遇水强烈水解，写出其水解的化学方程式                    。
（2）①若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是            。
②Cl₂含量检测仪工作原理如下图，则Cl₂在Pt电极放电的电极反应式为        。

③实验室也可用KClO₃和浓盐酸制取Cl₂，方程式为：KClO₃ + 6HCl(浓) =" KCl" + 3Cl₂↑ + 3H₂O。
当生成6.72LCl₂（标准状况下）时，转移的电子的物质的量为      mol。
（3）一定条件下CO可以发生如下反应：4H₂(g)+2CO(g) CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)  △H。
①该反应的平衡常数表达式为K=              。
②将合成气以n(H₂)/n(CO)=2通入1 L的反应器中，CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示，下列判断正确的是            （填序号）。

a．△H <0
b．P₁<P₂<P₃
c．若在P₃和316℃时，起始时n(H₂)/n(CO)=3，则达到平衡时，CO转化率小于50％
③采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H₂制备二甲醚（简称DME）。观察下图回答问题。

催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为            时最有利于二甲醚的合成。

【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若都做，则按A小题评分。
A．[物质结构与性质]磷化硼是一种高折射率红棕色晶体，可通过单质B与Zn₃P₂（或PH₃）反应，也可热解PCl₃·BCl₃制得。
（1）锌原子基态时核外电子排布式为      。
（2）BCl₃中硼原子的杂化轨道类型为      ，PH₃空间形状为      （用文字描述）。
（3）PCl₃能够与配合物Ni(CO)₄发生配体置换反应：Ni(CO)₄ +4PCl₃ = Ni(PCl₃)₄ +4CO。
①与CO互为等电子体的一种分子的化学式为        。
②1molPCl₃中含键数目为         。
（4）立方BP的晶胞结构如图所示，晶胞中含B原子数目为         。

B．[实验化学]铝镁加（Almagate）是一种制酸药，其组成为Al₂Mg₆(OH)₁₄(CO₃)₂·4H₂O，实验室可通过下列实验制备铝镁加。
步骤1.称取63.5gMgSO₄·7H₂O(0.26mol)，30.5gAl₂(SO₄)₃·18H₂O(0.046mol) 溶于400mL水中得到混合溶液A，另称取无水Na₂CO₃52g溶于400mL水得到溶液B。
步骤2.将A、B两溶液同时等速滴加到盛有400mL90℃水的2L三颈烧瓶中，维持90℃，不断搅拌。
步骤3.抽滤，并用蒸馏水洗涤沉淀3～4次，100℃下干燥5h，得白色疏松固体24.3g。
（1）步骤2需缓慢滴加两种溶液并不断搅拌，其主要原因是                       。
（2）①步骤3抽滤时用到的硅酸盐质仪器有        、              。
②如何证明沉淀已洗涤干净                             。
（3）本次实验所得产品产率为                                。
（4）铝镁加中和胃酸的离子方程式为                           。