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高考原创化学预测卷 01(新课标I卷)

下列说法正确的是

A.SiO2属于酸性氧化物只能和碱溶液反应生成盐和水
B.晶体硅具有很好的导电性能,可用于生产光导纤维
C.“地沟油”经过加工处理后,可以用来制肥皂和生物柴油
D.油酯和糖类均能发生水解反应
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乙酸香兰酯是用于调配奶油、冰淇淋的食用香精,其合成反应的化学方程式如下:

下列叙述正确的是

A.该反应不属于取代反应
B.乙酸香兰酯的分子式为C10H8O4
C.FeCl3溶液可用于区别香兰素与乙酸香兰酯
D.乙酸香兰酯在足量NaOH溶液中水解得到乙酸和香兰素
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下列说法不正确的是

A.热化学方程式中化学计量数不可以表示粒子的数目
B.在不同条件下同一种物质有不同的熵值,其体系的混乱程度越大,熵值越大
C.强电解质的水溶液中不存在电离平衡
D.在0.1mol·L-1的氨水中,c(NH3)+c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol·L-1
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短周期元素X、Y、Z,其中X、Y位于同一主族,Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列比较正确的是

A.气态氢化物的稳定性:Z < Y < X
B.最高价氧化物水化物酸性:Z > Y
C.原子半径:Z < Y < X
D.元素非金属性:Z> Y > X
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常温下,向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图(其中I代表H2A,II代表HA,III代表A2,横坐标表示加入NaOH的体积)。根据图示判断,下列说法正确的是

A.当V(NaOH)=40mL时,c (Na+)+ c(H+)="2" c(A2)+c(OH)
B.当V(NaOH)=20mL时,溶液中离子浓度大小关系: c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(A2)>c(OH)
C.滴加过程中当溶液呈中性时,V(NaOH)<20mL
D.HA的电离程度小于水解程度
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铁闸在海水中易被锈蚀,下图原理模型:

下列说法错误的是

A.生成铁锈最多的是B点
B.C处腐蚀时的电极反应为Fe-2e-=Fe2+
C.以锌为负极,采用牺牲阳极法防止铁闸的腐蚀,可将锌放在C处。
D.生锈最多的位置为腐蚀最严重的区域
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下图是一套实验制取气体的装置,用于发生、干燥和收集气体。下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是

A.制取NO气体 B.制取二氧化碳气体
C.制取氯气 D.制取氨气
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一溴乙烷为无色液体,熔点-119.1℃,沸点38.4℃,常用于汽油的乙基化、冷冻剂和麻醉剂。制备一溴乙烷的反应原理为:NaBr+H2SO4=HBr↑+NaHSO4,CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O。实验室可用如下装置制备一溴乙烷:

某学生的实验过程和具体操作可简述如下:

查阅资料可知:
①可能产生的副产物有: CH3CH2OCH2CH3、CH2BrCH2Br、CH2=CH2、Br2、SO2,其中1,2-二溴乙烷为无色液体,熔点9.3℃,沸点131.4℃。
②油层a用浓硫酸处理可以除掉乙醚、乙醇和水等杂质。
请结合以上信息回答下列问题:
(1)实验过程中锥形瓶置于冰水混合物中的目的是                       
(2)水层a中的离子除Na+、H+、OH-和Br-外,还一定含有            ,检验该离子的方法是                        。
(3)油层a、b均呈微黄色。该学生猜测油层b除一溴乙烷外还可能含有其它一种或多种副产物,为验证其成分设计了如下的实验操作。

实验步骤
预期现象和结论
步骤1:将油层b转移至         中,再加入足量稀 Na2SO3溶液充分振荡,静置。
 
步骤2:取步骤1的水层少量于试管中,加入稀硫酸酸化,再加入适量新制氯水及少量CCl4,充分振荡,静置。
溶液分层,下层呈橙红色,证明     
步骤3:将步骤1的油层充分洗涤、干燥后装入蒸馏装置中,        至温度计升高至450C左右。
馏出蒸汽的温度稳定在38℃左右,不再有蒸汽馏出时,将蒸馏烧瓶中残留液体置于冰水浴中冷却,凝结成白色固体,则证明油层b中含有1,2-二溴乙烷。

(4)该同学在实验过程中加入了10mL乙醇(0.17mol),足量浓硫酸,适量水,以及0.15mol溴化钠,最后蒸馏获得了10.9g一溴乙烷产品。请计算产率        (用小数表示,保留二位小数)。

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转化为甲醇可以有效利用资源,同时又可控制温室气体,原理为:
(1)由下列反应的能量变化,求算制取1mol甲醇放出         KJ。

(2)利用甲醇气体为原料的一种燃料电池,其中一极通空气,电解质为可能过的钇锆氧化物。电池工作时正极反应                          。以该电池为电源,用石墨做电极电解含0.1molCuSO4、0.4molHCl的溶液。一段时间后,当在阴极收集到标况下6.72L气体时,相同条件下(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)阳极上收集到气体的物质的量为        mol。
(3)甲醇对水质会造成一定的污染,可细菌的作用下,用氨(NH3)处理含甲醇(CH3OH)的工业废水,使其变成无毒的CO2和N2,从而消除对环境的污染,化学方程式为:                     ,该过程中被氧化的元素是             ,当产生标准状况下2.24L时,共转移电子       mol。

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I.硝酸铜在1000℃时分解:Cu(NO3)2Cu+2NO2↑+O2↑,用试管收集一试管气体并倒立于盛水的水槽中,写出气体溶解的化学反应方程式                      ,并判断液体       (填“能”“不能”)充满整个试管(假定倒吸进试管的液体不流出)。
II.工业上生产硝酸铜晶体的流程图如下:

①在保温去铁的过程中,为使Fe3+沉淀完全,可以向溶液中加入CuO,调节溶液的pH,根据下表数据,溶液的pH应保持在                 范围.

 
氢氧化物开始沉淀时的pH
氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3+
Cu2+
1.9
4.7
3.2
6.7

②蒸发浓缩时,要用硝酸调节溶液的pH=1,其目的是         (结合离子方程式说明)。
③如图所示为硝酸铜晶体[Cu(NO3)2·nH2O]的溶解度曲线(温度在30℃前后对应不同的晶体),从图中获取如下信息,不正确的有      (填字母)。

a.C点溶液为Cu(NO3)2的不饱和溶液
b.30℃时结晶可析出两种晶体
c.按上述流程最终得到的晶体是Cu(NO3)2·3H2O
d.将A点溶液升温至30℃时,可以析出Cu(NO3)2·3H2O晶体
④某些共价化合物(如H2O、NH3、N2O4等)在液态时发生了微弱的电离,如:2H2OOH+H3O+, 则液态NH3电离的方程式是               ,液态N2O4电离得到电子数相差18的阴阳离子,因此可用Cu与液态N2O4反应制备无水硝酸铜,则同时生成的另一种物质为          

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[化学——选修3:物质结构与性质]已知A、B、C、D、E、F为前四周期的六种元素,原子序数依次增大,其中A位于周期表的s的区,其原子中电子层数和未成对电子数相同;B原子价电子排布式为nsnnpn,B和E同主族,D原子的最外层电子数是其内层的3倍;F元素位于元素周期表的第四行、第十一列。试回答下列问题:
(1)基态F原子的核外电子排布式为        
(2)关于B2A2的下列说法中正确的是____      (填选项序号)。
①B2A2中的所有原子都满足8电子稳定结构
②每个B2A2分子中键和键数目比为1:1
③B2A2是由极性键和非极性键构形成的非极性分子
④B2A2中心原子的杂化类型为sp杂化
(3)B、C、D三种元素第一电离能按由大到小的顺序排列为         (用元素符号表示)。
(4)C的气态氢化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐H,H晶体中存在的化学键类型有____(填选项序号)。
①离子键    ②共价键    ③氢键    ④配位键    ⑤金属键
(5)基态E原子的最高能层具有的原子轨道数为____      ;B和E分别与氧元素形成的最高价氧化物中,熔沸点较高的是           (写化学式);
(6)F单质的晶体堆积方式为面心立方,其配位数为          ;若F的相对分子质量为M,它的晶胞棱长为a(cm),则F晶体的密度为        g·cm-3。(阿伏伽德罗常数为NA

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[化学——选修5:有机化学基础]苯酚是重要的化工原料,通过下列流程可合成阿司匹林、冬青油和一些高分子化合物。已知:


试按要求回答:
(1)由水杨酸A合成阿司匹林C的反应类型是                
(2)写出C、D的结构简式:C             ,D             
(3)写由水杨酸A合成冬青油B的化学方程式:                                        
(4)水杨酸A易溶于冬青油中使产品不纯,用NaHCO3溶液反应后,经过      操作得到较纯净的冬青油,写出A与NaHCO3溶液反应的化学方程式:                          
(5)阿斯匹林药片需要保存在干燥处,受潮的药片易变质不宜服用;检验受潮药片是否变质的试剂是(写出一种试剂即可)                

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