高考原创化学预测卷 01（浙江卷）

下列说法不正确的是

下列说法正确的是

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H₂剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是

下列说法正确的是

A．该有机物属于单糖，在一定条件下能发生取代、消去、加成、氧化、还原等反应

B．CO2和环氧丙烷在催化剂作用下通过缩聚反应可生成一种可降解高聚物：反应过程中原子利用率高达100%，符合绿色化学理念

C．环戊二烯()分子中所有原子共平面

D．按系统命名法，有机物的名称是：2,3,3,5,5－五甲基－4－乙基已烷

将反应IO₃^－ + 5I^－ + 6H⁺3I₂ +3H₂O设计成如下图所示的原电池。开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸，电流计指针发生偏转，一段时间后，电流计指针回到零，再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，电流计指针再次发生偏转。下列判断不正确的是

NaHSO₃溶液在不同温度下均可被过量KIO₃氧化，当NaHSO₃完全消耗即有I₂析出，根据I₂析出所需时间可以求得NaHSO₃的反应速率。将浓度均为0.020mol·L^－1 NaHSO₃(含少量淀粉)10.0mL、KIO₃(过量)酸性溶液40.0ml混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是

已知某溶液中含有下列8种离子中的5种(忽略水的电离及离子的水解)：K⁺、Cu²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Cl^－、CO₃^2－、NO₃^－、SO₄^2－，且5种离子的物质的量浓度相等。为了进一步探究该水溶液的组成，某同学进行了如下实验：
①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰。
②另取溶液加入足量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。
③另取溶液加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验，以下推测正确的是

(共10分)乙烯是一种用途广泛的基本有机化工原料，可以用来合成碳酸二甲酯(DMC)等重要化工产品(部分反应条件已略去)：

已知：ⅰ、羟基直接与碳碳双键相连不稳定：R—CH=CH—OH→R—CH₂—CHO
ⅱ、1mol化合物C与足量银氨溶液反应生成4mol单质银
（1）工业上生产乙烯的主要方法是               ，试剂X为              。
（2）下列说法正确的是              。
A．D→E的反应类型为取代反应    
B．化合物A与化合物C含有相同官能团
C．DMC与乙酸乙酯互为同系物    
D．DMC酸性条件下水解能产生CO₂和甲醇
（3）写出B→C的化学反应方程式                       。
（4）现代工业也常用尿素()和甲醇在催化剂、加热条件下，发生取代反应生成DMC，请写出该反应的化学反应方程式          。

Ⅰ．(6分)在某盐甲的溶液中加入NaOH溶液，加热，会产生能使酚酞试液变红的气体乙；若在盐甲溶液中加入铜片和稀盐酸，则会产生无色气体，该气体遇空气变红棕色。
（1）盐甲中阳离子的电子式              。
（2）气体乙使酚酞试液变红原因是                                        。(用电离方程式表示)
（3）写出盐甲与铜片和稀盐酸反应的离子的方程式                                     。
Ⅱ．(12分)某种无机矿物的主要成分M含有五种元素，且含有结晶水。为了探究M的化学式，某化学兴趣小组做了下列实验：

（1）M的化学式为      。反应中生成红褐色沉淀的离子方程式为                              。
（2）写出溶液1与过量CO₂反应的离子方程式                                       ；实验中要将红褐色沉淀灼烧后再称量的原因是                                           。
（3）将白色沉淀1充分灼烧可得固体X。固体X与氯气混合加热可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程                ，并设计实验方案验证该反应的固体的产物                         。

(15分)汽车尾气中的NO_x是大气污染物之一，科学家们在尝试用更科学的方法将NO_x转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染。
（1）压缩天然气(CNG)汽车的优点之一是利用催化技术能够将NO_x转变成无毒的CO₂和N₂。
①CH₄(g)＋4NO₂(g)4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)     △H₁
②CH₄(g)＋4NO(g)2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)      △H₂
③CH₄(g) ＋2NO₂(g)N₂(g) ＋CO₂(g) ＋2H₂O(g)     △H₃
则△H₁、△H₂、△H₃三者关系式为                         。
（2）在恒压下，将CH₄(g)和NO₂(g)置于密闭容器中发生化学反应③，在不同温度、不同投料比时，NO₂的平衡转化率见下表：

①写出该反应平衡常数的表达式K=                。
②若温度不变，提高[n(NO₂) : n(CH₄)]投料比，则K将          。(填“增大”、“减小”或“不变”)
③400 K时，将投料比为1的NO₂和CH₄的混合气体共0.04 mol，充入一装有催化剂的5L容器中，10分钟达到平衡，则NO₂的化学反应速率为                。
（3）连续自动监测氮氧化物(NO_x)的仪器动态库仑仪的工作原理示意图如图1

①NiO电极上NO发生的电极反应式                                               。
②收集某汽车尾气经测量NO_x的含量为1.12%(体积分数)，若用甲烷将其完全转化为无害气体，处理1×10⁴L(标准状况下)该尾气需要甲烷30g，则尾气中n(NO)︰n(NO₂)=          。
（4）在容积相同的两个密闭容器内(装有等量的某种催化剂)先各通入等量的CH₄，然后再分别充入等量的NO和NO₂。在不同温度下，同时分别发生②③两个反应：并在t秒时测定其中NO_x转化率，绘得图象如图2所示：
①从图中可以得出的结论是
结论一：相同温度下NO转化效率比NO₂的低
结论二：在250℃—450℃时，NO_x转化率随温度升高而增大，450℃—600℃时NO_x转化率随温度升高而减小
结论二的原因是                                                    。
②在上述NO₂和CH₄反应中，提高NO₂转化率的措施有_________。(填编号)
A．改用高效催化剂         
B．降低温度          
C．分离出H₂O(g)         
D．增大压强
E．增加原催化剂的表面积         
F．减小投料比[n(NO₂) : n(CH₄)]

(15分)用二氧化氯(ClO₂)、高铁酸钠(Na₂FeO₄摩尔质量为166 g·mol^－1)等新型净水剂替代传统的净水剂Cl₂对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。ClO₂和Na₂FeO₄在水处理过程中分别被还原为Cl^－和Fe³⁺。
（1）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么ClO₂、Na₂FeO₄、Cl₂三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是     ＞      ＞      。(填化学式)
（2）二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO₃和草酸在60℃时反应制得。某学生用如图所示的装置模拟工业制取及收集ClO₂，其中A为ClO₂的发生装置，B为ClO₂的凝集装置，C为尾气吸收装置。请问：

①A部分还应添加温度控制装置，请你说出一种温度控制方法              ，B部分还应补充什么装置           ；
②C中烧杯中所盛试剂为NaOH溶液，反应时生成氯酸钠和亚氯酸钠(NaClO₂)，发生该反应的离子方程式为                                                      。
（3）工业也可以用CH₃OH与NaClO₃为原料在酸性(硫酸酸化)条件下制取ClO₂，同时产生CO₂气体，已知该反应分为两步进行，第一步为2ClO₃^－+2Cl^－+4H⁺ ="=" 2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O。
①写出第二步反应的离子方程式                              。
②工业生产时需在反应物中加少量Cl^－，其作用是             。
③生产中会发生副反应ClO₃^－+Cl^－+H⁺ ="=" Cl₂↑+H₂O(未配平)，若测得反应后的混合气体中Cl₂的体积分数为，则起始投料时CH₃OH与NaClO₃的物质的量之比为         。
（4）Na₂FeO₄在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，同时生产一种无色无味的单质气体，写出Na₂FeO₄与水反应的离子方程式                                            ；Na₂FeO₄可作为一种“绿色多功能”水处理剂的原因是                                                          。