安徽省“江淮十校”高三4月联考理综化学试卷
我国京津冀地区部分城市常出现雾霾，其主要成分为细颗粒、SO2和NxOy小重金属离子及芳香烃等，对环境危害极大，对其治理越来越受到重视。下列说法正确的是
| A．重金属离子Ag+、Cu2+、K+均可导致蛋白质变性 |
| B．S02和NxOy都属于非金属氧化物，也都是酸性氧化物 |
| C．部分颗粒分散在空气中可能会形成丁达尔现象 |
| D．苯和苯的衍生物都是芳香烃 |
下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是
| A．石蕊变红色的溶液：Na+ .Mg2+ Cl—、SO2-4 |
| B．能溶解氧化铝粉末的溶液中：K+、N0-3、Cl-、NH4+ |
| C．滴加苯酚溶液显紫色的溶液：NH4，K+、Cl-、H2S |
| D．由水电离出的c ( H+）=10-12mol.L-1的溶液：Na+、K+、．NO3-、C6H5O— |
NA表示阿伙加德罗常数的值。下列判断正确的是
| A．常温常压下，17g氨气分子所含质子数为10NA |
| B．1mol Cl2参加反应，转移电子数一定为2NA． |
| C．常温常压下，22.4 L C02分子中含有2NA个σ键和2NA个1π键 |
| D．1 L 0. 01 mol．L-1的Na2CO3溶液中含有0.01NA个CO32- |
下列各装置能够达到相应实验目的的是
| A．用装置甲除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸 |
| B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 |
| C．用装置丙制取无水MgCl2 |
| D．用装置丁制取乙烯 |
将物质的量浓度之比为1:2的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行反应：X(g)+2Y(g)==32(g)+Q(s) △H>O，下列叙述一定正确的是
| A．当容器中X与Y的物质的量浓度之比满足1:2时，反应达到平衡 |
| B．达到平衡后，反应速率3v正(Y) =2v逆(z) |
| C．达到平衡时，X的转化率为25%，则平衡常数K值为1/16 |
| D．达到平衡后，升高温度，X的体积分数增大 |
常温下，向100 mL 0.0l mol．L-lHCl的溶液p 中逐滴加入0. 02 mol．L-lMOH溶液的过程中，其pH变化如图所示（溶液体积变化忽略不计）.下列说法中正确的是
| A．MOH为一元强碱 |
| B．N点水的电离程度小于K点水的电离程度 |
| C．在K点，c(M+)>c（Cl-）>c（OH-）>c(H+) |
| D．K点对应的溶液中，有c( MOH) +c( M+)="0.02" mol．L-1 |
下列叙述和推论都正确的是叙述
| |
叙述 |
推论 |
| A |
酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3 |
非金属性：Cl>C>Si |
| B |
组成原电池时，通常是还原性较强的物质做负极 |
镁和铝在氢氧化钠溶液中组成原电池时，镁做负极 |
| C |
—OH是亲水基，含有—OH的有机物都易溶于水 |
常温时，C2H5OH和 都易溶于水 |
| D |
溶解度小的沉淀可转化成溶解度更小的沉淀 |
向AgCl的悬浊液中滴加KI溶液可以得到AgI沉淀 |
已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加。相关信息如下表所示，根据推断回答下列问题（答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
| A |
A的一种单质在自然界中硬度最大 |
| B |
B元素的第一电离能比同周期相邻两个元素都大在同周期中，C元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性最强 |
| C |
D的基态原子M层电子数是K层的2 倍 |
| D |
E与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同其余各层电子均充满 |
（1）E在周期表中位于第_______周期第 ________族，C基态原子核外电子排布式是_______。
（2）A、B、D三种元素电负性由大到小排列顺序为________，其中A的最高价氯化物为_______（填“极性分子”或“非极性分子”）。
（3）A和B的最简单氢化物中沸点较高的______。原因是__________。
（4）已知：①AH4(g)+2BO2(g)-B2(g)+AO2(g)+2H2O(g) 
H1=" -867" kJ·mol-1
②2BO2(g)-B2 O4(g) H2="-56.9" kJ·mol-1写出AH4和B2O4反应的热化学方程式 。
麻黄素是一种拟肾上腺素药，主要用于治疗习惯性支气管哮喘等，其合成路线如下：（有些反应物省略）
（1）A到B的反应类型是________。
（2）E中官能团名称为________。
（3）D与银氨溶液反应的化学方程式为________。
（4）F的结构简式是_____，H是F的同分异构体，H中含有苯环，苯环上只有两个取代基，并且能发生水解反应，则H的可能结构有_______种，其中核磁共振氢谱显示有四组峰的结构简式为（任写～种）_______。
（5）下列关于G的说法正确的是________。
a．能发生加成反应
b．能发生酯化反应
c．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
d．能与盐酸反应
e．能发生消去反应
工业磷酸一铵(NH4 H2PO4)是一种很好的阻燃、灭火剂，广泛用于木材、纸张、织物的阻燃，纤维加工和染料工业的分散剂等。下图是实验室用磷矿石(主要成分Ca5F(PO4)3及制H2SO4的废气，模拟 工业湿法制备磷酸并用于制备干燥磷酸一铵的工艺流程：
已知：磷酸二氢盐的溶解性类似于硝酸盐，磷酸一氢盐和磷酸正盐的溶解性类似于碳酸盐。
（1）将下列物质加入气体Y的水溶液中，不能发生反应的是 （填编号）。
| A．SiO2 | B．稀盐酸 | C．NaOH溶液 | D．Na2 SiO3溶液 |
（2）写出溶液x中发生的主要反应的化学方程式是_______
（3）操作l用到的玻璃仪器有_______
（4）系列操作为：蒸发浓缩、_____、过滤、______
（5）通人NH3时，要控制到合适的pH，理由是_________
（6）为测量产品中磷酸一铵的纯度，进行下列实验：称取6．0 g样品，将样品用足量的水溶解后，滴加过量的Ba(OH)2溶液(假设其它杂质不与Ba(OH)2反应）；过滤、洗涤、干燥，称量固体的质量为15.0 g.试计算样品的纯度（计算结果保留一位小数）。
湿式吸收一电解再生法，是采用氧化一电解的双反应器对含硫化氢的废气进行脱硫制氢。实验表明，双反应器法可以在较宽的范围内实现对硫化氢的有效吸收，并可同时制取氢气和硫磺，该法基本流程见图l，其中氧化吸收器中为FeCl3溶液，电解反应器可实现FeCl3溶液的恢复及H2的制备。
（1）氧化反应器中发生的主要反应的离子有程式为________
（2）电解反应器中，阳极反应式是________
（3）某研究小组在实验室中模拟上述过程，研究FeCl3溶液吸收H2S气体的效率，实验时要先向FeCl3溶液中通人N2，其目的是 ________。对影响吸收效率的因素提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：H2S气体的通入速率；
假设二： ；
假设三： .
请你设计实验就假设一进行验证，将实验步骤及结论补充完整（注：可用pH计测量溶液中的H+浓度）
（4）将FeCl3溶液吸收H2S气体后的溶液过滤后，取少量向其中加入BaCl2溶液，发现有白色沉淀生成（注：BaS溶于盐酸）。则白色沉淀可能是_______你的判断理由是_______
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