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河南省安阳市龙安区九年级上学期第四次联考化学试卷

下列各图所示变化属于物理变化的是

来源:2015届河南省安阳市龙安区九年级上学期第四次联考化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列物质中,属于纯净物的是

A.生铁 B.自来水 C.金刚石 D.空气
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列物质的用途主要是由其化学性质决定的是

A.干冰可用于人工降雨 B.活性炭可用于除去冰箱中的异味
C.铜丝可用作导线 D.氮气可用作保护气
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列化学用语正确的是

A.铝的元素符号:AL B.2个氢原子:H2
C.硫酸铁:FeSO4 D.镁离子:Mg2+
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  • 题型:未知
  • 难度:未知


下图所示实验操作正确的是

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分子、原子和离子都是构成物质的粒子,下列物质由离子构成的是

A.汞 B.石墨 C.水 D.氯化钠
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列粒子结构示意图中,化学性质最稳定的是

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  • 题型:未知
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下列关于水的说法正确的是

A.将活性炭放入硬水中能使其软化
B.向硬水中加明矾净水剂后得到纯水
C.过滤能够除去水中所有杂质
D.用肥皂水可检验硬水和软水
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下图是某反应的微观示意图,其中不同的球代表不同的原子。下列反应的反应类型与图示相符的是

A.2HI + Cl2= 2HCl + I2
B.NH4HCO3H2O + NH3↑+ CO2
C.CO2 +C 2CO
D.2HCl + CuO = CuCl2 + H2O
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对于反应:X + 2 NaOH ="=" 2 Y + Cu(OH)2↓,下列分析中正确的是

A.X中一定含有氧元素
B.X和Y的相对分子质量之差为18
C.Y中一定含有钠元素
D.Y可能是Na2SO4
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某同学测得海水中含有氯元素的质量分数为2.13%,假设海水中的氯元素全部来源于氯化钠,则海水中所含氯化钠的质量分数是

A.2.18% B.3.51% C.5.85% D.4.19%
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下列叙述正确的是

A.纯净物一定是化合物
B.混合物中可能只含一种元素
C.某物质不是化合物就是单质
D.某物质含有氧元素,它一定是氧化物
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水是人类生活中不可缺少的物质。
(1)下列净水方法中,通常用于除去水中难溶性杂质的是,净水程度最高的是
A.过滤          B.煮沸         C.蒸馏          D.吸附
(2)自来水厂常用二氧化氯(ClO2)消毒,其中氯元素的化合价为   
(3)小花同学设计了电解水简易装置,其中A、B电极由金属曲别针制成。
通电后的现象如图所示,则A是极。电解水的化学方程式为

(4)自来水中含有少量Ca(HCO32等可溶性化合物,烧水时Ca(HCO32发生分解反应,生成难溶性的碳酸钙、水和二氧化碳,这就是壶中出现水垢的原因之一。请写出Ca(HCO32受热分解的化学方程式   

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根据要求,写出下表相应的化学符号(化学用语)

名称
铝原子
两个氮分子
硝酸根离子
两个镁离子
化学符号
 
 
 
 
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著名的科学家诺贝尔经过长期的试验,研制出安全炸药。炸药三硝酸甘油酯(C3H5N3O9)发生爆炸的化学方程式为:4C3H5N3O92CO2↑+ 10 H2O↑+ 6 X↑+ O2↑推断X的化学式为____。

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(1)维生素C是我们熟悉的一种维生素,它的分子结构如图所示。据图推算维生素C中碳、氢元素的质量比为____。

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如图所示,将一支充满二氧化碳的试管倒置于紫色石蕊试液中,同时轻轻振荡,可观察到的现象是:

(1)                 
(2)          。反应方程式为:                

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一定条件下,下列物质在密闭容器内充分反应,测得反应前后各物质的质量如下:

物质
A
B
C
D
反应前质量/g
1.7
2.2
7.9
0.9
反应后质量/g
待测
6.6
0
2.7

则反应后A的质量为         ;该反应所属的基本反应类型是              
该反应中B和D两种物质变化的质量比为              

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请根据下图回答问题。

(1)图中仪器a的名称是   
(2)用A与D相连可制取的一种气体是,该反应的化学方程式为
(3)小明将B与C相连,用高锰酸钾制取氧气。实验操作有:
a.停止加热  
b.固定试管  
c.将导管从水槽中取出  
d.装药品和放棉花  
e.加热,收集氧气。
上述过程中缺少的一步操作是,将该操作编号为f,则正确的操作顺序是
(4)查阅资料:相同条件下,氨气(NH3)的密度比空气小,且易溶于水,其水溶液称为氨水;加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物可制取氨气。根据所查资料,制取氨气应选择的装置是   (填序号)。

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竹子是“有节、中空、四季常绿”的植物(如图所示)。同学们对竹子中的气体成分展开了探究,测定其成分。

(1)收集竹子中的气体。
小华提出:将一节竹子浸没在水中,在竹子上钻孔,用排水法收集气体。
小刚提出:可用注射器从竹子中抽取气体。
大家认为两人的想法都可行,于是分为A、B两组,在相同的条件下,A组采用小华的取气方法,B组采用小刚的取气方法,分别完成下面的实验。
(2)检验气体中是否含有二氧化碳气体。

实验步骤
实验现象
实验结论及解释
向所取气体中加入

有二氧化碳。化学方程式为

(3)测定氧气含量。
【查阅资料】红磷的着火点为240℃,白磷的着火点为40℃。
【设计实验】同学们设计了如下图所示的方案一和方案二来测定氧气含量。

【进行实验】按上述两个方案进行多次实验。
【反思与评价】
a.实验中磷的量应为足量,原因是
b.两个方案的实验测定结果不同,测定结果比较准确的是方案,原因是
c.经过A、B两组同学的实验,A组测得的含氧量总是大于B组的,你认为原因是

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碳是形成化合物种类最多的元素,含碳物质是中学化学研究的重要内容。
(1)“低碳生活”倡导低能量、低消耗主要是为了减少         (填化学式)的排放量。
(2)下图为元素周期表中的一格,下列说法不正确的是         (填标号)。

A.碳元素属于非金属元素
B.碳原子核内质子数为6
C.碳的原子结构示意图为
D.碳的相对原子质量为12.01

(3)称取12.5 g石灰石(主要成分是CaCO3,杂质不参加反应)放入烧杯中,向其中加入50 g稀盐酸,二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1 g(不包括烧杯的质量,且气体的溶解忽略不计)。试计算石灰石中杂质的质量分数。

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