高考原创化学预测卷 08（广东卷）

下列说法正确的是

A．乙酸的结构简式为分子中含有两种官能团

B．油脂是食物组成中的重要部分，也是产生能量最高的营养物质

C．三大营养物质糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应

D．95%的酒精常用于医用消毒剂

下列体系中，离子或分子能大量共存的是

下列叙述I和II均正确且具有因果关系的是

设N_A为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是

一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图所示。以下说法不正确的是

下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是

X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法错误的是

下列实验操作能达到其对应目的的是

5-氯-2,3-二氢-1-茚酮是是一种重要的医药中间体。
已知：
以化合物A（分子式为C₇H₇Cl）为原料合成5-氯-2,3-二氢-1-茚酮（化合物F）工艺流程如下：

（1）写出A结构简式               ，反应E→F的反应类型                。
（2）化合物B中加入足量的氢氧化钠水溶液，在高温高压的条件并加合适的催化剂（所有卤素原子参与水解）反应的方程式                                    。
（3）某化合物是D的同分异构体，能使FeCl₃溶液显紫色，且分子中只有3种不同化学环境的氢。写出该化合物的结构简式：                        (任写一种)。
（4）E→F的转化中，会产生一种与F互为同分异构体的副产物，其结构简式为              。
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以化合物F和CH₂(COOC₂H₅)₂为有机反应原料制备的合成路线流程图(注明反应条件)。合成路线流程图示例如下：

能源、环境与人类生活和社会发展密切相关，研究它们的综合利用有重要意义。
Ⅰ、煤可以通过气化和液化转变为清洁能源并提高燃烧效率。
煤气化的主要反应是：C（g）+ H₂O（g）CO（g）+H₂（g）。
气化得到的CO和H₂可以进一步液化合成甲醇，反应方程式为：
CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g）    ∆H
（1）若相同温度下CO、H₂、CH₃OH（g）的燃烧热（∆H）分别为a、b、c，则上述反应的∆H＝      。
（2）将1molCO和2molH₂通入1L密闭容器中，分别恒温在300⁰C和500⁰C反应，每隔一定时间测得容器中甲醇的浓度如下：

①在300⁰C反应开始10分钟内，H₂的平均反应速率_____________。
②500⁰C平衡常数K=___________。
③在另一体积不变的容器中，充入1.2molCO和2.0molH₂，一定条件下达到平衡，测得容器内压强为起始的一半。计算该条件下H₂转化率为         。
（3）煤燃烧的主要产物CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其K_SP＝2.8×10^-9mol²/L²。现将2×10^-4mol/L的Na₂CO₃溶液与一定浓度的CaC1₂溶液等体积混合生成沉淀，计算应加入CaC1₂溶液的最小浓度为       。
Ⅱ、超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂，化学方程式如下：2NO十2CO2CO₂+ N₂    △H
某温度下用气体传感器测得不同的时间的NO和CO浓度如下表：

请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：
（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H       0(填写“＞”、“＜”、“＝”)；
（2）某同学设计了三组实验，分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，部分实验条件如下表：

该同学画出了表中三个实验条件下，混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，请在图上标明各条曲线的实验编号。

工业上以锂辉石（Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂，含少量Ca，Mg元素）为原料生产碳酸锂。其部分工业流程如下：

已知：①Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂ + H₂SO₄(浓)Li₂SO₄ + Al₂O₃·4SiO₂·H₂O
②某些物质的溶解度（S）如下表所示。

（1）从滤渣1中分离出Al₂O₃部分的流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得的物质。则步骤Ⅱ中反应的离子方程式是______________________________。

（2）已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)₂和CaCO₃。向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）_____________________________。
（3）最后一个步骤中，用“热水洗涤”的目的是______________________________。
（4）工业上，将Li₂CO₃粗品制备成高纯Li₂CO₃的部分工艺如下：
a.将Li₂CO₃溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液做阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。
b.电解后向LiOH溶液中加入少量NH₄HCO₃溶液并共热，过滤、烘干得高纯Li₂CO₃。
①a中，阳极的电极反应式是_________________________。
②电解后，LiOH溶液浓度增大的原因_____，b中，生成Li₂CO₃反应的化学方程式是_______。
（5）磷酸亚铁锂电池总反应为：FePO₄+LiLiFePO₄，电池中的固体电解质可传导Li⁺，试写出该电池放电时的正极反应：__________________。若用该电池电解饱和食盐水(电解池电极均为惰性电极)当电解池两极共有4480mL气体（标准状况）产生时，该电池消耗锂的质量为__________________。

某化学探究小组拟用废铜屑制取Cu(NO₃)₂，并探究其化学性质。
I．如图，用浓HNO₃，和过量的废铜屑充分反应制硝酸铜溶液。

（1）写出铜与浓硝酸反应的离子方程式                 。
（2）①装置中NaOH溶液的作用是                 。
②欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体，实验操作步骤是蒸发浓缩、           、过滤。
③你认为此装置是否合理，并说明原因             。
如果不合理，同时在原装置上改进；如果合理，只需说明原因。
Ⅱ．为了探究Cu(NO₃)₂的热稳定性，探究小组按下图装置进行实验。（图中铁架台、铁夹和加热仪器均略去）
【实验装置】

【实验操作及现象】往试管中放入研细的无水Cu(NO₃)₂晶体并加热，观察到试管中有红棕色气体生成，最终残留黑色粉末；用U型管除去红棕色气体，在集气瓶中收集到无色气体。
【解释与结论】
（3）①红棕色气体是          。
②根据现象判断Cu(NO₃)₂在加热条件下可以分解，其化学反应方程式为          。
Ⅲ．利用Cu(NO₃)₂制备浅绿色的碱式碳酸铜[CuCO₃·Cu(OH)₂]。
向大试管中加入一定量的碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热，用0.4mol/L的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡、静置、过滤、洗涤、干燥，得到样品。
【实验数据】反应温度对样品的影响

（4）滤液中可能含有CO₃^2—，写出检验CO₃^2—的方法               。
（5）95℃时，样品颜色发暗的原因：____              。
（6）70C时，实验得到2.38 g样品，取此样品加热至分解完全（杂质不分解），得到1.76 g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是                。