高考原创化学预测卷 06（江苏卷）
化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是
| A．推广使用电动汽车、天然气汽车等环保公共交通工具 |
| B．CO2的水溶液呈酸性，CO2的大量排放会导致酸雨的形成 |
| C．将地沟油回收加工为燃料油，提高资源的利用率 |
| D．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用 |
下列化学用语正确的是
A．乙烯的比例模型： |
B．二氧化硅的分子式：SiO2 |
C．H2O2的电子式： |
D．乙醇的分子式：CH3CH2OH |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
| A．0.2 mol·L-1的CaCl2溶液：Na＋、K＋、Cl－、CO32- |
| B．0.2 mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl－、SO42－ |
| C．0.2mol·L-1的HNO3溶液： Na＋、NH4＋、Cl－、CO32- |
| D．使甲基橙变红色的溶液：NH4+、Cu2+、SO42－、Cl－ |
下列有关物质的性质与应用相对应的是
| A．浓硫酸铵溶液能使蛋白质聚沉，可用来消毒杀菌 |
| B．碳酸钠溶液呈碱性，可以用来洗去厨房中的油渍 |
| C．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化NaOH固体 |
| D．SO2具有漂白性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
| A．用图1所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物 |
| B．用图2所示装置收集并测定产生氯气体积 |
| C．用图3所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 |
| D．用图4装置吸收氨气并防止倒吸 |
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是
| A．常温下，1 molO2和O3的混合气体中含有氧原子的数目为2.5NA |
| B．标准状况下，11.2 L C2H5OH中所含的分子数为0.5 NA |
| C．将含0.1 mol FeCl3的溶液滴加到沸水中完全水解可生成0.1 NA个Fe(OH)3胶粒 |
| D．0.1molN2与足量的H2反应，转移的电子数小于0.6NA |
下列离子方程式正确的是
| A．向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ |
| B．向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2溶液：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O |
C．向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液： |
| D．向氯化亚铁溶液中滴加稀硝酸：3Fe2++4H++ NO3-= 3Fe3++NO↑+2H2O |
下列物质的转化在给定条件下不能实现的是
A．Ca(ClO)2(aq) HClO(aq) HCl(aq) |
B．H2SiO3 SiO2 SiCl4 |
C．Al2O3 NaAlO2(aq) Al(OH)3 |
D．Fe2O3 Fe2(SO4)3(aq)无水Fe2(SO4)3 |
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，元素X的原子半径最小，Y元素和X元素在一定条件下能形成YX，Z和W的原子序数相差8，W原子的电子总数是其电子层数的5倍。下列叙述正确的是
| A．Y分别与X、Z形成的化合物中化学键类型相同 |
| B．WX3的沸点高于ZX3 |
| C．Z的最高价含氧酸的酸性强于W的最高价含氧酸的酸性 |
| D．原子半径的大小顺序：rW＞rZ＞rY＞rX |
锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法不正确的是
| A．充电时电极a连接电源的负极 |
| B．放电时负极的电极反应式为Zn—2e－=Zn2+ |
| C．放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大 |
| D．阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应 |
下列有关说法正确的是
| A．常温下，将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 |
| B．合成氨的反应是放热反应，则采用低温条件可以提高氨的生成速率 |
| C．常温下2S2O(g)=3S(s)+SO2(g)能自发进行，可推断该反应为放热反应 |
| D．由于Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀 |
贝诺酯是一种治疗类风湿性关节炎药物，其结构简式如下图所示(未表示出其空间构型)。下列关于贝诺酯的描述正确的是
| A．贝诺酯的分子中不含有手性碳原子 |
| B．贝诺酯中含有3种含氧官能团 |
| C．贝诺酯能使溴水和氢氧化钠溶液反应 |
| D．1 mol贝诺酯最多可以消耗9 mol H2 |
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
| 选项 |
实验操作 |
实验现象 |
结论 |
| A |
向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去 |
2 min后，试管里出现凝胶 |
酸性：盐酸＞硅酸 |
| B |
向锌与稀硫酸体系中加入硫酸铜溶液 |
反应速率加快 |
Cu2+具有催化作用 |
| C |
常温下，向浓硫酸中投入铝片 |
铝片不溶解 |
常温下，铝不与浓硫酸反应 |
| D |
向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液 |
先无明显现象，后溶液变成血红色 |
不能确定溶液中含有Fe2+或Fe3+ |
常温下，向10 mL 0.1 mol·L-1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 KOH溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
| A．KHC2O4溶液呈弱碱性 |
| B．B点时：c(K+)＞c(HC2O4－)＞c(H+)＞c(OH－) |
| C．C点时：c(HC2O4－)+c(C2O42－)+c(H2C2O4)＜c(K+)＜c(HC2O4－)+2c(C2O42－)+c(H2C2O4) |
| D．D点时：c(H+)+ c(HC2O4－)+ c(H2C2O4)= c(OH－) |
恒温恒容下，向2L密闭容器中加入MgSO4(s)和CO(g)，发生反应：
MgSO4(s)＋CO(g)
MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：
| 反应时间/min |
n(MgSO4)/mol |
n(CO)/mol[ |
n(CO2) / mol |
| 0 |
3.00 |
2.00 |
0 |
| 2 |
|
0.80 |
|
| 4 |
|
|
1.20 |
下列说法正确的是
A．反应在0~2min内的平均速率为v(SO2)＝0.6 mol·L－1·min－1
B．反应在2~4min内容器内压强恒定不变
C．若升高温度，反应的平衡常数变为1.1，则正反应为吸热反应
D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00mol MgSO4和1.00molCO，到达平衡时n(CO2)＜0.60mol
二氧化钛是钛的重要化合物，是一种白色颜料。工业上常用硫酸法从钛铁矿（主要成分FeTiO3，含Fe2O3、SiO2等杂质）制取二氧化钛，其流程如下：
（1）流程中把钛铁矿石粉碎为钛铁矿粉的目的是 。
（2）钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4，该反应的化学方程式为 ；酸溶过程中浓硫酸过量除了使钛铁矿充分反应外还因为 。
（3）浸取液与铁屑反应的离子方程式为 ；滤渣Ⅱ主要成分的化学式为 。
（4）水解前溶液中存在TiO2+、SO42-等水解反应离子方程式为 。
工业上从煤干馏粗产品煤焦油中可以分离出萘，以萘为主要原料合成除草剂敌草胺的流程图如下：
（1）试剂D中的含氧官能团为 （填名称）。
（2）试剂X是 。
（3）向C的水溶液中通入少量的二氧化碳会析出有机物W和无机物，写出化学反应方程式： ；W是一种常用的抗氧剂，理由是 。
（4）D的一种同分异构体符合下列条件：
①能遇氯化铁溶液变紫色；②能发生水解反应；③它是A的衍生物；④在稀硫酸中水解，得到的含环产物在核磁共振谱图上有4个信号峰，另一种产物在核磁共振谱图上峰值比为3:2:1。写出其中一种同分异构体的结构简式： 。
（5）已知：
请以苯酚、乙醇为有机原料，制备
的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：
硼镁矿属于硼酸盐，可用来制备硼酸（H3BO3）和MgO，方法如下：硼镁矿粉与(NH4)2SO4溶液混合后加热，反应生成H3BO3晶体和MgSO4溶液，同时放出NH3；再向MgSO4溶液中通入NH3与CO2，得到MgCO3沉淀和滤液，沉淀经洗涤、煅烧后得MgO，滤液则循环使用。回答下列问题：
（1）与硅酸盐类似，硼酸盐结构也比较复杂，如硬硼钙石化学式为Ca2B6O11·5H2O，将其改写为氧化物的形式 。
（2）上述制备过程中，检验沉淀洗涤是否完全的方法是 。
（3）写出MgSO4溶液中通入NH3与CO2反应的化学方程式 。
（4）若准确称取1.68 g硼镁矿，完全反应后得H3BO3晶体1.24 g，MgO 0.8 g，计算该硼酸盐的组成。（写出计算过程）
以钡矿粉（主要成份为BaCO3，含有Ca2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+等）制备BaCl2·2H2O的流程如下：
（1）酸浸反应的主要离子方程式为 。
（2）沉淀B主要成分为 ；沉淀C的主要成分是Ca(OH)2和Mg(OH)2。
由图可知，为了更好的使Ca2+沉淀，还应采取的措施为 。
（3）用BaSO4重量法测定产品纯度的步骤为：
步骤1：准确称取0.4～0.6 g BaCl2·2H2O试样，加入100 ml 水，3 ml 2 mol·L-1的HCl溶液加热溶解。
步骤2：边搅拌，边逐滴加入0.1 mol·L-1 H2SO4溶液。
步骤3： ，确认已完全沉淀。
步骤4：过滤，用0.01 mol·L-1的稀H2SO4洗涤沉淀3~4次，直至洗涤液中不含Cl－为止。
步骤5：将折叠的沉淀滤纸包置于 中，经烘干、炭化、灰化后在800℃灼烧至恒重。称量计算BaCl2·2H2O中Ba2+的含量。
①步骤3所缺的操作为 。
②步骤5所用瓷质仪器名称为 。滤纸灰化时空气要充足，否则BaSO4易被残留的炭还原生成BaS，该反应的化学方程式为 。
③有同学认为用K2CrO4代替H2SO4作沉淀剂效果更好，请说明原因 。
[已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10 Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10]
氮可以形成多种化合物，如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等。
（1）已知：N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H=" +" 50.6kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H="-571.6" kJ·mol-1
则①N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H= kJ·mol-1
②用次氯酸钠氧化氨，可以得到N2H4的稀溶液，该反应的化学方程式是 。
（2）污水中的
可以用氧化镁处理，发生如下反应：
MgO+H2O
Mg(OH)2 Mg(OH)2+2NH4+Mg2+ +2NH3·H2O。
①温度对氮处理率的影响如图所示。在25℃前，升高温度氮去除率增大的原因是 。
②剩余的氧化镁，不会对废水形成二次污染，理由是 。
（3）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脱氮工艺进行处理，在硝化细菌的作用下将NH4＋氧化为
NO3－（2NH4++3O2＝2HNO2+2H2O +2H+；2HNO2 +O2＝2HNO3）。然后加入甲醇，甲醇和NO3－反应转化为两种无毒气体。
①上述方法中，14g铵态氮元素转化为硝态氮元素时需氧的质量为 g。
②写出加入甲醇后反应的离子方程式： 。
（4）甲醇燃料电池的工作原理如图所示，则该电池负极的电极反应式为 。
本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。
A．[物质结构与性质]原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与未成对电子数相等；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为24。
（1）F+基态的核外电子排布式为 。
（2）BA3-的空间构型为 ；1molAD2中含有π键的数目为 。
（3）由A、B、C形成的离子CAB－与AC2互为等电子体，则CAB－的结构式为 。
（4）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为 。
（5）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为 。
[实验化学]苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。某化学小组用甲苯作主要原料制备苯甲酸，反应过程如下：
甲苯、苯甲酸钾、苯甲酸的部分物理性质见下表：
| 物质 |
熔点/℃ |
沸点/℃ |
密度/g·cm-3 |
在水中溶解性 |
| 甲苯 |
－95 |
110.6 |
0.8669 |
难溶 |
| 苯甲酸钾 |
121.5～123.5 |
 |
|
易溶 |
| 苯甲酸 |
122.4 |
248 |
1.2659 |
微溶 |
（1）将步骤①得到混合物加少量水，分离有机相和水相。有机相在 （填“上”或“下”）层；实验操作的名称是 。
（2）步骤②用浓盐酸酸化的目的是 。
（3）减压过滤装置所包含的仪器除减压系统外，还有 、 （填仪器名称）。
（4）已知温度越低苯甲酸的溶解度越小，但为了得到更多的苯甲酸晶体，重结晶时并非温度越低越好，理由是 。
（5）重结晶时需要趁热过滤，目的是 。
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